2024年江苏省泰州市泰兴市九年级第一次学情调查化学试题（原卷版+解析版）

2024年春学期九年级第一次学情调查
化学试题
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第一部分 选择题(共20分)
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 2024年市政府工作报告中提出“加快品质城市建设，建设美丽泰兴”。下列做法不合理的是
A. 加强新能源的研发和利用 B. 大量燃放烟花爆竹
C. 工业废水处理达标后排放 D. 垃圾分类处理回收
【答案】B
【解析】
【详解】A、加强新能源的研发和利用既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意，故A错误；
B、大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，符合题意，故B正确；
C、工业废水处理达标后排放可以防止水体污染，有利于环境保护，不符合题意，故C错误；
D、垃圾分类处理回收既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，不符合题意，故D错误。
故选B。
2. 常泰长江大桥是目前在建世界最大跨度公铁两用斜拉桥，各项数据都刷新了同类桥梁世界纪录。下列说法不正确的是
A. 浇筑桥体的钢筋混凝土属于复合材料
B. 铺设桥身的钢板属于纯净物
C. 铺盖桥面的沥青是石油分馏的产品
D. 桥上铁护栏刷漆既防锈又美观
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢筋混凝土中含有金属材料和无机非金属材料，属于复合材料，该选项说法正确；
B、铺设桥身的钢板为合金，属于混合物，该选项说法不正确；
C、沥青是石油分馏的产品，该选项说法正确；
D、铁护栏刷漆，能隔绝氧气和水，则既防锈又美观，该选项说法正确。
故选B。
3. 锆是重要的战略材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 锆原子的中子数为40 B. 金属锆是由锆原子构成
C. 锆原子的质量为91.22g D. 锆属于非金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字为40，表示该元素的原子序数为40，不是中子数，故A不符合题意；
B、金属锆是由锆原子构成的，故B符合题意；
C、元素名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故C不符合题意；
D、元素的名称是锆，带有“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。
故选B。
4. 某同学“探究硫酸性质”的部分实验操作如图，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测定稀硫酸pH
C. 闻稀硫酸气味 D. 倾倒稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
B、测定溶液pH时，不能用水湿润的pH试纸，该选项操作不正确；
C、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确；
D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确。
故选C。
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 氮气性质稳定，可用于制作氮肥
D. 氢气具有可燃性，可用于填充探空气球
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，该选项正确；
B、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于治疗胃酸过多，该选项不正确；
C、氮气可用于制作氮肥，是因为氮气中含有氮元素，该选项不正确；
D、氢气可填充探空气球，是因为氢气密度比空气小，该选项不正确。
故选A。
6. 2024年“世界水日”主题为“以水促和平”。下列关于水的说法正确的是
A. 水是由氢、氧两种元素组成
B. 肥皂水可以将硬水软化
C. 明矾可以吸附水中的色素和异味
D. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
【答案】A
【解析】
【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成，A正确；
B、肥皂水可以检验硬水和软水，煮沸或蒸馏可将硬水软化，B错误；
C、明矾可以吸附水中的杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，C错误；
D、地球上的淡水资源并不是取之不尽用之不竭，D错误。
故选A。
7. 我国酿醋的传统工艺有很多种。其中一种以优质糯米为主要原料，经历“酿酒→制醅→淋醋”三大过程，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法不正确的是
A. 闻到醋香是因为微粒在不停地运动
B. 酿醋过程中存在化学变化
C. 糯米中富含的营养素是蛋白质
D. 醋可以除去热水瓶壁上的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、能闻到醋香，是因为分子在不停地运动，该选项说法正确；
B、酿醋过程中，有新物质醋酸等生成，属于化学变化，该选项说法正确；
C、糯米中富含糖类，而不是蛋白质，该选项说法不正确；
D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，醋中的醋酸能和碳酸钙和氢氧化镁反应，则能除去热水瓶壁上的水垢，该选项说法正确。
故选C。
8. 如图所示是硫元素的价类二维图，下列分析不正确的是
A. A点对应的物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. B点对应的物质能使高锰酸钾溶液褪色
C. 硫酸型酸雨中含有极少量C点对应的物质
D. D点对应的物质名称可能是硫酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、A点物质为硫单质，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，A正确；
B、B点物质为二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C、C点物质为三氧化硫，硫酸型酸雨中含有极少量三氧化硫，C正确；
D、D点物质为亚硫酸盐，故D点对应的物质名称可能是亚硫酸钠，D错误。
故选D。
9. 下列生活实践涉及的化学知识不相符的是
选项 生活实践 化学知识
A 用洗洁精洗去碗上油污 洗洁精可以溶解油污
