2024年江苏省泰州市海陵区中考一模化学试卷（原卷版+解析版）

2024年海陵区中考适应性训练试卷
九年级化学
（考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学1—19；物理20—48）
请注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两个部分．
2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一部分 选择题（20分）
1—10题为单项选择题，每题1分，共10分；11—15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分．
1. 《天工开物》中记载的下列工艺不涉及化学变化的是
A. 纺纱织布 B. 烧制陶瓷 C. 冶炼金属 D. 五谷酿酒
【答案】A
【解析】
【详解】A、纺纱织布的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、金属冶炼的过程中有新物质金属单质生成，属于化学变化，故C错误；
D、五谷酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是
A. 锰元素：MN B. 硫酸铝： C. 钠离子： D. 五氧化二磷：
【答案】D
【解析】
【详解】A、书写元素符号，第一个字母大写，若有第二个字母小写，所以锰元素表示为：Mn，选项错误；
B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，硫酸铝化学式表示为：Al2(SO4)3，选项错误；
C、钠离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故钠离子表示为：Na+，选项错误；
D、化学式的读法是从右向左读，根据读法可知，五氧化二磷表示为：P2O5，选项正确；
故选D。
3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 氧气具有助燃性，可用于炼钢
B. 干冰易升华，可用于人工降雨
C. 烧碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D 活性炭具有吸附性，可用于净水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，该选项物质性质与用途具有对应关系，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，该选项物质性质与用途具有对应关系，不符合题意；
C、烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，该选项物质性质与用途不具有对应关系，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附颜色与异味，可用于净水，该选项物质性质与用途具有对应关系，不符合题意；
故选C。
4. 某同学进行稀硫酸的配制及性质探究，下列操作正确的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 测定pH值 D. 滴加稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸是液体。量取8mL浓硫酸，读数时，视线与量筒内所需8mL浓硫酸的凹液面的最低处相平。A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。B不正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液，以免污染试剂。C不正确；
D、使用胶头滴管滴加稀硫酸的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方滴加稀硫酸，防止污染胶头滴管。D不正确。
综上所述：选择A。
阅读下列材料，完成下面小题。
碳元素在自然界分布很广，含碳元素的物质有金刚石、石墨、、等。工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，反应的化学方程式为。
超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。
5. 下列说法中错误的是
A. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 B. 是天然气的主要成分
C. 石英砂制取粗硅的反应属于置换反应 D. 属于有机物
6. 硅是制造电脑、智能家电芯片的重要材料。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中错误的是
A. 图中 B. 硅属于金属元素
C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅原子的核外有三个电子层
7. 下列关于超临界流体的说法错误的是
A. 属于纯净物 B. 化学性质与普通二氧化碳相同
C. 分子不再运动 D. 可代替许多有害、有毒的溶剂
【答案】5. D 6. B 7. C
【解析】
【5题详解】
A、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，金刚石为立体网状结构，石墨中为片层状结构，故正确；
B、CH4是天然气的主要成分，故正确；
C、工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应物为单质和化合物，产物为新单质和新化合物，属于置换反应，故正确；
D、二氧化碳属于无机物，错误；
故选：D；
【6题详解】
A、元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，由原子结构示意图可知，硅的核电荷数为14，故X=14，正确；
B、硅为“石”字旁，属于非金属元素，错误；
C、元素周期表的一格中元素符号下方的数字为其相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，正确；
D、由原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，正确；
故选：B；
【7题详解】
A、超临界CO2流体中只含二氧化碳一种物质，属于纯净物，故选项说法正确；
B、超临界CO2与CO2都是由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，则它们化学性质相同，故选项说法正确；
C、分子都是在不停的运动，则构成超临界CO2的分子也在不停的运动，故选项说法错误；
D、超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，则它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故选项说法正确。
故选：C。
8. “强化安全意识，提升防范水平”。下列说法正确的是（ ）
A. 油锅着火立即用水浇灭 B. 高层住房着火立即乘坐电梯逃生
