2024年山东省威海市经济技术开发区中考一模化学试题（答案）

2024年初四综合测试
化学
注意事项：
1.本卷共6页，共70分，考试时间80分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束务必将答题卡交回。
3.请仔细审题，认真书写。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 P-31 C1-35.5 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列对“气凝胶冰”的认识正确的是（ ）
A.“气凝胶冰”是纯净物
B.“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C.“气凝胶冰”的化学性质与水不同.
D.结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
2.下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ）
A.分子中原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，造成了物质的多样性
B.一切物质都由元素组成，元素的种类由原子中的质子数决定
C.原子中的电子，尤其是最外层电子对原子的化学性质影响很大
D.原子可以变成离子或者结合成分子，间接构成物质，但不能直接构成物质
3.化学家为化学科学的发展作出了重大贡献.下列关于化学史的叙述中，正确的是（ ）
A.汤姆森通过a粒子轰击金箔实验，认识到原子是可分的
B.拉瓦锡最早通过实验得出空气中含有稀有气体
C.门捷列夫发现元素间存在联系，排列出元素周期表
D.侯德榜是唯一研发出利用食盐制取纯碱的科学家
4.海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是（ ）
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化
B.利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化
C.可以利用降温结晶法将海水中的分离出来
D.大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
5.如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.时，等质量的和溶液中，所含溶质质量相同
B.时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量大于溶液的质量
C.时，饱和溶液溶质质量分数为
D.时，等质量的和的饱和溶液，降温至，析出相同质量的固体
6.汽车安全气囊是行车安全的重要保障，大多数安全气囊内使用的是叠氮酸钠。汽车在高速行驶中受到猛烈撞击的瞬间，安全装置通电点火使其中的叠氮酸钠迅速反应，生成一种空气中常见的气体形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。下列有关说法正确的是（ ）
A.叠氮酸钠中叠氮酸根的化合价为-1
B.叠氮酸钠属于混合物
C.撞击后气囊中的气体不能燃烧也不支持燃烧，属于稀有气体
D.叠氮酸钠在通电点火的条件下发生的化学反应，属于燃烧
7.物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了减慢化学反应的是（ ）
A.用较浓的食醋除水垢 B.将食物放入冰箱中保存
C.烧煤时将煤块粉碎成煤粉 D.实验室制取氧气时用二氧化锰做催化剂
8.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
图a 图b 图c 图d
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C.图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
9.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，下图是三大循环示意图，下列选项中错误的是（ ）
A.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，图中消耗二氧化碳的途径有①和⑥
B.“水循环”是自然界中的水分子运动的结果，该循环中水分子的构成不改变
C.碳、氧循环过程中各元素守恒，其元素种类与元素的化合价均不变
D.⑧是导致近年来空气中二氧化碳含量增加的主要原因之一，该过程还会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等计入空气污染指数的有害气体和烟尘
10.下列除去物质中混有的少量杂质所采用的方案正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂质方案
A 通过装有烧碱的干燥管，干燥
B 溶液 加入过量的溶液，过滤
C 粉（粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D 加入水溶解，过滤，洗涤烘干
二、填空与简答
11.气体的制取与性质
乙炔是一种无色气体，密度与空气相差不大，微溶于水。工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰，是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。实验小组的同学们在实验室里制取少量乙炔并实验乙炔的性质。
（1）制取取少量乙炔：实验室常用碳化钙固体和饱和食盐水在常温下反应，制取乙炔气体，反应的发生装置可以选择（填序号）______，理由是______，收集方法可以选择（填序号）______。
（2）同学们将乙炔气体用玻璃管导出后，在空气中点燃发现冒黑烟，随后将上述燃烧的乙炔放入盛有氧气的集气瓶中，发现乙炔剧烈燃烧发白光.
乙炔在纯氧中比在空气中燃烧剧烈，从宏观角度分析是因为______，从微观角度分析是因为______。
12.化学与农业生产
洋葱是一种廉价的家常菜。《清异录》记载:洋葱有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效。土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，洋葱栽种以肥沃疏松、通气性好的中性土壤为宜。洋葱根系的吸肥能力较弱，要高产需要充足的营养条件，每亩需氮、磷、钾。一般人群均可食用洋葱，皮肤瘙痒性疾病、眼疾、胃病患者慎食。
根据信息回答下列问题：
（1）测定土壤酸碱度的方法是:首先将土壤风干，用木锤将其压碎、除去异物，再通过20目筛子（孔径是），得到土壤样品。然后，配制土壤溶液，水、土质量比一般为，静置半小时后，测定。
①将土壤压碎过程中发生了（填“物理变化”“化学变化”）______，通过20目筛子、去除大颗粒杂质的原理，与实验室中（填一种方法）______操作原理类似。
②配制土壤溶液的步骤是（水和土壤混合时，液体体积变化不大、忽略不计，水的密度为，要体现所使用仪器）______。
③测定土壤溶液的方法是______。
（2）王伯伯家某块菜地欲栽种洋葱，测得土壤为6，需要调至中性；栽种洋葱前，王伯伯想对菜地施肥。草木灰的有效成分是碳酸钾，是常用的钾肥，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似。
①磷酸氢二铵【】是常用的复合肥，其中氮元素、磷元素的质量比为______。磷酸氢二铵中含氮元素（保留一位小数）______.
