2024届芜湖市高中毕业班5月份教学质量统测化学试题（答案）

2024届芜湖市高中毕业班教学质量统测
化学试题卷
本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码
横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求
作答无效。
4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1. 金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护
目的的是
A. 锅炉内壁安装镁合金
B. 向普通钢中加入铬、镍等金属
C. 钢闸门与外接电源的正极相连
D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一
B. 芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 100 g 46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是7NA
B. 1 mol氯气溶于水，转移电子数为 NA
C. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为： CH2 — CH2 — CH2 n
D. 羟基（-OH）的电子式为：O H
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阅读下列材料，完成4-6题。
碳达峰、碳中和是有关全球环境的热门话题。“碳中和”的实现离不开化学，其解决方案背
后蕴含着丰富的化学知识体系和元素观、微粒观、变化观、守恒观等学科基本观念，与化学学科
核心素养的发展不谋而合。日常生活中，可以将CO2 转化为相应的盐，如第4题，已知25℃时
几种酸的电离平衡常数：H2 CO3：Ka1 = 4.5 × 10-7、Ka2 = 4.7 × 10-11；HClO：Ka = 4.0 × 10-8； ：
Ka = 1.0 × 10-10。工业生产中，实现碳中和的一种方法是通过电催化反应将CO2 转化为液体燃
料甲酸盐，同时得到化学品S8，如第5题。也可通过特殊催化剂直接将CO2 与NH3 反应生成尿
素，如第6题。
4. 下列有关碳中和原理的方程式错误的是
A. 苯酚钠溶液通入少量CO2：
B. 漂白粉与少量CO2反应：Ca ( ClO ) 2 + H2 O + CO2 ===CaCO3↓+2HClO
C. 呼吸面罩中过氧化钠与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2 CO3 + O2
D. 向饱和碳酸钠溶液通过量的CO2：CO23 - + CO2 + H2 O=== 2HCO3-
5. 电催化CO2还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是
- +
CO2
CO2 S2 -
阳极电解液
S8
HCOO- Na+、HCO3- Na+、S2 -、OH- NaHCO3 S8
碳酸氢钠的再利用
A. 交换膜为阳离子交换膜
B. 阴极电极反应方程式为：CO2 + 2e- + H2 O===HCOO- + OH-
C. 向阳极电解液通CO2分离S8，其中CO2和S8均为非极性分子
D. S位于元素周期表的p区
6. 向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的 NH3 和 CO2 ，发生反应：2NH3 ( g ) +
CO2 ( g )??????CO ( NH2)2 ( s ) + H2O ( g )。下列说法错误的是
A. 体系中CO2的体积分数始终是50%
B. 体系达到平衡时，断裂2 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键
C. 通过及时分离出CO ( NH2) 2，可促进平衡右移，提高反应限度
D. 体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢
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7. 对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，
安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是
A.分子式为C17H26O3
B.该分子最多具有2个手性碳原子
C.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
D.1 mol该分子最多可与5 mol氢气发生加成反应
8. 利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是
A B C D
除 去 Cl2 中 的 HCl 并 排出盛有 KMnO4 溶液
测定中和热 除去NH4 Cl中混有的 I2
干燥 滴定管尖嘴内的气泡
9. 化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子 s轨道的电子数与p轨道电子数
相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是
A. 化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B. X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C. Y、Z的简单气态氢化物稳定性YD. 电负性大小：Z > Y > M > X
10.下列实验的现象与结论均正确的是
选项 实验方法 现象 结论
向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后 下层接近无色，上 I2在 CCl4中的溶解度大
A
静置 层显紫红色 于在水中的溶解度
称量 0.23 g钠与足量无水乙醇完全
B 反应后，加水稀释至100 mL，常温下 pH为13.0 乙醇钠几乎完全水解
用pH计测定溶液的pH
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,再 未观察到砖红色沉 蔗糖未水解或水解的产
C
加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 淀 物不是还原性糖
向 2 mL 1 mol·L-1的 (CH3COO)2Pb溶
先出现亮黄色沉淀
液中滴加 2～3 滴 0.2 mol·L-1 KI 溶 溶度积常数:
D (PbI2)，后出现黑色
液，充分振荡后再滴加 2～3 滴 0.1 Ksp(PbS) < Ksp(PbI2)
沉淀(PbS)
mol·L-1 Na2S溶液
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11. MgS2O3·6H2 O（摩尔质量为M g/mol）的晶胞形状为长方体，边长分别为 a nm、b nm、c nm，