C. 家用燃气泄漏立即开灯检查 D. 严禁在居民房楼道给电动车充电
【答案】D
【解析】
【详解】A、油的密度比水的小，加入少量水后，油会浮在水面，与氧气的接触面积更大，更易燃烧，所以炒菜时油锅着火不能用水灭火，应用锅盖或湿抹布等盖灭，错误；
B、火灾时电梯供电系统会随时断电，例如电气线路被烧毁而停电，电梯受热后轿厢会失控甚至变形卡住，人在电梯里很危险，烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，所以高层楼房着火不能乘电梯逃生，错误；
C、开灯时可能会产生电火花，家中燃气泄露，切不可立即开灯检查，为防止发生爆炸，应先打开门窗通风换气，错误；
D、在居民房楼道给电动车充电可能会引起火灾，应严禁，正确。
故选D。
9. 下列实验现象描述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟
B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C. 点燃聚氯乙烯薄膜，产生有刺激性气味的气体
D. 向生铁中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现，是盐酸小液滴，故错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述实验现象不能出现生成物的名称，故错误；
C、点燃聚氯乙烯薄膜，产生有刺激性气味的气体，故正确；
D、向生铁中加入足量的稀盐酸，生铁中含有碳，固体部分溶解。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则溶液变为浅绿色，有气泡产生，故错误。
故选C。
10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用的酒精给图书馆桌椅消毒 蛋白质变性
B 家务劳动：用洗洁精洗去碗碟上的油污 溶解作用
C 学农活动：向土壤中加入 属于磷肥
D 自主探究：用硝酸铵制作“冰袋” 硝酸铵溶解吸热
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精能使蛋白质变性，破坏细菌的蛋白质结构，故可用酒精对图书馆桌椅消毒，故不符合题意；
B、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用洗洁精洗去碗碟上的油污，不是溶解油污，故符合题意；
C、Ca(H2PO4)2含有营养元素N、P、K中的P元素，属于磷肥，故不符合题意；
D、硝酸铵溶解时吸热，使溶液温度降低，所以可用硝酸铵制作“冰袋”，故不符合题意；
故选B。
11. 我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是
A. 淀粉属于有机高分子化合物 B. 反应前后分子和原子种类都不变
C. 淀粉中碳、氢元素的质量比为 D. 参加反应两种物质的分子个数比为
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物是相对分子质量高于一万的有机化合物，淀粉的化学式为 (C6H10O5)n ，属于有机高分子化合物，故A正确；
B、化学反应都遵循质量守恒定律，所以化学反应前后原子的种类和数目都不变，分子种类变化，故B错误；
C、淀粉中碳、氢元素的质量比为=36:5，故C错误；
D、由微观示意图可知，有一个氢气分子没有参加反应，则参加反应的二氧化碳分子和氢气分子个数比为1：3，故D错误。
故选A。
12. 在给定物质和条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C D.
【答案】BD
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能得到氢气，故错误；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，故错误；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故正确。
故选BD。
13. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 60℃时，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌后均能完全溶解
B. 提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法
C. 40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量：KNO3>KCl
D. 将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，60℃时，KNO3的溶解度大于70g，KCl的溶解度小于70g，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌，KNO3完全溶解，KCl没有完全溶解，故选项说法错误，不符合题意；
B.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此，提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法，故选项说法正确，符合题意；
C.40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量无法判断，因为没有说明两种溶液的饱和或不饱和状态是否相同，故选项说法错误，不符合题意；
D.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，10℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，硝酸钾的溶质质量分数小于氯化钾的溶质质量分数，将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，升温过程中溶质质量不变，如果升温过程中溶剂也不变的情况下，所得溶液的溶质质量分数：KNO314. 有关金属性质的学习中，下列实验方案正确的是
A. 除去铁粉中少量铜粉：向固体混合物中加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤
B. 检验实验室制取的剩余溶液中是否含有稀盐酸：取样，加入锌粒，观察是否产生气泡
C. 比较铁和铝的金属活动性强弱：将铁片和铝片放置在潮湿空气中，比较锈蚀程度
D. 炼锡时，为使锡更容易熔化流出：在锡中加入少量的铅
【答案】BD
【解析】
【详解】A、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了主要物质，该选项方案不正确；
B、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则能检验剩余溶液中是否含有稀盐酸，该选项方案正确；
C、铝比铁活泼，但铝在空气中会形成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有抗腐蚀性，该选项方案不正确；
