宁夏回族自治区银川一中2023-2024高二下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
银川一中2023/2024学年度(下)高二期中考试
化 学 试 卷
相对原子质量：Li-7 O-16 F-19 P-31 S-32 K-39 Co-59 Cu-64 Ga-70 As-75
一、单选题（每小题2分，共25ⅹ2分=50分）
1. 化学与生活、科研紧密相关，下列说法错误的是
A. 在日常装修中，溶解油漆一般用有机溶剂(如乙酸乙酯等)而不用水
B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D. 日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2. 下列说法中正确的是
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3. 《自然》刊登了波尔原子结构模型100周年，波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（ ）
A. 波尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性
B. 道尔顿认为原子是不能再分的粒子
C. 卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型
D. 电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次
4. 根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是
A. 它们之间以氢键结合在一起 B. 它们的中心原子杂化轨道类型相同
C. 它们都是极性键构成的极性分子 D. 它们的空间结构相同
5. 下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点由低到高：CF4
C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl
6. 下列物质所属晶体类型分类正确的是
选项 A B C D
共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰
离子晶体 氮化铝 氯化钠 明矾 氯化钠
金属晶体 铜 汞 铝 铁
A A B. B C. C D. D
7. 下列有关说法正确的是
A. 、分子中所有原子的最外层电子都满足稳定结构
B. 对羟基苯甲醛()的熔沸点低于邻羟基苯甲醛()
C. SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键
D. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
8. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A. 和互为同分异构体
B. 基态O原子价层电子排布图：
C. 基态的核外电子排布式：
D. 的VSEPR模型：
9. 下列表格中物质中所含官能团的名称错误的是
选项 物质 官能团的名称
A 醚键、氨基
B 醛基、羧基
C 溴原子、酯基
D CH2＝CH—CH2OH 碳碳双键、羟基
A. A B. B C. C D. D
10. 萤石()晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该晶胞中黑球代表
B. 该晶胞中与等距且最近的数目为4
C. 该晶胞中与的数目之比为1∶2
D. 该晶胞中含有的数目为8
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性差异
B 熔点：SiO2＞干冰 晶体类型差异
C 溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 相似相溶
D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键
A. A B. B C. C D. D
12. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是
A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B. 杯酚分子不能形成分子内氢键
C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
13. 下列有关晶体的叙述中，错误的是
A 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B. 氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl-
C. 氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻且距离相等的Na +共有6个
D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
14. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是
A. 该物质中磷元素的化合价为＋3 B. 该物质分子中含有σ键和π键
C. 该物质的熔沸点比食盐高 D. 11g该物质含硫原子的数目约为
15. 下列有关键角大小比较不正确的是
A. 中的键角大于中的键角
B. 分子中的键角大于分子中的键角
C. 气态分子中的键角大于离子中的键角
D. 分子中的键角大于的键角
16. 主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
17. 无机苯( B3N3H6)的结构与苯(C6H6)类似，也有大π键。下列有关B3N3H6的说法不正确的是
A. 分子中所有原子共平面
B. 分子中B和N的杂化方式不同
C. 形成大π键的电子全部由N提供
D. 大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧
18. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：
B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种
19. 某有机物的结构简式如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。其分子中手性碳原子的个数为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
20. 一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
21. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B. N的化学式为
C. M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D. N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
22. 键和键的成键方式不同，下列有关键和键的叙述正确的是
A. 所有分子中都存键
B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有个键
C. 1mol配合物中含有个键
D. 已知与结构相似，HCN分子中键与键数目之比为2：1
23. 一定条件下，K、CuCl2和F2反应生成KCl和化合物X，化合物 X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)， 其中灰球代表 Cu、黑球代表 K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A. 上述反应中 CuCl2与F2的物质的量之比为1：2
B. 基态F原子核外电子有5 种空间运动状态
C. Cu原子填充在由 F原子构成的八面体空隙中
D. 化合物X的密度
24. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是
A. 硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高
B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式
