第四单元盐化肥练习题（含解析）2023---2024人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元盐化肥练习题
一、选择题
1．硝酸铵（化学式为NH4NO3）在农业与工业生产中有着重要作用。下列有关硝酸铵的说法中正确的是
A．它属于氧化物 B．其中氮、氢元素的质量比为7:2
C．它可用作复合肥 D．其中氮元素的质量分数为35%
2．已知某溶液中的溶质可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl中的一种或几种，向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，记录下产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．该溶液中一定没有H2SO4
B．该混合溶液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3
C．F点溶液中的溶质一定只有一种
D．恰好反应完全时，消耗Ba(OH)2的质量为68.4g
3．下列说法正确的是
A．用水无法区分硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种固体
B．铅锑合金熔点高，用来制作保险丝
C．组装观察水的沸腾的实验装置时，应按照先上后下的顺序来组装
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥
4．下列物质鉴别或除杂方法正确的是
A．鉴别氧化铜粉末和碳粉：观察颜色
B．检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味
C．除去CaCO3中的CuO：高温灼烧
D．除去KC1固体中的MnO2：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
5．区分下列同类物质的两种方案均正确的是（ ）
样品物质 方案一 方案二
A 铝片和锌片 加稀盐酸 观察颜色
B 稀盐酸和稀硫酸 加酚酞溶液 加BaCl2溶液
C NaCl与NH4NO3 加水溶解后测溶液温度 加熟石灰混合研磨
D Ca(OH)2溶液与Ba(OH)2溶液 通入CO2 加K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
6．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）
选项 物质 操作方法
A NaCl溶液（Na2CO3） 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
B 铜粉（铁粉） 加入过量AgNO3溶液，过滤
C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D BaSO4（NaOH） 加足量水溶解，再滴加足量稀H2SO4
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验结论正确的是（　　）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水
8．现有Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl三种无色溶液，可以将它们一次性区别开来的试剂是（ ）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．NaCl D．KNO3
9．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3
C．KNO3→KCl D．CaO→CaCl2
10．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 碳酸氢钠能分解产生二氧化碳
B 利用厨房物品除去粗盐中的不溶性杂质 过滤法可用于固液分离
C 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱中和反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是
物质的应用 化学方程式 反应类型
A 电解水 分解反应
B 向烧碱溶液中通入CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 复分解反应
C 溶洞的形成 CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3) 2 化合反应
D 比较铜和银的活动性 Cu + AgNO3= Cu(NO3)2+ Ag 置换反应
A．A B．B C．C D．D
12．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．室温下，b 点溶液的 pH＝7 B．0﹣a 段只生成氢氧化铜沉淀
C．b 点表示两者恰好完全反应 D．c 点溶液中溶质只有一种
二、填空与简答
13．诺贝尔化学奖激励着无数科学家勇攀学术高峰，创造奇迹，造福人类。
(1)2021年诺贝尔化学奖授予了德国和美国的两位科学家，以表彰他们在发展不对称有机催化中的贡献。催化剂影响化学反应的速率，但反应前后质量和 (选填“物理性质”或“化学性质”)保持不变。
(2)2020年诺贝尔化学奖授予了法国和美国的两位女科学家，以表彰她们在“基因剪刀”方面作出的贡献。腺嘌呤(C5H5N5)是DNA的四种单核苷酸之一，请计算在腺嘌呤(C5H5N5)中碳、氢、氮元素的质量比为 。
(3)2019年诺贝尔化学奖授予英国、美国和日本的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池中的研究贡献。锂离子电池的正极常见的材料主要成分为钴酸锂LiCoO2，钴酸锂LiCoO2物质分类上属于 (选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。
14．“脱贫攻坚，致富奔小康”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。
(1)葡萄园中所有的生物构成 。
(2)在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高 利用率。
(3)钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是 填序号。
①K2SO4 ②CO（NH2）2 ③NH4HCO3
15．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是 、 、 ；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学反应试用一个化学方程式表示为 。
16．化学与生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成，其营养成分如下表：