D、在锡中加入少量的铅，能使其制成合金，降低其熔点，从而使锡更容易熔化流出，该选项方案正确。
故选BD。
15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。离子浓度（单位体积内的离子个数）是影响电导率的重要因素之一。室温下饱和石灰水中加入6倍体积的蒸馏水稀释后，向其中持续通入气体，测量过程中溶液的电导率变化（图2），并测量室温下蒸馏水的电导率作为对照（图1）。（实验中溶液体积变化忽略不计）
已知：
①；易溶于水；
②石灰水现象：澄清开始出现浑浊浑浊最大（Y点）浑浊明显减少澄清。
下列说法中错误的是
A. 分析图1可知：蒸馏水中存在着极其微量的离子
B. 对比图1和图2中Y点可知：Y点时有微量溶解于水中
C. 若实验使用的中混有少量，则图2中曲线的最低点应当低于Y
D. 对比图2中X点和Z点可知：相同条件下，的导电能力大于
【答案】C
【解析】
【详解】A、分析图1，蒸馏水的电导率不为零，则蒸馏水中存在着极其微量的离子，故A正确；
B、图2中Y点时氢氧化钙和二氧化碳恰好完全反应产生碳酸钙沉淀和水，图2中Y点比图1的电导率大，则Y点时有微量溶解于水中，增大了离子浓度，故B正确；
C、实验使用的中混有少量，氯化氢和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，溶液中离子浓度比图2Y点大，电导率比图2中Y大，则图2中曲线的最低点应当高于Y，故C错误；
D、图2中X点溶液中是氢氧根离子和钙离子， Z点溶液中是和钙离子、，根据图像可知：X点电导率比Z点大，则相同条件下，的导电能力大于，故D正确。
故选：C。
第二部分 非选择题（40分）
16. 泰州的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。
I．泰州美食
（1）泰州早茶，早来泰州。大煮干丝是泰州早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是________（填字母）。
a． b． c．
（2）煮干丝用水的硬度越低，汤的品质越高，生活中可通过________降低水的硬度；干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含的营养素是________。
Ⅱ．泰州交通
常泰长江大桥的建造需要大量的钢铁和混凝土。
（3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为________（用化学方程式表示）。
（4）钢筋混凝土属于________材料。
Ⅲ．泰州文化
（5）泰州盐文化历史悠久．古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的________发生变化。此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、________、蒸发结晶等操作提纯。
（6）食盐中添加碘酸钾（）来补充碘元素，人体中缺乏碘元素会造成________，中碘元素的化合价为________。
（7）农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是________（填字母）。
A. 称取氯化钠固体用的砝码生锈 B. 量取水时俯视读数
C. 溶解用的烧杯事先润湿 D. 装瓶时有溶液洒出
【答案】（1）c （2） ①. 煮沸 ②. 蛋白质
（3） （4）复合
（5） ①. 间隔 ②. 过滤
（6） ①. 甲状腺肿大 ②. +5 （7）AB
【解析】
【小问1详解】
重金属能使蛋白质变性，危害人体健康，食用食品的添加剂不应该含有重金属，则不能是氯化钡、硫酸铜。硫酸钙可以是蛋白质盐析析出，故选c。
【小问2详解】
煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度；
虾肉中富含蛋白质。
【小问3详解】
赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
钢筋属于金属材料，混凝土属于无机非金属材料，则钢筋混凝土属于复合材料。
【小问5详解】
海水蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大；
除去粗盐中难溶性杂质过程为：溶解、过滤、蒸发结晶。
【小问6详解】
人体缺碘易患甲状腺肿大；
KIO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5。
【小问7详解】
溶质质量分数=，则溶质质量偏大或溶剂质量偏小，均会引起溶质质量分数偏大。
A、若砝码生锈，会使称量的溶质质量偏多，则溶质质量分数偏大，符合题意；
B、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，符合题意；
C、溶解用的烧杯提前用水润湿，会使实际的溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意。
故选AB。
17. 我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。
I．化学小组在实验室用装置A、B、C制备纯净干燥的，用装置D模拟“捕捉”并利用数字化传感器证明能与反应。
（1）A装置中反应的化学方程式为________；C装置中的试剂名称为________。
（2）注射器中分别装有等体积的溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。
①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除________的因素对实验的影响。
②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是________。
Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。
（3）氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是________；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为________。
（4）用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图：
①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为________。
②释氢过程中产生的质量________（填“”“”或“”）参加反应的中氢元素的质量。
【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸
（2） ①. 氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳 ②. 二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小
（3） ①. 氢气燃烧且产物只有水，清洁无污染 ②.
