2024年吉林省白山市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

白山市2024年初三统一模拟训练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。中国航天，又站在了一个新的起点。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 燃料加注 B. 电解水补充航天舱氧气
C. 点火发射 D. 航天员通过蜡烛燃烧研究微重力
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃料加注，没有新物质生成，属于物理变化；
B、电解水补充航天舱氧气，有新物质氧气生成，属于化学变化；
C、点火发射，包含物质的燃烧有新物质生成，属于化学变化；
D、蜡烛燃烧，有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化
故选A。
2. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A. O B. H2 C. CO D. Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A.O可以表示氧元素，但不能表示一种物质，错误；
B. H2表示氢气这种物质，但不能表示氢元素，错误；
C.CO表示一氧化碳这种物质，但不能表示一种元素，错误；
D.Cu可以表示铜元素，也可以表示铜这种物质，正确；
故选D。
3. 分类是学习化学的重要方法。厨房中的下列物质属于纯净物的是
A. 自来水 B. 酱油 C. 食醋 D. 纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故A错误；
B、酱油是由多种物质组成，属于混合物，故B错误；
C、食醋中含有醋酸和水，属于混合物。故C错误；
D、纯碱中只含有碳酸钠一种物质，属于纯净物，故D正确。
故选D。
4. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是
A. 移走蒸发皿 B. 检查装置气密性
C. 加热液体 D. CO2验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作错误；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图中所示操作错误；
故选：B。
5. 碳中和可以通过植树造林、节能减排等措施实现。下列做法不利于实现碳中和的是
A. 使用纸杯，干净方便 B. 正反面打印，节约用纸
C 出门少开车，绿色出行 D. 多种草植树，绿化环境
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用纸杯，会造成资源的浪费，增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，符合题意；
B、正反面打印，节约用纸，减少了森林的砍伐，而森林通过光合作用能增加二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不符合题意；
C、出门少开车，绿色出行，可以减少私家车的使用，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳到的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；
D、多种草植树，绿化环境，可以通过植物的光合作用减少二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意；
故选：A。
6. 下列化学实验的记录和相关分析中错误的是
A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
C. 稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气
D. 铁丝在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A选项说法正确；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应无明显现象，因此将二氧化碳通入水中，无明显现象，不能说明二氧化碳和水不能发生化学反应，故B选项说法错误；
C、稀有气体化学性质稳定，不与其他物质发生反应，可以用作保护气，故C选项说法正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故D选项说法正确；
故选B。
7. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
C. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
D. 20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1：5
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，而汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确；
B、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，若通过改变温度使物质的溶解度改变，从而使饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
C、原子得失电子变成离子，质子数不变，则同种元素的原子和离子具有相同的质子数，该选项说法正确；
D、20%的蔗糖溶液中，蔗糖和水的质量比为20%：（1-20%）=1：4，该选项说法不正确；
故选：C。
8. 将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 0～a段时没有反应发生
B. b点时发生反应的基本反应类型为置换反应
C. a～c段时试管中溶液质量减少
D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】
【分析】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。
【详解】A、由分析可知，0～a段时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选项说法不正确；
B、由分析可知，a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
C、a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的铝完全反应，生成6份质量的氢气，则反应过程中试管中溶液质量增加，故选项说法不正确；
D、d点时盐酸过量，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变红，故选项说法不正确。
故选B。
9. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是
A. CO和的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同
B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则它们的化学性质不同，该选项推理正确；
B、虽然铝的金属活动性比铁强，由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确；
C、阴离子带负电，电子也带负电，则带负电的粒子不都是阴离子，该选项推理不正确；
D、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，而活泼金属能和盐酸反应生成氢气，则向某物质中加入稀盐酸产生气泡，原物质不一定含有碳酸根，该选项推理不正确。
故选A。
10. 除去下列物质中的杂质，所用的操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A CO2(HCl) 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B NaCl溶液(Na2CO3) 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C CuSO4溶液(H2SO4) 加过量氧化铜粉末，充分反应后过滤