C. 石棉的化学式为
D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5
25. 下列叙述中正确的个数是
①s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同
②分子中，键采用的成键轨道是
③基态C原子的电子排布图：
④若将基态原子核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
二、非选择题：
26. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为__________ 。
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（4）A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
（5）检测元素C的常见方法是____________。
27. 回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________（填序号，下同），属于分子晶体的是___________。
（2）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________
A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
上述反应中断裂和形成的化学键有___________。
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
28. 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为________。
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于__________晶体。
（3）石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是 。
A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1
B. 1mol 晶体中含有C－N键的数目为4.5NA
C. 原子的配位数为2和3
D. 晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力
（4）是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。
已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为_______；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为_________（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为_________。
29. 锂是最轻的固体金属，锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中氢元素的化合价为___________。
（2）12-冠-4( )可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为_______。
（3）锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料，其理想结构如图所示。
①基态Co3+的价电子排布图为___________。
②该理想结构可分割为___________个晶胞。
③锂钴复合氧化物的化学式为___________，已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为________g cm-3(用含a、c以及NA的计算式表达，NA为阿伏加德罗常数的值)。银川一中2023/2024学年度(下)高二期中考试
化 学 试 卷
相对原子质量：Li-7 O-16 F-19 P-31 S-32 K-39 Co-59 Cu-64 Ga-70 As-75
一、单选题（每小题2分，共25ⅹ2分=50分）
1. 化学与生活、科研紧密相关，下列说法错误的是
A. 在日常装修中，溶解油漆一般用有机溶剂(如乙酸乙酯等)而不用水
B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C. 圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D. 日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机溶剂的极性较小，水的极性较大，油漆的主要成分极性较小，根据相似相溶原理，有机溶剂能够溶解油漆，而水不能，故A正确；
B．液晶材料可应用于手机、电脑和电视的显示器，故B正确；
C．圆形容器中结出的冰是圆形，不是自发形成的，故C错误；
D．日常生活中的焰火和霓虹灯光，与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D正确；
选C。
2. 下列说法中正确的是
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子具有的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，A正确；
B．3p能级有3个轨道，3p2 表示3p轨道上电子数为2，B错误；
C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C错误；
D．同一原子中，2p、3p、 4p能级的轨道数相等，都为3，D错误；
故选A。
3. 《自然》刊登了波尔原子结构模型100周年，波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（ ）
A. 波尔首次将量子化的概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性
B. 道尔顿认为原子是不能再分的粒子
C. 卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型
D. 电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现过一次
【答案】D
【解析】
【详解】A.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，A正确；
B.道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不能再分的实心球体，B正确；
C.卢瑟福认为在原子中有一个很小的核，带正电荷，原子的质量主要集中在原子核上，但体积非常小，在原子核周围相对来说有很大的空间，电子在这个较大的空间作高速运动，即根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型，C正确；
D.电子云图中的每个小黑点代表电子在该区域出现机会的多少，小黑点密，表示电子出现的机会多，小黑点稀疏，表示电子在该区域出现的机会少，D错误；
故合理选项是D。
4. 根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是
A. 它们之间以氢键结合在一起 B. 它们的中心原子杂化轨道类型相同
C. 它们都是极性键构成的极性分子 D. 它们的空间结构相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳的电负性较小，甲烷分子与水分子间不会形成氢键，实际上是水分子通过氢键形成“笼状”结构，甲烷分子被包裹在这些笼状结构中，A错误；
B．CH4的中心原子C价层电子对数为4+=4，H2O中心原子O价层电子对数为2+=4，杂化方式都是sp3杂化，B正确；
C．CH4是极性键构成的非极性分子，C错误；
D．CH4为正四面体形结构，H2O为V形结构，D错误；
故答案选B。
5. 下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点由低到高：CF4
C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．四种物质都形成分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点由低到高为：CF4