（4） ①. ②. ＞
【解析】
【小问1详解】
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，则可以用于干燥二氧化碳；
【小问2详解】
①二氧化碳能溶于水，与水反应，氢氧化钠溶液中有水，则用等体积水进行对比实验的目的是排除氢氧化钠溶液中的水溶解二氧化碳对实验的影响；
②图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶中二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小；
【小问3详解】
氢能源被称为清洁能源的原因是氢气燃烧产物只有水，清洁无污染；实验室用制取氢气：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
【小问4详解】
①根据流程图可知，储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，反应的化学方程式为：；
②释氢过程的反应是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，产生的氢气中有部分氢元素由水提供，因此产生的质量参加反应的氢元素的质量。
18. 硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。
I．制备
工业上以硫铁矿烧渣（（主要含、、等）制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示：
（1）“浸取”前将烧渣粉碎的目的是_______。“浸取”过程中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）“过滤”操作后滤液中含有的阳离子有_______（填离子符号）。
（3）“还原”过程中加入适量Fe的作用：①将过量稀硫酸转化为，②_______。
Ⅱ．应用
硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。
（4）反应I的化学方程式为，X的化学式为_______；
（5）反应Ⅱ后所得溶液的pH会_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（6）整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有O元素、Fe元素和_______；
（7）反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗的质量为_______g。
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，以便与酸充分反应 ②.
（2）
（3）将转化为FeSO4
（4）H2O （5）减小 （6）S元素
（7）40
【解析】
【小问1详解】
为增大反应物接触面积，以便与酸充分反应，“浸取”前将烧渣粉碎。氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。故填：增大反应物接触面积，以便与酸充分反应；。
【小问2详解】
根据图1可知，“过滤”操作后滤液中含有生成的硫酸铁、生成的硫酸亚铁，过量的未反应的硫酸，所以“过滤”操作后滤液中含有的阳离子有硫酸铁中的铁离子、硫酸亚铁中的亚铁离子、硫酸中的氢离子。故填：。
【小问3详解】
根据图1可知，“还原”过程中Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。故填：将Fe2(SO4)3转化为FeSO4。
【小问4详解】
化学方程式左边含有铁原子4个，硫原子6个，氧原子26个，氢原子4个；化学方程式右边含有铁原子4个，硫原子6个，氧原子24个；所以2X中含有4个氢原子，2个氧原子，所以X中含有2个氢原子，1个氧原子，即X的化学式为H2O。故填：H2O。
【小问5详解】
据图2可知，反应Ⅱ后生成硫酸，所得溶液酸性增强，pH会减小。故填：减小。
【小问6详解】
据图2可知，整个除去SO2的过程中，O2→H2O，氧元素化合价由0变为－2；Fe2(SO4)3→FeSO4，铁元素化合价由+3变为+2；SO2→H2SO4，硫元素化合价由+4变为+6。所以整个除去SO2的过程中，化合价发生变化的元素有O元素、Fe元素和S元素。故填：S元素。
【小问7详解】
设：理论上生成30.4g的FeSO4，需要消耗Fe2(SO4)3的质量为。
即理论上生成30.4g的FeSO4，需要消耗Fe2(SO4)3的质量为40g。故填：40。
19. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某化学小组对牙膏展开探究。
某品牌牙膏主要成分：水、水合硅石、碳酸氢钠、香精、焦磷酸四钠、珍珠粉（含蛋白质、碳酸钙、多种微量元素）等。
【摩擦剂】牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等。常用摩擦剂有水合硅石、碳酸钙等。
（1）根据以上信息推测水合硅石可能的物理性质有________（写1条）。
【酸碱度调节剂】研究表明，口腔中pH在6.6~7.1有利于维持口腔生态平衡，若pH过低易导致牙齿持续脱矿引发龋齿等疾病，在牙膏中添加等物质可调节口腔酸碱度。
（2）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数。结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数（写出计算过程）________。