②王伯伯将磷酸氢二铵和草木灰按一定的比例搅拌均匀，同时施用，改良土壤的酸性同时提供洋葱生长所需的氮、磷、钾。这种做法是否合理______，为什么______。
13.探秘自热火锅
化学科学的发展极大地丰富、方便了人们的生活，自热火锅就是一种常见的方便食品.某品牌小酥肉自热火锅套餐配料如下：
食材：菜包：土豆、莲藕、水、食用盐等。 小酥肉：鸡肉、水、淀粉、植物油等。 调味品：火锅底料：番茄酱、洋葱、植物油、食用盐、蔗糖等。 发热包：生石灰、铝粒、碳酸氢钠。
（1）物质的组成与构成
①食材配料中，能提供维生素的有______，主要提供蛋白质的有______。
②根据配料中含有的物质或物质的主要成分，完成下表
物质 蔗糖 生石灰 铝 碳酸氢钠
化学式
构成粒子（写符号）
物质分类
（2）加热原理
在使用自热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作。
使用时，将常温水加入加热盒中至注水位处，撕开发热包外塑料密封袋，整包放入水中，将餐盒放于其上，对食材进行加热，15分钟后即可享用美味。
用后取下餐盒，加热盒中几乎无液体残留。
发热包的加热原理：生石灰先和水反应放出大量的热，使水迅速升温沸腾，这一步反应时间短，放热迅速；氢氧化钙粉末继续和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠等物质；最后氢氧化钠、铝、水三者反应生成偏铝酸钠和氢气，剧烈放热，放热的速率稳定，持续的时间长。
①写出发热原理中涉及的化学方程式______。
②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑哪些因素？______。
为什么禁止加热水？______（写出一条即可）。
③使用时，要小心蒸汽烫伤。我们看到的“白气”实际上是水蒸气液化成的小水滴。从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程
④使用时，要避免明火，用化学方程式表示其中的原因______。
（3）反思与拓展
①发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用化学方程式解释其中的原因______。
②要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是多少______。
③发热包原料的来源与性质
I.工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，碳酸氢钠是海水制碱过程的产物之一。依次写出工业上生产发热包原料——生石灰、铝、碳酸氢钠的化学方程式______。
II.日常生活中很少使用纯铝，通常使用铝合金。与纯铝相比，铝合金有哪些优良性能（写出两点）______。
III.铝是一种活泼金属，能和酸反应，写出铝和盐酸反应的化学方程式______，反应的实质是______。
同学们用铝片测定某盐酸的溶质质量分数，取打磨好的铝片，放入盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，铝片有剩余，烧杯中剩余物质的质量是，求该稀盐酸的溶质质量分数。
IV.铝除了能和盐酸反应外，还能和氢氧化钠溶液反应，实验小组的同学们想探究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响。
实验室中提供的药品：铝带，的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液
请设计实验方案，填写下表（仪器自选）。
实验步骤 预期的实验现象
铝能和碱溶液反应，石墨制成的碳棒不能和碱溶液反应，从微观角度分析是因为______。
2024年初四综合测试
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）
1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.C
二、填空与简答（本题包括3小题，共50分。除标注外，每空1分）
11.【5分】
B 反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温 E 增大了氧气的浓度单位体积内氧气分子数目增多，乙炔分子和氧气分子有效碰撞几率增大，反应剧烈
12.【10分】
（1）①物理变化 过滤
②【3分】计算：需要水，土壤。 称量：用托盘天平和药匙称取土壤样品倒入小烧杯中，用量筒和胶头滴管量取水倒入盛土壤的小烧杯中。溶解：用玻璃棒充分搅拌，静置。
③用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤溶液滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的
（2） 10.6 否 草木灰显碱性，与磷酸氢二铵混合产生氨气，降低肥效
13.【35分】
（1）①土豆、莲藕 鸡肉
②答案略，每列1分，共4分
（2）①【3分】
②反应消耗水；蒸发损耗水【2分】 防止反应过于剧烈，难以控制（发生危险）
③水蒸气遇冷失去能量，运动速率减慢，分子间间隔变小（分子间作用力增大），水由气态变为液态
④【条件：点燃】
（3）①【2分】
②氧化钙：碳酸氢钠：铝质量比
③
I.【3分】【条件：高温】 【条件：通电】
II.强度大、硬度大、耐腐蚀等
III. 铝原子失去电子变成铝离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢气分子
【5分。求出氢气得1分，已知量、未知量、比例式1分，求出得1分，求出得1分，设答共1分】
IV.室温下【1分】，取长度相同（或表面积相同）的打磨好的铝带【1分】于两支试管中，分别加入足量的等体积【1分】的的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液【1分】，观察相同时间内产生气泡的多少（或产生气泡的速率）【1分】 相同时间内的氢氧化钠溶液产生的气泡多
原子种类不同（或由不同原子构成或者铝由铝原子构成，碳棒由碳原子构成）