C．三种物质形成共价晶体，共价键的键能，C-C>C-Si>Si-Si，则硬度由大到小为：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；
D．四种物质形成离子晶体，离子所带电荷Mg2+=Ca2+>Na+，O2->F-=Cl-，离子半径Ca2+>Na+>Mg2+，Cl->O2->F-，则离子键由强到弱为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正确；
答案选B。
6. 下列物质所属晶体类型分类正确的是
选项 A B C D
共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰
离子晶体 氮化铝 氯化钠 明矾 氯化钠
金属晶体 铜 汞 铝 铁
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，熔点高、硬度大，为共价晶体；另外石墨为混合型晶体，故A错误；
B．生石灰为CaO，为离子晶体，故B错误；
C．氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故C错误；
D．金刚石为共价晶体；干冰为固态二氧化碳，为分子晶体；氯化钠属于盐，为离子晶体；铁为金属单质，为金属晶体，故D正确；
故选D。
7. 下列有关说法正确的是
A. 、分子中所有原子的最外层电子都满足稳定结构
B. 对羟基苯甲醛()的熔沸点低于邻羟基苯甲醛()
C. SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键
D. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中H原子不满足稳定结构，故A错误；
B．对羟基苯甲醛()易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛()易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛()熔沸点高于邻羟基苯甲醛()，故B错误；
C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp3杂化轨道成键，故C错误；
D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值，故D正确；
选D。
8. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A. 和互同分异构体
B. 基态O原子价层电子排布图：
C. 基态的核外电子排布式：
D. 的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．和为质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，A错误；
B．基态O原子价层电子排布图：，B错误；
C．Cl为17号元素，基态的核外电子排布式：，C正确；
D．水分子中O为sp3杂化，含有2对孤电子对，VSEPR模型为，D错误；
故选C。
9. 下列表格中物质中所含官能团的名称错误的是
选项 物质 官能团的名称
A 醚键、氨基
B 醛基、羧基
C 溴原子、酯基
D CH2＝CH—CH2OH 碳碳双键、羟基
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．中所含官能团的名称为：酮羰基、氨基，A错误；
B． 中所含官能团名称为：醛基和羧基，B正确；
C．中所含官能团的名称为：碳溴键（或溴原子）、酯基，C正确；
D． CH2＝CH—CH2OH中所含官能团的名称为：碳碳双键和羟基，D正确；
故选A。
10. 萤石()晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该晶胞中黑球代表
B. 该晶胞中与等距且最近的数目为4
C. 该晶胞中与的数目之比为1∶2
D. 该晶胞中含有的数目为8
【答案】B
【解析】
【分析】根据“均摊法”，黑球位于晶胞的顶点和面心，数目为，灰球位于晶胞体内，数目为8，由化学式CaF2可知，灰球为F-，黑球为Ca2+，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，该晶胞中黑球代表Ca2+，A正确；
B．以面心处Ca2+为研究对象，每个Ca2+周围距离最近且相等的F-有8个，B错误；
C．根据分析可知，该晶胞中Ca2+与F-的数目之比为1∶2，C正确；
D．根据分析可知，该晶胞中含有的F-数目为8，D正确；
故选B。
11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性差异
B 熔点：SiO2＞干冰 晶体类型差异
C 溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 相似相溶
D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于元素的电负性：F＞Cl，所以基团的极性：CF3-＞CCl3-，该基团的极性越强，其吸电子的能力就越强，导致羧基-COOH的H+更容易发生电离，相应溶液的酸性就越强，故酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，可见与卤素的电负性大小有关，A正确；
B．SiO2是共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂需消耗很高能量，因而熔点较高；而干冰是固态CO2，属于分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，因而熔点较低，可见二者熔点高低与物质的晶体类型有关，B正确；
C．I2、CCl4是非极性分子，H2O是极性分子，都是由非极性分子构成的物质。根据相似相溶原理，可知由非极性分子构成的物质I2易溶于由非极性分子构成的物质CCl4中，而在由极性分子H2O构成的物质中难溶，与相似相溶原理有关，C正确；
D．元素的非金属性：O＞S，所以键能：H-O＞H-S，则断裂H-O破坏水分子消耗的能量就比断裂H-S键消耗的能量更多，因此物质的稳定性：H2O＞H2S，则物质的分解温度：H2O＞H2S，与物质分子间是否存在氢键无关，D错误；
故合理选项是D。
12. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是
A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B. 杯酚分子不能形成分子内氢键
C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D. 操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
【答案】C
【解析】
【详解】A．杯酚分子中连苯环的碳原子是sp3杂化，四面体结构，因此杯酚分子中的碳原子不可能共平面，故A错误；
B．杯酚分子苯环上连有酚羟基，相邻的两个酚羟基能形成分子内氢键，故B错误；
C．根据杯酚和固体加入氯仿过滤得到和苯酚的氯仿混合液，说明杯酚易溶于氯仿，根据杯酚、固体和混合物加甲苯后过滤得到杯酚、固体和的甲苯溶液，说明杯酚难溶于甲苯，故C正确；
D．操作①和操作②都是固体和液体分离，其操作是过滤，都用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 下列有关晶体的叙述中，错误的是
A. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B. 氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl-
C. 氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻且距离相等的Na +共有6个
D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰为面心立方晶胞，干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2，故A正确；
B．氯化铯为体心立方晶胞，氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl-，故B正确；