（3）用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是_______。（填一点）
【美白剂】牙膏中添加过氧化钙（）可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。
资料：①氨气极易溶于水；②
I．的制备：实验室可用如图装置制备。
向溶液中加入的溶液，通入氨气，反应生成晶体，脱水后得到固体。反应原理：
（4）a的仪器名称为________，长颈漏斗的作用________。
（5）甲中发生反应的化学方程式为________。
（6）乙中反应时常用冰水浴控制温度在左右，目的可能是________。
（7）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，________。
II．的变质：
提出猜想：久置样品的成分可能为、、中的一种或多种。
实验验证：小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、pH及体积分数的数据如图。
（8）小凌同学分析实验数据后认为样品固体中一定有、、。小静同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是________。
（9）由于易变质影响牙膏的保质期，不慎吞服后，会对口腔黏膜、食道等造成伤害，因此现在牙膏中常加入二氧化钛、焦磷酸盐等其他美白成分。分析本题中介绍的牙膏成分，其中具有美白作用的物质可能是________。
【答案】（1）硬度大 （2）根据质量守恒定律可知，过程中产生二氧化碳的质量=526.9g-525.8g=1.1g；
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，
样品中碳酸氢钠的质量分数为：。
（3）二氧化碳逸出时带出了部分水蒸气，造成测得二氧化碳的质量偏大
（4） ①. 分液漏斗 ②. 防止液体倒吸炸裂试管
（5）
（6）利于提高CaO2 8H2O的产率，同时可以减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率
（7）先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净
（8）不能确定是否含有氢氧化钙
（9）水合硅石、碳酸钙
【解析】
【小问1详解】
由水合硅石是常用的摩擦剂可推出其硬度较大；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体 ，气体逸出时会带出部分水蒸气，使减轻的质量偏大，即测得生成的二氧化碳量偏大，从而使计算出的碳酸氢钠质量分数偏大；（合理即可）
【小问4详解】
由图可知仪器a为分液漏斗；
氯化铵与氢氧化钙反应产生氨气，氨气易溶于水，造成压强降低，为了防止液体倒吸入试管造成热的试管遇冷炸裂，所以用长颈漏斗代替导管，增大容量；
【小问5详解】
氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，方程式为：；
【小问6详解】
低温有利于CaO2 8H2O的结晶，从而提高产率，同时由于反应放热，会加快过氧化氢分解，低温能减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率；
【小问7详解】
反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O，若没洗净会残留氯化钙，氯化钙与硝酸银反应能生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以判断是否洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净；
【小问8详解】
通过图1可知反应产生了二氧化碳，说明含有碳酸钙，通过图2可知反应有氧气产生，说明含有CaO2，CaO2和水反应也会生成氢氧化钙，导致pH>7，所以无法判断是否含有氢氧化钙，所以结论不正确；
【小问9详解】
牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等，能起到美白的作用，常用摩擦剂有水合硅石、碳酸钙等。本题中介绍的牙膏成分中同时含有水合硅石、碳酸钙，所以填：水合硅石、碳酸钙。2024年海陵区中考适应性训练试卷
九年级化学
（考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学1—19；物理20—48）
请注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两个部分．
2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一部分 选择题（20分）
1—10题为单项选择题，每题1分，共10分；11—15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分．
1. 《天工开物》中记载的下列工艺不涉及化学变化的是
A. 纺纱织布 B. 烧制陶瓷 C. 冶炼金属 D. 五谷酿酒
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是
A. 锰元素：MN B. 硫酸铝： C. 钠离子： D. 五氧化二磷：
3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 氧气具有助燃性，可用于炼钢
B. 干冰易升华，可用于人工降雨
C. 烧碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 活性炭具有吸附性，可用于净水