D 铁粉(锌粉) 加过量硫酸锌溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，混合物先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，混合物加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不溶于水，混合物加入过量氧化铜粉末，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，符合题意；
D、在金属活动顺序中，锌排在铁之前，铁、锌都不能和硫酸锌溶液反应，混合物加过量硫酸锌溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，不能除去锌，不符合题意。
故选C。
二、填空题(每空1分，共10分)
11. 2023年8月食用盐及水污染再一次被世界人们关注，氯元素再一次走入我们的视线，如图是氯元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。
（2）根据结构示意图可知，氯原子在化学反应中易___________(选填“得到”或“失去”)电子。
（3）根据图B可知，氯元素位于第___________周期。
【答案】（1）非金属 （2）得到
（3）三##3
【解析】
【小问1详解】
氯字带气字头，属于非金属元素；
【小问2详解】
根据结构示意图可知，氯原子最外层电子是7，大于4，容易得到电子；
【小问3详解】
在元素周期表中元素所处的周期数等于其原子的电子层数，根据图B可知氯原子有3层电子，所以氯元素在元素周期表中位于第三周期。
12. 周末小明参加实践活动，请据此回答下列问题。
款号：P11176SWO2 规格：M(165/88A) 面料：65%棉35%涤纶 等级：一等品 检验合格证检验员01
（1）小明洗衬衣时；为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签(如图)。面料成分中属于天然材料的是______。
（2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是_______(填字母)。
A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥
（3）铁锅易生锈，常采取的防锈措施为______。
（4）小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于______(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
【答案】（1）棉 （2）B
（3）洗净擦干等 （4）复合肥
【解析】
【小问1详解】
面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料；
【小问2详解】
糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；清蒸鱼、红烧肉中富含蛋白质、油脂和无机盐，鸡蛋汤中富含蛋白质和水，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素，还需要补充富含维生素的食物；
A、牛奶富含蛋白质，不合题意；
B、素炒西兰花富含维生素，符合题意；
C、排骨汤富含蛋白质、水和无机盐，不合题意；
D、小米粥富含糖类和水，不合题意；
故选：B；
【小问3详解】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，因此为了防止铁锅生锈，常采取的防锈措施为洗净擦干等；
【小问4详解】
硝酸钾中含有N、P、K三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥。
13. 结合你所学的化学知识，回答下列问题。
（1）我国实行的“西气东输”，输送的是天然气，请写出天然气主要成分 __________；
（2）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是 ________；
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质却存在着明显的差异，这是因为它们的 ________不同。
【答案】（1）甲烷（或CH4） （2）隔绝氧气 （3）碳原子的排列方式
【解析】
【小问1详解】
天然气主要成分是甲烷（或CH4）。
【小问2详解】
做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用；扑灭后不会在实验桌上残留其它物质，灭火方法比较简单。酒精的密度比水小，不能用水冲。
【小问3详解】
金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质却存在着明显的差异，这是因为它们的碳原子的排列方式不同。
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
14. 我国神舟十六号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱内。
（1）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有______(填1种即可)。
（2）LiOH和NaOH具有相似的化学性顶，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式______。
【答案】（1）水蒸气或氮气等
（2）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼出的气体中除 CO2 外，还含有氧气、氮气、水蒸气；
【小问2详解】
LiOH和NaOH具有相似的化学性顶，均可吸收CO2，二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
15. 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组进行了如图所示的实验探究，请回答问题。
（1）酒精灯上加金属网罩的目的是______。
（2）温度计会显示溶液的温度升高，溶液温度升高的原因是______。
（3）加入酚酞后烧杯中溶液会变______色。
【答案】（1）集中火焰，提高温度
（2）CaO与H2O反应放出热量
（3）红
【解析】
【小问1详解】
酒精灯上加金属网罩，可以集中火焰，提高温度；
【小问2详解】
碳酸钙高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，则可观察到溶液温度升高；
小问3详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
16. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。请回答问题：
（1）当温度为______时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）0℃时，在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列各关系量的比较中正确的是：______（选序号）。
A. 析出晶体质量：甲=乙
B. 剩余溶液中溶剂质量：甲>乙
C. 剩余溶液中溶质质量：甲<乙
D. 剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙
【答案】（1）t1℃ （2）饱和溶液 （3）CD
【解析】
【小问1详解】
由图可知，当温度为t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；故填：t1℃；
【小问2详解】
0℃时，甲物质的溶解度为小于30个，故在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为饱和溶液；故填：饱和溶液；
【小问3详解】
正确的是：
A、由图可知，等质量的甲乙饱和溶液降低相同的温度，甲的溶解度变化比乙大，甲析出晶体多，故错误；
B、由图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲乙饱和溶液所含溶剂的质量甲小于乙，降温溶液后，溶剂的质量不变，所以溶液中溶剂的质量依然是甲<乙，故错误；