B 油锅起火用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火
C 用武德合金制成保险丝 合金的熔点低于组成它的成分金属
D 回收废弃塑料 难降解的塑料会造成“白色污染”
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，则可用于除去油污，该选项不正确；
B、盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项正确；
C、武德合金可制成保险丝，是因为合金的熔点低于组成它的成分金属，该选项正确；
D、难降解的塑料会造成“白色污染”，则应回收废弃塑料，该选项正确。
故选A。
10. 2023年9月杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为火炬燃料，实现了二氧化碳零排放的循环使用。如图是通过二氧化碳加氢生成甲醇的微观示意图，下列说法正确的是
A. 气态甲可直接用于人工降雨
B. 生成丙、丁的质量比为1：2
C. 丙中碳、氢、氧元素质量比为1：4：1
D. 该反应有利于实现“碳中和”
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，干冰可用于人工降雨，而不是气体二氧化碳，该选项说法不正确；
B、由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、乙为H2O，反应的化学方程式为：，则生成丙、丁的质量比为（12+1×4+16）：（1×2+16）=16：9，该选项说法不正确；
C、丙为CH3OH，其中碳、氢、氧元素质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，该选项说法不正确；
D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，该选项说法正确。
故选D。
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
11. 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 活泼金属与酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B. 有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质都是由同种元素组成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故A不符合题意；
B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故B不符合题意；
C、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D符合题意。
故选D。
12. 某同学用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图所示。
已知：I.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小；
II.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
下列说法不正确的是
A. NaOH溶液导电是因为溶液中存在自由移动的电子
B. AB段电导率下降是因为溶液中离子浓度降低
C. B点所示溶液中的溶质是NaCl
D. BC段电导率升高是因为溶液温度升高
【答案】AD
【解析】
【详解】A、NaOH溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，不是电子，说法不正确，符合题意；
B、根据相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大，AB段电导率下降是因为氢氧化钠与稀盐酸反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，使得溶液中离子浓度降低，电导率也降低，说法正确，不符合题意；
C、B点电导率降低说明溶液中离子的浓度降到最低，进而说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠，说法正确，不符合题意；
D、BC段代表稀盐酸滴加过量，溶液中离子溶度增大，所以电导率升高，说法不正确，不符合题意。
故选AD。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒
B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去Na2SO4溶液中少量的MgSO4 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品于试管中，滴加几滴稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒，若变蓝色，可检验土豆中含有淀粉，故选项实验操作能达到实验目的；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、MgSO4、Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取少量样品于试管中，滴加几滴稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，应加入过量的稀盐酸，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选A。
14. 阅读下列材料，完成下列小题：
我国炼铜历史悠久。《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是“湿法炼铜”的原理；《大冶赋》中记载了用孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】和木炭“火法炼铜”的原理，将两者置于炼铜炉煅烧、冷却得到铜。现代工业使用“生物浸出法”炼铜，以黄铜矿(主要成分CuS)为原料浸出Cu的机理如图所示。FeSO4的酸性溶液在T-f菌的帮助下，只需少量的氧气又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长，如此循环。
（1）. 下列说法不正确的是
A. 青铜比纯铜硬度更大
B. “湿法炼铜”属于置换反应
C. “曾青得铁”过程中溶液质量增大
D. “火法炼铜”中的木炭是为了提供高温和还原剂
（2）. 下列说法正确的是
A. “生物浸出法”炼铜比“火法炼铜”环保、高效
B. 反应1的化学反应方程式为2H2SO4+2FeSO4+O22H2O+Fe2(SO4)3
C. T-f菌在整个过程中起催化作用
D. “生物浸出法”炼铜为了提高浸出率可以选择高温条件
【答案】（1）C （2）AC