营养成分表中的“钠”是指 （选填“原子”、“分子”或“元素”），位于元素周期表第 周期，主要来源于 。钠原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”），变成 （填粒子符号）。
(2)从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。
①化石燃料包括煤、 和 。
②SO2造成的环境污染问题主要是 。
③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4。“固硫”的化学方程式是 。
17．用化学符号填空。
（1）水是生命之源。保持水化学性质的最小微粒是 。
（2）侯德榜是我国制碱工业的先驱。构成纯碱的阴离子是 。
（3）熟石灰可用于改良酸性土壤。写出生石灰制熟石灰的化学方程式 。
18．A~E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，A是侯氏制碱法所制的“碱”、C、D均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)E的物质类别一定属于 (填“单质”“酸”“碱”或“盐”)类。
(2)写出A→B的化学方程式 ；
(3)D→C的反应类型 (填“一定”或“不一定”)是置换反应。
19．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下：
资料：
Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1：2：4；
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，调控Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变。
(1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的 （填“物理”或“化学”）性质。
(2)操作Y的名称是 ，试剂X是 。
(3)反应①的基本反应类型是 ；反应④的化学方程式为 。
(4)已知反应③前后溶液中的Na2SO4质量不变，调节用的O2与Fe（OH）2的最佳质量比为 。
三、科学探究题
20．某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
【查阅资料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性
【设计实验】流程如图：
【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。白色沉淀a的化学式是 。
（2）生成气体b的反应的化学方程式是 。
【结论与反思】（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为 （写化学式）。
（2）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为 （写化学式）。写出c处产生白色沉淀的化学方程式 。
（3）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是 。
四、计算题
21．现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量写所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
(1)当滴入BaCl2溶液 g时，恰好完全反应；
(2)当滴入BaCl2溶液150g时，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）；
(3)试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量 。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、硝酸铵（化学式为NH4NO3）由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、硝酸铵中氮、氢元素的质量比是（14×2）：（1×4）=7：1，故选项说法错误；
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误；
D、NH4NO3中氮元素的质量分数为：×100%=35%，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
2．C
【详解】A、由于开始加入氢氧化钡并不出现沉淀，可判断混合溶液中含有盐酸而不含硫酸。选项说法正确，不符合题意；
B、混合溶液中含有盐酸，由于碳酸钾不能与盐酸共存，所以混合溶液中不含碳酸钾。由于溶液中不含硫酸，则后生成的沉淀为氢氧化铜，所以混合溶液中含有氯化铜。选项说法正确，不符合题意；
C、由于氯化钠可能存在，因此在恰好完全沉淀时所得溶液中除反应生成的氯化钡外，还可能含有氯化钠。选项说法错误，符合题意；
D、生成沉淀9.8g是消耗的纯净氢氧化钡为x，
通过图像可以看出生成沉淀消耗氢氧化钡10mL含有氢氧化钡17.1g，所以沉淀完全时，消耗氢氧化钡40mL的质量68.4g，选项正确，不符合题意。
故选C
3．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，所以用水可以区分硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠三种固体，故A不符合题意；
B、铅锑合金熔点低，可用来制作保险丝，故B不符合题意；
C、组装观察水的沸腾的实验装置时，应按照先下后上的顺序来组装，故C不符合题意；
D、铵态氮肥与碱混合研磨，能产生刺激性气味的气体，所以某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥，故D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、氧化铜粉末和碳粉都是黑色，用观察颜色的方法不能鉴别氧化铜粉末和碳粉，错误；
B、铵态氮肥中含有铵根离子，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以可用加熟石灰研磨，闻气味的方法检验铵态氮肥，正确；
C、高温灼烧，碳酸钙发生反应生成氧化钙、二氧化碳，混合物高温灼烧，得到的是氧化钙和CuO的混合物，错误；
D、将混合物加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2固体，不能得到KCl固体，错误。
故选B。
5．C
【详解】A、铝片和锌片，两者加入盐酸均能生成氢气，现象相同无法鉴别；两者均为银白色金属，观察颜色无法鉴别；不符合题意；
B、酚酞遇酸不变色，稀盐酸和稀硫酸均不能使酚酞变色，加酚酞溶液无法鉴别，稀盐酸和稀硫酸分别滴加BaCl2溶液，能生成白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，可以鉴别；不符合题意；