C、由图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时等质量的两种饱和溶液，甲的溶质质量分数大，所以甲中溶剂的质量小于乙中溶剂的质量，降温到同温度并溶解度相等时饱和溶液的溶质质量分数相等，又因为降温不改变溶剂的质量所以降温后；乙中溶剂大于甲中溶剂的质量，所以降温后甲中溶质的质量小于乙中溶质的质量，故正确；
D、由饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知，溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以降温后两溶液的溶质质量分数相等，故正确。
故选CD。
17. 人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）多种金属可压成薄片，抽成细丝，说明金属具有______性。
（2）实验室有打磨过的铝片：铁片和硫酸铜溶液，兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的金属活动性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将足量铁片插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_______。
②_______(请补充实验具体操作)即可得出三种金属的活动性顺序由强到弱为Al＞Fe＞Cu。
【答案】（1）延展 （2） ①. 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 将铝片插入铁与硫酸铜反应后的试管中
【解析】
【小问1详解】
金属具有延展性，则多种金属可压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；
小问2详解】
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将足量铁片插入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；说明铁比铜活泼；
②少量的硫酸铜和足量的铁反应后，溶液中的溶质为硫酸亚铁，将铝片插入铁与硫酸铜反应后的试管中，铝能与硫酸亚铁反应，则说明铝比铁活泼，即可得出三种金属的活动性顺序由强到弱为Al＞Fe＞Cu。
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
18. 根据下列图示装置回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置：A制取O2的化学方程式为______。
（3）欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是______(填字母)。
（4）用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至_____mL刻度线处。
【答案】（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）D （4）24
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是D；
【小问4详解】
氧气约占空气体积的，130mL的空气中氧气体积=，用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，流入试管内的水体积为26mL，乙中液面最终约降至50mL-26mL=24mL刻度线处。
19. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1）下列关于硫酸的说法正确的是______(填字母)。
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
（2）反应进行不久，观察到B处______，D处无明显现象，证明产生的气体SO2。
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的体是_______，产生该气体的原因是_______。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。
（4）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式_______。
（5）M点的意义是______。
【答案】（1）ACD （2）品红溶液褪色
（3） ①. 氢气##H2 ②. 随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（5）氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
【解析】
【小问1详解】
A、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，并用玻璃棒搅拌以使热量及时扩散，不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以于稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则稀硫酸可用来除铁锈，说法正确，符合题意；
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，说法正确，符合题意；
故选：ACD；
【小问2详解】
由题干信息可知，二氧化硫能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾吸收，所以反应进行不久，观察到B处品红溶液褪色，同时二氧化硫被高锰酸钾吸收，故D处无明显现象，证明产生的气体是二氧化硫；
【小问3详解】
反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，说明有水生成，氢气和氧气点燃生成水，可证明产生的气体是氢气；
产生该气体的原因是随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
【小问4详解】
氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问5详解】
由图可知，M点的电导率最低，由于电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比，说明M点离子浓度（单位体积内的离子个数）最小，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。之后加入氢氧化钠溶液，离子总数增加，单位体积内离子个数增加，电导率上升。M点电导率最低，意义是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
五、计算题(共6分)
20. 某化学小组同学取20g石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：20g+200g-211.2g=8.8g；
设200g稀盐酸中溶质的质量为x。
x=14.6g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为。
【解析】
【详解】见答案。白山市2024年初三统一模拟训练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。中国航天，又站在了一个新的起点。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 燃料加注 B. 电解水补充航天舱氧气
C. 点火发射 D. 航天员通过蜡烛燃烧研究微重力
2. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A. O B. H2 C. CO D. Cu
3. 分类是学习化学的重要方法。厨房中的下列物质属于纯净物的是
A. 自来水 B. 酱油 C. 食醋 D. 纯碱
4. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是
A. 移走蒸发皿 B. 检查装置气密性
C. 加热液体 D. CO2验满
5. 碳中和可以通过植树造林、节能减排等措施实现。下列做法不利于实现碳中和的是
A. 使用纸杯，干净方便 B. 正反面打印，节约用纸
C. 出门少开车，绿色出行 D. 多种草植树，绿化环境
6. 下列化学实验的记录和相关分析中错误的是
A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