【解析】
【小问1详解】
A、合金的硬度比其组成成分的硬度大，青铜是铜的合金，比纯铜硬度更大，故选项说法正确；
B、湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应，故选项说法正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，溶液质量减少，故选项说法错误；
D、木炭具有可燃性，燃烧放出大量的热，能提供高温，木炭具有还原性，能作还原剂，故选项说法正确；
故选：C；
【小问2详解】
A、“生物浸出法”炼铜过程中没有产生污染，比“火法炼铜”环保、高效，故选项说法正确；
B、由题意可知，反应1的化学反应方程式为，故选项说法错误；
C、FeSO4的酸性溶液在T-f菌的帮助下，只需少量的氧气又可以转化为Fe2(SO4)3，说明T-f菌在整个过程中起催化作用，故选项说法正确；
D、“生物浸出法”炼铜为了提高浸出率不能选择高温条件，以免杀死T-f菌，故选项说法错误；
故选：AC。
第二部分 非选择题(共40分)
15. 某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性学习。
任务一：氯化钠的形成
（1）图1为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表______。
A. 质子 B. 中子 C. 电子
任务二：氯化钠的生活用途
（2）氯化钠是厨房中常用的_______。
（3）氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水_______(填“高”或“低”)。
（4）用固体NaCl配制1000g质量分数为0.9%的生理性盐水，主要步骤：计算、称取______g氯化钠、_______、溶解、转移。
任务三：氯化钠的工业用途
（5）图2为电解饱和食盐水制消毒剂次氯酸钠(NaClO)的简易装置，同时还会产生H2，该反应的化学方程式为_______。
（6）侯氏制碱法的生产流程和溶解度曲线如图3和图4所示。
①流程中，除水之外可循环物质的化学式为_______。
②根据溶解度曲线，说明固体物质的溶解能力与溶质种类和________因素有关；NH4Cl中混有少量的NaCl，可用_______方法提纯NH4Cl。
③实际生产中，先向饱和食盐水中通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。请分析先通氨气后通二氧化碳的主要原因是_______。
【答案】（1）C （2）调味品##调料
（3）低 （4） ①. 9 ②. 量取991mL水
（5）NaCl+H2ONaClO+H2↑
（6） ①. CO2 ②. 温度##T ③. 冷却热饱和溶液/降温结晶##冷却结晶 ④. 氨气极易溶于水且其水溶液呈碱性，有利于吸收更多二氧化碳，提高产率
【解析】
【小问1详解】
钠原子和氯原子结合过程中，钠最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子，氯原子最外层电子数为1，在化学变化中易得到电子，则图中的“？”代表电子，故选C。
【小问2详解】
食盐的主要成分为氯化钠，其为厨房中常用的调味品。
【小问3详解】
氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水低。
【小问4详解】
配制1000g质量分数为0.9%的生理性盐水时，需要氯化钠的质量为1000g×0.9%=9g，需要水的质量为1000g-9g=991g，则需要水的体积为，则用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为计算、称量9g氯化钠、量取991mL水、溶解。
【小问5详解】
电解食盐水生成NaClO和氢气，根据反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
【小问6详解】
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，流程中既需要二氧化碳，同时又生成二氧化碳，则可循环使用的物质的化学式为CO2。
②由图可知，氯化铵和氯化钠溶解度随温度改变而改变，则说明固体的溶解度还与温度有关；
由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则若NH4Cl中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl。
③氨气极易溶于水且能和水反应，形成显碱性的氨水，有利于吸收更多二氧化碳，提高产率。
16. 实验是学习化学的基础。
（1）仪器①的名称为_______。
（2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是_______(填序号)，反应的化学方程式为______，选用D装置收集氧气的原因是_______。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。
（4）用简单的方法检验铵态氮肥。
【实验过程】如图1所示，小辰把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。该反应的化学方程式为_______。
【实验创新】小蓉对该实验进行创新，用如图2所示的装置进行实验。
实验过程中，观察到湿润红色石蕊试纸变为______，你认为该改进实验的优点是_______(写一点即可)。
【实验反思】通过上述实验可知，要避免铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用，否则会______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. A ②. ③. 氧气的密度比空气略大
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止
（4） ①. ②. 蓝色 ③. 减少污染、增强实验的趣味性 ④. 降低肥效
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾制取O2，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件是加热，因此选用的发生装置是固体加热型发生装置，即装置A；该反应的化学方程式为；选用D装置通过向上排空气法收集氧气的原因是氧气的密度比空气略大；
【小问3详解】
实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为；发生装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生与停止，装置C中有多孔隔板，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，关闭活塞，反应产生气体使装置内压强增大，液体被压到U型管右侧，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出使装置内压强减小，液体重新流入左侧，固液接触反应发生；