4. 某同学进行稀硫酸的配制及性质探究，下列操作正确的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 测定pH值 D. 滴加稀硫酸
阅读下列材料，完成下面小题。
碳元素在自然界分布很广，含碳元素的物质有金刚石、石墨、、等。工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅，反应的化学方程式为。
超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。
5. 下列说法中错误的是
A. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 B. 是天然气的主要成分
C. 石英砂制取粗硅的反应属于置换反应 D. 属于有机物
6. 硅是制造电脑、智能家电芯片的重要材料。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中错误的是
A. 图中 B. 硅属于金属元素
C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅原子的核外有三个电子层
7. 下列关于超临界流体说法错误的是
A. 属于纯净物 B. 化学性质与普通二氧化碳相同
C. 分子不再运动 D. 可代替许多有害、有毒的溶剂
8. “强化安全意识，提升防范水平”。下列说法正确的是（ ）
A. 油锅着火立即用水浇灭 B. 高层住房着火立即乘坐电梯逃生
C. 家用燃气泄漏立即开灯检查 D. 严禁在居民房楼道给电动车充电
9. 下列实验现象描述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟
B. 硫氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C. 点燃聚氯乙烯薄膜，产生有刺激性气味的气体
D. 向生铁中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为黄色
10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用的酒精给图书馆桌椅消毒 蛋白质变性
B 家务劳动：用洗洁精洗去碗碟上的油污 溶解作用
C 学农活动：向土壤中加入 属于磷肥
D 自主探究：用硝酸铵制作“冰袋” 硝酸铵溶解吸热
A. A B. B C. C D. D
11. 我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是
A. 淀粉属于有机高分子化合物 B. 反应前后分子和原子种类都不变
C. 淀粉中碳、氢元素的质量比为 D. 参加反应两种物质的分子个数比为
12. 在给定物质和条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
13. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 60℃时，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌后均能完全溶解
B. 提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法
C. 40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量：KNO3>KCl
D. 将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl
14. 有关金属性质的学习中，下列实验方案正确的是
A. 除去铁粉中少量的铜粉：向固体混合物中加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤
B. 检验实验室制取的剩余溶液中是否含有稀盐酸：取样，加入锌粒，观察是否产生气泡
C. 比较铁和铝的金属活动性强弱：将铁片和铝片放置在潮湿空气中，比较锈蚀程度
D. 炼锡时，为使锡更容易熔化流出：在锡中加入少量的铅
15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。离子浓度（单位体积内的离子个数）是影响电导率的重要因素之一。室温下饱和石灰水中加入6倍体积的蒸馏水稀释后，向其中持续通入气体，测量过程中溶液的电导率变化（图2），并测量室温下蒸馏水的电导率作为对照（图1）。（实验中溶液体积变化忽略不计）
已知：
①；易溶于水；
②石灰水现象：澄清开始出现浑浊浑浊最大（Y点）浑浊明显减少澄清。
下列说法中错误的是
A. 分析图1可知：蒸馏水中存在着极其微量的离子
B. 对比图1和图2中Y点可知：Y点时有微量溶解于水中
C. 若实验使用的中混有少量，则图2中曲线的最低点应当低于Y
D. 对比图2中X点和Z点可知：相同条件下，导电能力大于
第二部分 非选择题（40分）
16. 泰州的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。
I．泰州美食
（1）泰州早茶，早来泰州。大煮干丝是泰州早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是________（填字母）。
a． b． c．
（2）煮干丝用水的硬度越低，汤的品质越高，生活中可通过________降低水的硬度；干丝烹饪过程中常加入河虾提鲜，虾肉富含的营养素是________。
Ⅱ．泰州交通
常泰长江大桥的建造需要大量的钢铁和混凝土。