C. 稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气
D. 铁丝在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
7. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
C. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
D. 20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1：5
8. 将未打磨铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 0～a段时没有反应发生
B. b点时发生反应的基本反应类型为置换反应
C. a～c段时试管中溶液质量减少
D d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
9. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是
A. CO和的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同
B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
C. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有
10. 除去下列物质中的杂质，所用的操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A CO2(HCl) 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B NaCl溶液(Na2CO3) 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C CuSO4溶液(H2SO4) 加过量氧化铜粉末，充分反应后过滤
D 铁粉(锌粉) 加过量硫酸锌溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
二、填空题(每空1分，共10分)
11. 2023年8月食用盐及水污染再一次被世界人们关注，氯元素再一次走入我们的视线，如图是氯元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。
（2）根据结构示意图可知，氯原子在化学反应中易___________(选填“得到”或“失去”)电子。
（3）根据图B可知，氯元素位于第___________周期。
12. 周末小明参加实践活动，请据此回答下列问题。
款号：P11176SWO2 规格：M(165/88A) 面料：65%棉35%涤纶 等级：一等品 检验合格证检验员01
（1）小明洗衬衣时；为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签(如图)。面料成分中属于天然材料的是______。
（2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是_______(填字母)。
A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥
（3）铁锅易生锈，常采取的防锈措施为______。
（4）小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于______(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
13. 结合你所学的化学知识，回答下列问题。
（1）我国实行的“西气东输”，输送的是天然气，请写出天然气主要成分 __________；
（2）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是 ________；
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质却存在着明显的差异，这是因为它们的 ________不同。
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
14. 我国神舟十六号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱内。
（1）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有______(填1种即可)。
（2）LiOH和NaOH具有相似的化学性顶，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式______。
15. 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组进行了如图所示的实验探究，请回答问题。
（1）酒精灯上加金属网罩的目的是______。
（2）温度计会显示溶液的温度升高，溶液温度升高的原因是______。
（3）加入酚酞后烧杯中溶液会变______色。
16. 如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线。请回答问题：
（1）当温度为______时，甲、乙两种物质溶解度相等。
（2）0℃时，在100g水中加入30g甲物质，所得溶液为______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列各关系量的比较中正确的是：______（选序号）。
A. 析出晶体质量：甲=乙
B. 剩余溶液中溶剂质量：甲>乙
C. 剩余溶液中溶质质量：甲<乙
D. 剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙
17. 人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）多种金属可压成薄片，抽成细丝，说明金属具有______性。
（2）实验室有打磨过的铝片：铁片和硫酸铜溶液，兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的金属活动性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将足量铁片插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_______。
②_______(请补充实验具体操作)即可得出三种金属的活动性顺序由强到弱为Al＞Fe＞Cu。
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
18. 根据下列图示装置回答问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置：A制取O2的化学方程式为______。
（3）欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置是______(填字母)。
（4）用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至_____mL刻度线处。
19. 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
活动一】认识硫酸
（1）下列关于硫酸的说法正确的是______(填字母)。
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
（2）反应进行不久，观察到B处______，D处无明显现象，证明产生的气体SO2。
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的体是_______，产生该气体的原因是_______。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。
（4）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式_______。
（5）M点的意义是______。
五、计算题(共6分)
20. 某化学小组同学取20g石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。