【小问4详解】
研磨硫酸铵与熟石灰的混合物，生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为；
氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使石蕊变蓝，因此该实验中可观察到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；该实验在密闭环境中进行，优点有减少污染、增强实验的趣味性等；
通过上述实验可知，要避免铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用，因为铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用会放出氨气，降低肥效。
17. A~F是初中化学常见物质。单质A在潮湿的空气易生成红棕色B；工业生产中，B与C反应生成A和D，C和D是组成元素相同的两种气体；D转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范；人体的胃液中含有少量的F。
（1）C的化学式为_______。
（2）人体缺少A元素易得______症。
（3）从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是_______。
（4）D转化为E的反应通常被称为______，该反应的能量转化形式是______。
（5）B与足量F反应的化学方程式为______，实验现象为______。
（6）F溶液中的阴离子可用______(填化学式)溶液检验。
【答案】（1）CO （2）贫血##缺铁性贫血
（3）构成两者的分子不同##二者分子构成不同
（4） ①. 光合作用 ②. 太阳能转化为化学能
（5） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
（6）AgNO3
【解析】
【分析】单质A在潮湿的空气易生成红棕色B，则铁和氧气、水共同接触时会生成，铁锈的主要成分为氧化铁，为红棕色，则A为铁、B为氧化铁；B与C反应生成A和D，C和D是组成元素相同的两种气体，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，则C为一氧化碳、D为二氧化碳；D转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范，则为光合作用，则E为氧气；胃酸的主要成分为盐酸，则F为HCl。
【小问1详解】
由分析可知，C的化学式为CO。
小问2详解】
A为铁，人体缺铁会引起贫血。
【小问3详解】
C为一氧化碳、D为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则化学性质不同。
【小问4详解】
D转化为E的反应为光合作用；
光合作用过程中，太阳能转化为化学能。
【小问5详解】
B为氧化铁，F为盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
溶液中含有铁离子时显黄色，则反应现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。
【小问6详解】
F为HCl，氯离子和银离子能结合为氯化银沉淀，则可用AgNO3检验。
18. 碳酸钙在生产、生活中用途很广。
I.性质探究
为验证碳酸钙高温条件下会分解，小涵进行如图1所示的探究实验。
（1）点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处变浑浊，C处反应的化学方程式为________。
（2）熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现________色，触摸弯管外壁感觉发烫的原因是_______(用化学方程式表示)。
II.定量测定
小俊用如图2所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向12g石灰石样品中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通一段时间N2，将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。
已知：装置B中相关反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
（3）BaCO3沉淀需经洗涤、干燥后才能称量。请设计实验方案证明沉淀已被洗涤干净。_______(实验方案包括操作、现象和结论)
（4）干燥后称得BaCO3沉淀的质量为19.7g，实验中生成的二氧化碳质量为多少g？(写出计算过程)
（5）有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
III.工业制备
以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备碳酸钙的流程如图：
【查阅资料】①煅烧分解为三种氧化物：
②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水；
③MgO+H2OMg(OH)2，Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2可溶于水；
④CA-1表面活性剂专一地包覆在CaCO3表面。
（6）提高“煅烧”效率的方法有_______。
（7）煅烧CaMg(CO3)2的化学反应方程式为______。
（8）向白云灰乳中通入二氧化碳“碳化”，过程中测得碳化液的pH变化和不同pH下碳酸钙的质量分数曲线分别如图3和图4所示。
①通二氧化碳“碳化”最佳时长为_______s(填“150”“200”或“250”)。
②pH为8.5~9.0时加入CA-1型表面活性剂的作用为_______。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2） ①. 红 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液不变色(或滴加碳酸盐、硫酸盐，无沉淀产生)，证明已经洗涤干净
（4）设生成二氧化碳的质量为x，则
=
x=4.4g
答：反应生成的二氧化碳的质量为4.4g。
（5）偏大 （6）将白云石粉碎##提高煅烧温度
（7）
（8） ①. 200 ②. 包覆在碳酸钙的表面，阻止碳酸钙与二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，实现钙镁分离，提高碳酸钙的纯度和产量
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C处反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；