结构如图所示。下列说法正确的是
A. S2O23 -的配位数为4
B. S2O32 -的空间结构为正四面体形
C. MgS O 6H O 4M × 10212 3 2 的密度为 abc g·cm-3
2 +
D. 配离子 é Mg ( H2O )
ù
6 中配体的中心原子价层
电子对数为6
12. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程重新利用。
已知：
下列说法错误的是
A. 富氧煅烧时产生的少量SO2可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO3
B. 工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3
C. 生成的酯A具有酸性
D. SO2添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度
13. 中国科学院化学所通过向NH3溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应
的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
1. 光照时，光催化电极产生电子（e-）
和空穴（h+）
2. 表示原子团带
两个单位正电荷
A. 氨催化反应的光电阳极反应方程式为：8NH3 + 6h+ ===6NH4+ + N2
B. 配离子[Cu(NH 2+ 2+3)4] 比 [Cu(H2O)4] 更稳定
C. 反应历程中有σ键、Π键的断裂和形成
D. [Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角
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14. 在含HgI2 ( s )的溶液中，随着 c ( I- )的变化存在平衡关系：
HgI2 ( s ) ??????HgI2 ( aq )，HgI2 ( aq ) ??????Hg2 + + 2I-，HgI2 ( aq ) ??????HgI+ + I-，
HgI2 ( aq ) + I-??????HgI3-，HgI2 ( aq ) + 2I-??????HgI42 -，
平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。
已知 lg c ( Hg2 +)、lg c ( HgI+)、lg c ( HgI3- )、lg c ( HgI42 - )
随 lg c ( I- )的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 线L表示 lg c ( Hg2 +)的变化情况
B. 随 c ( I- )增大，c [ HgI2 ( aq ) ]不变
C. a = lg K3
K4
D. 溶液中始终存在等式 c ( H+) + 2c ( Hg2 +) + c ( HgI+) = c ( I- ) + 2c ( HgI24 - ) + c ( HgI-3 ) + c ( OH-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80°C条件下，Fe(NO3)3溶液与CH3COONa
溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3·4H2O。配合
物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子 Fe
与三个Fe3＋形成平面三角形配位。 O
C
该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：
Ⅰ. 分别取一定量 CH3COONa与一定量 Fe(NO3)3固体
溶于80°C水中，得到两种溶液。
Ⅱ. 将Fe(NO3)3溶液逐滴加入CH3COONa溶液中，继续
搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。
Ⅲ. 室温充分冷却后，抽滤、转移、50°C水浴烘干，得到产品。
Ⅳ. 准确称取8.00 g产品配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加
指示剂。用 0.1000 mol·L－1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗
EDTA溶液的体积为20.00 mL。
已知滴定的主要反应为：Fe3 + + H2Y2 - ===FeY- + 2H+
回答下列问题：
（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为 。Fe3＋的配位数为 。
（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是 。
（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是 。（结合离子方程式说明理由）
（5）本实验所制备的产品中铁含量为 %。
（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是 。
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A. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
B. 滴定结束时，俯视滴定管进行读数
C. 滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤
D. 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡
E. 盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
16.（15分）工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠
（Na2Cr2O7·2H2O）及副产品工艺流程如图。回答下列问题：
过量CO2
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2 O72 -存在，在碱性介质中以CrO42 -存在。
（1）焙烧工序中的主要反应方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分为 。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c与pH的关系如图所示。
①SiO23 -完全转化为沉淀的离子方程式为 。
②酸化过程选硫酸而不选CO2的主要原因是 。
（4）蒸发结晶工序副产品为 ，分离副产品的操作为 。
（5）流程中可循环使用的物质有 。
（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如Al3+、[Al(OH)4]-等，使铝元素以A1(OH)3的形式