C、NaCl与NH4NO3加水溶解后测溶液温度，温度降低的是NH4NO3，温度几乎不变的是NaCl，可以鉴别，加熟石灰混合研磨有刺激性气味生成的是NH4NO3，没有明显现象的是NaCl，可以鉴别；符合题意；
D、Ca（OH）2溶液与Ba（OH）2溶液通入CO2，两者均有白色沉淀生成，无法鉴别，Ca（OH）2溶液与Ba（OH）2溶液加K2CO3溶液均有白色沉淀生成，无法鉴别；不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与CO2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、NaOH易溶于水，BaSO4难溶于水，可采取加入足量的水，充分溶解后过滤的方法进行分离除杂，故选项错误。故选A。
7．C
【详解】A、酚酞在中性溶液和酸性溶液中都呈无色，向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液呈中性或酸性，选项结论错误；
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，例如向活泼金属中加入稀盐酸也能生成氢气，选项结论错误；
C、紫色石蕊遇酸性溶液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，选项结论正确；
D、将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，这是因为洗涤剂对植物油具有乳化作用，不是因为植物油可溶于水，选项结论错误。
故选：C。
8．B
【详解】A、Ba(NO3)2、KCl与BaCl2均不能反应，现象相同，不能区别，选项不正确；
B、Ba(NO3)2与硫酸发生反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸；Na2CO3和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；KCl与稀硫酸不反应，无明显现象，现象不相同，能区别，选项正确；
C、Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl与NaCl均不能反应，现象相同，不能区别，选项不正确；
D、Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl与KNO3均不能反应，现象相同，不能区别，选项不正确。
故选B。
9．C
【详解】A、Fe（OH）3和盐酸反应生成氯化铁和水，能一步实现，故选项错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能一步实现，故选项错误；
C、KNO3不能一步转化为氯化钾，不能一步实现，故选项正确；
D、生石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，能一步实现，故选项错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确；
B、过滤能将固液分离，利用厨房物品可知制作简易的过滤器，除去粗盐中的不溶性杂质，B正确；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，与酸的反应属于中和反应，故可以改良酸性土壤，C正确；
D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，D错误；
故选D。
11．C
【分析】本题考查化学反应基本类型的判断以及化学方程式的书写。
【详解】A、电解水的化学方程式为：，故A不符合题意；
B、碱溶液与二氧化碳反应，生成盐和水，化合物之间并没有相互交换成分，所以不属于复分解反应，故B不符合题意；
C、溶洞的形成是碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于化合反应，故C符合题意；
D、铜和硝酸银反应的化学方程式为：Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2 Ag，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】熟记方程式。
12．B
【详解】A、b点时，两者恰好完全反应，对应的液体中只有水一种，溶液显中性，pH=7，A对，不符合题意；
B、0至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，B错，符合题意；
C、b点表示两者恰好完全反应，C对，不符合题意；
D、c点时，氢氧化钡溶液过量有剩余，c点溶液中溶质只有氢氧化钡，溶质只有一种，D对，不符合题意。
故选B。
13．(1)化学性质
(2)12:1:14
(3)盐
【详解】（1）催化剂影响化学反应的速率，但反应前后质量和化学性质保持不变；
（2）腺嘌呤的化学式为：C5H5N5，其碳、氢、氮元素的质量比为（12×5）：（1×5）：（14×5）=12:1:14；
（3）钴酸锂是由锂离子和钴酸根离子构成的化合物，属于盐。
14．(1)群落
(2)能量
(3)①
【详解】（1）生物群落指生活在一定自然区域内，相互之间具有直接或间接关系的各种生物的总和。不包括无机环境，因此，该葡萄园中所有的生物共同构成了群落，故答案为：群落；
（2）为实现能量的多级利用、在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高能量利用率，故答案为：能量；
（3）含有钾元素的肥料称为钾肥，故答案为：③。
15． 冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】①金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢、氧两元素组成的氧化物；
②五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；
③食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物；
故这三种物质是冰、生石灰、纯碱；
氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。可用一个化学方程式表示为：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
16．(1) 元素 三/3 食用盐 失去
(2) 石油 天然气 酸雨
【详解】（1）物质是由元素组成的，营养成分表中的“钠”是指元素；
由元素周期表可知钠元素位于元素周期表第三周期；
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠含钠元素，故钠元素主要来源于食用盐；
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子，变成；
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气；
②SO2造成的环境污染问题主要是酸雨；