氧化钙和水反应放热，则弯管外壁感觉发烫，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
若沉淀已被洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含氢氧化钡，而氢氧化钡显碱性，能使酚酞溶液变色，且氢氧化钡能和碳酸盐结合碳酸钡沉淀，则实验方案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液不变色(或滴加碳酸盐、硫酸盐，无沉淀产生)，证明已经洗涤干净。
【小问4详解】
见答案。
【小问5详解】
由于盐酸具有挥发性，则产生的二氧化碳中可能混有HCl，则装置B增加的质量较大，会导致测定的碳酸钙质量偏大。
小问6详解】
将白云石粉碎可以增大接触面积，提高反应速率，则能提高“煅烧”效率。
【小问7详解】
由资料可知，煅烧分解为三种氧化物，根据反应前后元素种类不变，则煅烧CaMg(CO3)2生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问8详解】
由图可知，当pH=7时，碳酸钙的质量分数最大，再结合图3可知，通二氧化碳“碳化”最佳时长为200s；
由资料可知，CA-1表面活性剂专一地包覆在CaCO3表面，则能阻止碳酸钙与二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，实现钙镁分离，提高碳酸钙的纯度和产量。2024年春学期九年级第一次学情调查
化学试题
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第一部分 选择题(共20分)
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 2024年市政府工作报告中提出“加快品质城市建设，建设美丽泰兴”。下列做法不合理的是
A. 加强新能源的研发和利用 B. 大量燃放烟花爆竹
C. 工业废水处理达标后排放 D. 垃圾分类处理回收
2. 常泰长江大桥是目前在建世界最大跨度公铁两用斜拉桥，各项数据都刷新了同类桥梁世界纪录。下列说法不正确的是
A. 浇筑桥体的钢筋混凝土属于复合材料
B. 铺设桥身的钢板属于纯净物
C. 铺盖桥面的沥青是石油分馏的产品
D. 桥上铁护栏刷漆既防锈又美观
3. 锆是重要的战略材料。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 锆原子的中子数为40 B. 金属锆是由锆原子构成
C. 锆原子的质量为91.22g D. 锆属于非金属元素
4. 某同学“探究硫酸性质”的部分实验操作如图，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 测定稀硫酸pH
C. 闻稀硫酸气味 D. 倾倒稀硫酸
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 氮气性质稳定，可用于制作氮肥
D. 氢气具有可燃性，可用于填充探空气球
6. 2024年“世界水日”主题为“以水促和平”。下列关于水的说法正确的是
A. 水是由氢、氧两种元素组成
B. 肥皂水可以将硬水软化
C. 明矾可以吸附水中的色素和异味
D. 地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
7. 我国酿醋的传统工艺有很多种。其中一种以优质糯米为主要原料，经历“酿酒→制醅→淋醋”三大过程，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法不正确的是
A. 闻到醋香是因为微粒在不停地运动
B. 酿醋过程中存在化学变化
C. 糯米中富含的营养素是蛋白质
D. 醋可以除去热水瓶壁上的水垢
8. 如图所示是硫元素的价类二维图，下列分析不正确的是
A. A点对应的物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. B点对应的物质能使高锰酸钾溶液褪色
C. 硫酸型酸雨中含有极少量C点对应的物质
D. D点对应的物质名称可能是硫酸钠
9. 下列生活实践涉及的化学知识不相符的是
选项 生活实践 化学知识
A 用洗洁精洗去碗上油污 洗洁精可以溶解油污
B 油锅起火用锅盖盖灭 隔绝氧气灭火
C 用武德合金制成保险丝 合金的熔点低于组成它的成分金属
D 回收废弃塑料 难降解的塑料会造成“白色污染”
A. A B. B C. C D. D
10. 2023年9月杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为火炬燃料，实现了二氧化碳零排放的循环使用。如图是通过二氧化碳加氢生成甲醇的微观示意图，下列说法正确的是
A. 气态甲可直接用于人工降雨
B. 生成丙、丁的质量比为1：2
C. 丙中碳、氢、氧元素质量比为1：4：1
D. 该反应有利于实现“碳中和”
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
11. 推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 活泼金属与酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B. 有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质都是由同种元素组成的
12. 某同学用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图所示。
已知：I.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小；
II.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
下列说法不正确的是
A. NaOH溶液导电是因为溶液中存在自由移动的电子
B. AB段电导率下降是因为溶液中离子浓度降低
C. B点所示溶液中的溶质是NaCl
D. BC段电导率升高是因为溶液温度升高
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒
B 分离KCl和MnO2混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去Na2SO4溶液中少量的MgSO4 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取少量样品于试管中，滴加几滴稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
14. 阅读下列材料，完成下列小题：