（3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为________（用化学方程式表示）。
（4）钢筋混凝土属于________材料。
Ⅲ．泰州文化
（5）泰州盐文化历史悠久．古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的________发生变化。此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、________、蒸发结晶等操作提纯。
（6）食盐中添加碘酸钾（）来补充碘元素，人体中缺乏碘元素会造成________，中碘元素的化合价为________。
（7）农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是________（填字母）。
A. 称取氯化钠固体用的砝码生锈 B. 量取水时俯视读数
C. 溶解用的烧杯事先润湿 D. 装瓶时有溶液洒出
17. 我国向全世界宣示，力争2060年前实现碳中和。
I．化学小组在实验室用装置A、B、C制备纯净干燥的，用装置D模拟“捕捉”并利用数字化传感器证明能与反应。
（1）A装置中反应的化学方程式为________；C装置中的试剂名称为________。
（2）注射器中分别装有等体积的溶液、水进行对比实验，测得三颈烧瓶内压强和温度随时间变化的曲线如图所示。
①实验中，用等体积水进行对比实验的目的是排除________的因素对实验的影响。
②有同学提出，温度变化也会导致压强变化．结合图丙分析，图乙中溶液对应曲线在内降低的原因是________。
Ⅱ．发展新能源，减少碳排放。
（3）氢能源被称为21世纪清洁能源的原因是________；实验室用稀硫酸制取氢气的化学方程式为________。
（4）用镁基储氢材料储氢、释氢的主要流程如图：
①储氢过程中发生化合反应，化学方程式为________。
②释氢过程中产生的质量________（填“”“”或“”）参加反应的中氢元素的质量。
18. 硫酸亚铁主要用于净水、治疗缺铁性贫血及处理有害气体等。
I．制备
工业上以硫铁矿烧渣（（主要含、、等）制备硫酸亚铁溶液，工艺流程如图1所示：
（1）“浸取”前将烧渣粉碎的目的是_______。“浸取”过程中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）“过滤”操作后滤液中含有阳离子有_______（填离子符号）。
（3）“还原”过程中加入适量Fe的作用：①将过量稀硫酸转化为，②_______。
Ⅱ．应用
硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，原理如图2所示。
（4）反应I的化学方程式为，X的化学式为_______；
（5）反应Ⅱ后所得溶液的pH会_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（6）整个除去的过程中，化合价发生变化的元素有O元素、Fe元素和_______；
（7）反应Ⅱ中，理论上生成的，需要消耗的质量为_______g。
19. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某化学小组对牙膏展开探究。
某品牌牙膏主要成分：水、水合硅石、碳酸氢钠、香精、焦磷酸四钠、珍珠粉（含蛋白质、碳酸钙、多种微量元素）等。
【摩擦剂】牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等。常用摩擦剂有水合硅石、碳酸钙等。
（1）根据以上信息推测水合硅石可能的物理性质有________（写1条）。
【酸碱度调节剂】研究表明，口腔中pH在6.6~7.1有利于维持口腔生态平衡，若pH过低易导致牙齿持续脱矿引发龋齿等疾病，在牙膏中添加等物质可调节口腔酸碱度。
（2）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数。结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数（写出计算过程）________。
（3）用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是_______。（填一点）
【美白剂】牙膏中添加过氧化钙（）可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。
资料：①氨气极易溶于水；②
I．的制备：实验室可用如图装置制备。
向溶液中加入的溶液，通入氨气，反应生成晶体，脱水后得到固体。反应原理：
（4）a的仪器名称为________，长颈漏斗的作用________。
（5）甲中发生反应的化学方程式为________。
（6）乙中反应时常用冰水浴控制温度在左右，目的可能是________。
（7）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，________。
II．的变质：
提出猜想：久置样品的成分可能为、、中的一种或多种。
实验验证：小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、pH及体积分数的数据如图。
（8）小凌同学分析实验数据后认为样品固体中一定有、、。小静同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是________。
（9）由于易变质影响牙膏的保质期，不慎吞服后，会对口腔黏膜、食道等造成伤害，因此现在牙膏中常加入二氧化钛、焦磷酸盐等其他美白成分。分析本题中介绍的牙膏成分，其中具有美白作用的物质可能是________。