③由煤燃烧时加入生石灰且需不断鼓入空气进行“固硫”，“固硫”最终生成CaSO4，可知反应物为生石灰，二氧化硫和氧气，生成物为硫酸钙，反应方程式为；
17． H2O
【详解】（1）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是H2O。
（2）纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，符号为。
（3）生石灰制熟石灰发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
18．(1)酸
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
(3)不一定
【分析】A是侯氏制碱法所制的“碱”，则A为碳酸钠；A、B含相同的金属元素，A与B可以相互转化，则B为氢氧化钠；E可以与B(氢氧化钠)、A（碳酸钠）反应，则E为酸，如HCl（H2SO4、HNO3）。C、D均为氧化物，D能转化为C，C能与B(氢氧化钠)反应，则C为二氧化碳，D能转化为C（二氧化碳），D能与酸反应，D可能为金属氧化物，如氧化铜，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由上分析可知，E为酸，故填：酸；
（2）A为碳酸钠，B为氢氧化钠，A→B即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）；
（3）D为金属氧化物，C为二氧化碳，则D→C的反应可以为碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，也可以为一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故上述反应类型不一定是置换反应，故填：不一定。
19．(1)物理
(2) 过滤 氢氧化钠/NaOH
(3) 置换反应
(4)8:135
【详解】（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是因为四氧化三铁具有磁性，磁性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）操作Y实现了固液分离，名称是过滤；
硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故试剂X是氢氧化钠；
（3）反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应④为氢氧化亚铁和氢氧化铁在加热的条件下反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应有水生成，故该反应的化学方程式为：；
（4）已知反应③前后溶液中的Na2SO4质量不变，即硫酸钠没有参与反应，则发生反应为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，即，由化学方程式：可知，反应③后，氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为：（56+17×2）：2×（56+17×3）=90:214，而由可知，参加反应的氢氧化亚铁、氧气与生成氢氧化铁的质量比为：（4×90）：32：（2×214），故要想得到214份质量的氢氧化铁，需要180份质量的氢氧化亚铁和16份质量的氧气，故调节用氧气与氢氧化亚铁的最佳质量比为：16：（180+90）=8:135。
20． 碱性 CaCO3 CaO、NaOH CaO、CaCl2 用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断
【分析】【实验分析】（1）干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，进行分析；
（2）依据流程分析，写出生成气体b的反应的化学方程式；
【结论与反思】（1）依据流程分析，若c处无现象，推出该品牌干燥剂的成分；
（2）依据流程分析，和题中数据，推出干燥剂的成分，写出c处产生白色沉淀的化学方程式；
（3）依据本流程的实验目的以及流程图进行分析。
【详解】【实验分析】（1）依据干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，因为CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2和NaOH都是碱，干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性，加入过量的碳酸钠溶液后溶液中的碳酸根离子与钙离子反应生成白色碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3，故填：碱性；CaCO3；
（2）分析流程图可知，过量的碳酸钠与加入的硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以生成气体b的反应的化学方程式，故填：；
【结论与反思】（1）分析流程可知，若c处无现象，说明干燥剂中不含有CaCl2，则该品牌干燥剂的成分为CaO、NaOH，故填：CaO、NaOH；
（2）分析流程可知，加入过量的稀硝酸和硝酸银，生成白色沉淀，说明干燥剂里含有CaCl2，
设生成2.87g沉淀需要氯化钙的质量为x，分析
1.11g CaCl2中钙元素 质量为1.11g××100%＝0.4g，1.2g CaCO3中钙元素质量1.2g× ×100%＝0.48g，说明干燥剂里还含有CaO，所以c处产生白色沉淀的化学方程式为，故填：CaCl2、CaO；；
（3）依据本流程的实验目的是探究干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，所以实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断，故填：用稀盐酸会引入氯离子，干扰样品中是否含有氯化钙的判断。
【点睛】本题主要考查酸碱盐的性质，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
21．(1)104
(2)Cl-
(3)解：设该固体混合物中Na2CO3的质量为x
解得x=5.3g
答：10g该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。
【详解】（1）BaC12溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，由图示可知，当滴入BaCl2溶液的质量为104g时，恰好完全反应；
（2）由图示可知，当滴入BaCl2溶液150g时，氯化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠和氯化钡，则烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是Cl-；
（3）见答案。
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