我国炼铜历史悠久。《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是“湿法炼铜”的原理；《大冶赋》中记载了用孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】和木炭“火法炼铜”的原理，将两者置于炼铜炉煅烧、冷却得到铜。现代工业使用“生物浸出法”炼铜，以黄铜矿(主要成分CuS)为原料浸出Cu的机理如图所示。FeSO4的酸性溶液在T-f菌的帮助下，只需少量的氧气又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长，如此循环。
（1）. 下列说法不正确的是
A. 青铜比纯铜硬度更大
B. “湿法炼铜”属于置换反应
C. “曾青得铁”过程中溶液质量增大
D. “火法炼铜”中的木炭是为了提供高温和还原剂
（2）. 下列说法正确的是
A. “生物浸出法”炼铜比“火法炼铜”环保、高效
B. 反应1的化学反应方程式为2H2SO4+2FeSO4+O22H2O+Fe2(SO4)3
C. T-f菌在整个过程中起催化作用
D. “生物浸出法”炼铜为了提高浸出率可以选择高温条件
第二部分 非选择题(共40分)
15. 某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性学习。
任务一：氯化钠的形成
（1）图1为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表______。
A. 质子 B. 中子 C. 电子
任务二：氯化钠生活用途
（2）氯化钠是厨房中常用的_______。
（3）氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水_______(填“高”或“低”)。
（4）用固体NaCl配制1000g质量分数为0.9%的生理性盐水，主要步骤：计算、称取______g氯化钠、_______、溶解、转移。
任务三：氯化钠工业用途
（5）图2为电解饱和食盐水制消毒剂次氯酸钠(NaClO)的简易装置，同时还会产生H2，该反应的化学方程式为_______。
（6）侯氏制碱法生产流程和溶解度曲线如图3和图4所示。
①流程中，除水之外可循环物质的化学式为_______。
②根据溶解度曲线，说明固体物质的溶解能力与溶质种类和________因素有关；NH4Cl中混有少量的NaCl，可用_______方法提纯NH4Cl。
③实际生产中，先向饱和食盐水中通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。请分析先通氨气后通二氧化碳的主要原因是_______。
16. 实验是学习化学的基础。
（1）仪器①的名称为_______。
（2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是_______(填序号)，反应的化学方程式为______，选用D装置收集氧气的原因是_______。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。
（4）用简单的方法检验铵态氮肥。
【实验过程】如图1所示，小辰把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。该反应的化学方程式为_______。
【实验创新】小蓉对该实验进行创新，用如图2所示的装置进行实验。
实验过程中，观察到湿润的红色石蕊试纸变为______，你认为该改进实验的优点是_______(写一点即可)。
【实验反思】通过上述实验可知，要避免铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混用，否则会______。
17. A~F是初中化学常见物质。单质A在潮湿的空气易生成红棕色B；工业生产中，B与C反应生成A和D，C和D是组成元素相同的两种气体；D转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范；人体的胃液中含有少量的F。
（1）C的化学式为_______。
（2）人体缺少A元素易得______症。
（3）从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是_______。
（4）D转化为E的反应通常被称为______，该反应的能量转化形式是______。
（5）B与足量F反应的化学方程式为______，实验现象为______。
（6）F溶液中的阴离子可用______(填化学式)溶液检验。
18. 碳酸钙在生产、生活中用途很广。
I.性质探究
为验证碳酸钙高温条件下会分解，小涵进行如图1所示的探究实验。
（1）点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处变浑浊，C处反应的化学方程式为________。
（2）熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现________色，触摸弯管外壁感觉发烫的原因是_______(用化学方程式表示)。
II.定量测定
小俊用如图2所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向12g石灰石样品中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通一段时间N2，将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。
已知：装置B中相关反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
（3）BaCO3沉淀需经洗涤、干燥后才能称量。请设计实验方案证明沉淀已被洗涤干净。_______(实验方案包括操作、现象和结论)
（4）干燥后称得BaCO3沉淀的质量为19.7g，实验中生成的二氧化碳质量为多少g？(写出计算过程)
（5）有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
III.工业制备
以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备碳酸钙的流程如图：
【查阅资料】①煅烧分解为三种氧化物：
②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水；
③MgO+H2OMg(OH)2，Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2可溶于水；
④CA-1表面活性剂专一地包覆在CaCO3表面。
（6）提高“煅烧”效率的方法有_______。
（7）煅烧CaMg(CO3)2化学反应方程式为______。
（8）向白云灰乳中通入二氧化碳“碳化”，过程中测得碳化液的pH变化和不同pH下碳酸钙的质量分数曲线分别如图3和图4所示。
①通二氧化碳“碳化”最佳时长为_______s(填“150”“200”或“250”)。
②pH为8.5~9.0时加入CA-1型表面活性剂的作用为_______。