完全沉淀的pH范围是 （保留两位有效数字）。
（已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于 1.0×10-5 mol·L-1为沉淀完全；
A1( OH ) 3 + OH-??????Al ( OH ) 4-的K = 10-0.6 ; Kw = 10-14 ; Ksp [ A1( OH ) 3] = 10-33 )
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17.（14分）丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8 ( g ) ??????C3H6 ( g ) + H2 ( g ) △H1 = +124 kJ·mol-1，该反
应自发进行的条件是 。下列措施既能提高反应物C3H8的平衡转化率，又能增大
生成C3H6的反应速率的是 （填标号）。
a. 升高温度 b. 增大压强 c. 加入催化剂 d. 恒容条件增加C3H8的量
（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为2220 kJ·mol-1和2058 kJ·mol-1，则丙烷氧化脱氢反应：
C3 H8 ( g ) + 12 O2 ( g ) ===C3H6 ( g ) + H2 O ( g ) △H2 -162 kJ·mol-（1 填“＞“”＜”或“=”）。
（3）温度一定时，假定体系内只有反应C3H8 ( g ) ??????C3H6 ( g ) + H2 ( g )发生，反应过程中压
强恒定为 P0 kPa（即 C3H8 的初始压强），平衡转化率为 α，该反应的平衡常数 Kp 为
________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）在上述体系中压强恒定为xP0 kPa和P0 kPa下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图
所示。
根据图中数据可得x= 。（已知x<1。计算结果保留一位小数）
（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的C3H8平衡体系中通入不同量的CO2。
已知：CO2 ( g ) + H2 ( g ) ??????CO ( g ) + H2 O ( g )
经相同时间，体系中C3H6、CO和H2浓度随初始通入CO2量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是 ，理由是 。
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18.（15分）阿莫奈韦（L）是一种治疗带状疱疹的药物，其合成路线如下：
O O
P P CH CHCOHHCH COCOHHCOOH BrCH CBOrCOHHCOOH3 2 3CH2OHBr Br3 3 Br Br 2 22 2 浓 H2SO浓 4 H2SO4 O O
K CO KA A B B 2 3 2COC C 3
DMF DMF
NO2 NO2 NH2 NH2Fe Fe
浓浓浓 浓浓浓
D D E E F F
O O O O O O O O
S S
O O O O S S
Cl Cl O O
HN HN H H
C18H25CN1O8HS i)NaOHi)NaOH5 25NO5S OH OHO N O N
浓浓 浓浓 ii)HCl ii)HCl O O
G G I I
J J
O O
N N N N
N O O O OO N O
H N H N S S2 2
N N
K K
NH NH
浓浓浓浓 浓浓浓浓 O NO NO O
（1）C中官能团的名称为 ， D→E的 反应条件为 。
（2）F的化学名称为 。
（3）I的结构简式为 。 L L
（4）由C和F生成G的反应方程式为 。 浓浓浓浓 浓浓浓浓
（5）与C含有相同官能团且核磁共 振氢 谱只有两组峰的结构简式为 。
Br Br
Br Br O O
（6）利用已知条件及相关试剂设计由OH O H 制 备 O H O 的H 合成 路线： （无机试剂
任选）。
已知： （保护羟基）
（脱保护）
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化学试题参考答案
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B D D B C B C A B A A C D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分，每空2分。）
（1）sp2 6
80°C
（2）3Fe ( NO3) 3 + 8CH3 COONa + 8H2O=== [ Fe3 O ( CH3 COO ) 6 ( H2 O ) 3] NO3·4H2 O +
8NaNO3 + 2CH3COOH
（3）加快过滤速率，易于干燥。
（4）使配合物中的Fe3 +被释放到溶液中
[ Fe3 O ( CH3 COO ) 6 ( H2 O ) 3]+ + 8H+ ===3Fe3 + + 6CH3 COOH + 4H2 O
（5）14.0
（6）BD
16.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）4FeCr2O4 + 7O2 + 8Na2 CO3 ===8Na2 CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
（2）Fe2O3、MgO
（3）①SiO32 - + 2CO2 + 2H2 O===H2 SiO3↓+2HCO-3
②选择CO2导致CrO42 -不能尽可能多地转化为Cr2 O27 -
（4）Na2 SO（4 1分） 趁热过滤
（5）二氧化碳、硫酸
（6）4.7～9.6
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17.（14分，每空2分）
（1）高温 a
（2）＞
α2
（3）P0 1 - α2
（4）0.1
（5）H2 由起点可知a、b两线一为C3H6、一为H2，加入CO2后，因发生反应：
CO2 + H2??????CO + H2O，H2浓度比C3H6浓度越来越低，所以b为H2。
18.（15分，除标注外，其余每空2分。）
（1）酯基、碳溴键 浓HNO3、浓H2 SO4、加热
（2）2，6—二甲基苯胺
O O
S
O OO O
S S
O
O N
O O
O O
O
N N
O O
（3） O O
NH2
O ＋ K2CO3 HNO OO O HBr Br
＋
NH2NH2
O O ＋ KD2CMKOF2C3 O3 HN HN ＋ HBHr Br
Br
Br O +＋ +＋
DMDFMF
O O
（4）
Br
Br BrO O
（5O）O O O
（6）（3分）
Br
Br TBOPSCl Br OH OH Br BrNaOH O TBAF O
OH OTBDPS 水溶液 OTBDPS OTBDPS OH
化学试题参考答案第 2 页（共2页）