C．根据氯化钠晶胞结构，氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻且距离相等的Na +共有12个，故C错误；
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故D正确；
选C。
14. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是
A. 该物质中磷元素的化合价为＋3 B. 该物质分子中含有σ键和π键
C. 该物质的熔沸点比食盐高 D. 11g该物质含硫原子的数目约为
【答案】D
【解析】
【详解】A．P4S3中的S元素为-2价，P为+1.5价，A错误；
B．该物质分子中含有σ键，无π键，B错误；
C．该物质为分子晶体，熔沸点较低，因此C错误；
D．11g该物质是0.05mol，含S原子0.15NA，即约为，D正确。
故本题选D。
15. 下列有关键角大小比较不正确的是
A. 中的键角大于中的键角
B. 分子中的键角大于分子中的键角
C. 气态分子中的键角大于离子中的键角
D. 分子中的键角大于的键角
【答案】A
【解析】
【详解】A．、NH3中N原子均采取sp3杂化，但中N原子形成3个σ键和一个配位键，没有孤电子对，NH3中N原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，所以中的键角大于NH3中的键角，故A错误；
B．同种类型分子，中心原子不同，配位原子相同时，中心原子电负性越大，成键电子对距离中心原子越近，成键电子对间排斥力较大，使键角较大，故B正确；
C．气态SeO3分子中中心原子Se的杂化轨道类型为sp2，空间构型为平面三角形，键角为120°，的中心原子Se的杂化轨道类型为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109.5°，故C正确；
D．双键与单键之间的斥力大于单键与单键之间的斥力，所以COCl2分子中的键角大于的键角，故D正确；
故答案为：A。
16. 主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
【答案】C
【解析】
【详解】根据烷烃同分异构体的书写原则，甲基不能连在1号碳，乙基不能在连在1、2号碳，则主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有以下四种：、、、；
故选C。
17. 无机苯( B3N3H6)的结构与苯(C6H6)类似，也有大π键。下列有关B3N3H6的说法不正确的是
A. 分子中所有原子共平面
B. 分子中B和N的杂化方式不同
C. 形成大π键的电子全部由N提供
D. 大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯分子中所有原子共平面，因此无机苯分子中所有原子也共平面，A正确；
B．无机苯分子中B、N原子均是杂化，B错误；
C．B原子有3个价层电子，全用于形成键，所以形成大π键的电子全部由N提供，C正确；
D．N原子中未杂化的p轨道垂直于杂化轨道，大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧，D正确；
故选B。
18. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：
B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种
【答案】B
【解析】
【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Q为氟；Z与其他元素不在同一周期，且能形成6个共价键，Z为硫；Y能形成4个共价键，为碳；W原子半径大于X且能形成2个共价键，W为氧，则X为氮；
【详解】A．HF和氨气分子间均存在氢键，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，故最简单氢化物的沸点：，A正确；
B．臭氧分子为极性分子，B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C正确；
D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，D正确；
故选B。
19. 某有机物的结构简式如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。其分子中手性碳原子的个数为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】该有机物中，六元环上左右两侧各两个C原子为手性碳原子，因此手性碳原子的个数为4，答案选C。
20. 一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
【答案】D
【解析】
【详解】根据“等效氢”原理可知，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有：先考虑F的位置有三种，如图所示： ，再考虑Cl的位置关系分别有，如图所示： ，综上所述可知，一共有7种符合条件的同分异构体，故答案为：D。
21. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B. N的化学式为
C. M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D. N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
【答案】B
【解析】
【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A错误；
B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确；
C．根据图示，M中与Cs原子最临近的Se原子有8个，故C错误；
D．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故D错误；
选B。
22. 键和键的成键方式不同，下列有关键和键的叙述正确的是
A. 所有分子中都存在键
B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有个键
C. 1mol配合物中含有个键
D. 已知与结构相似，HCN分子中键与键数目之比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀有气体分子中不存在化学键，A项错误；
B．标准状况下，苯液态，且苯分子中不存在单双键交替结构，只存在一个大π键，B项错误；
C．中与N原子之间配位键和中的均为键，1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有16NA个σ键，C项正确；
D．HCN分子中键与键数目之比为1∶1，D项错误；
故选C。
23. 一定条件下，K、CuCl2和F2反应生成KCl和化合物X，化合物 X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)， 其中灰球代表 Cu、黑球代表 K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A. 上述反应中 CuCl2与F2的物质的量之比为1：2
B. 基态F原子核外电子有5 种空间运动状态
C. Cu原子填充在由 F原子构成的八面体空隙中
D. 化合物X的密度
【答案】D
【解析】
【详解】A．由晶胞结构图，晶胞中Cu的个数为，K的个数，F的个数，则Cu、K、F的个数比为1:2:4，所以化合物X的化学式为K2CuF4，反应的方程式为4K+CuCl2+2F2=2KCl+K2CuF4，所以CuCl2与F2的物质的量之比为1:2，A正确；
B．基态F原子电子排布为1s22s22p5，电子占据5个原子轨道，有5种空间运动状态，B正确；
C．由晶胞结构图，Cu原子填充在由F原子构成的八面体空隙中，C正确；
D．化合物X的密度即晶体的密度，即ρ=，D错误；
故选D。
24. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是
A. 硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高
B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式
C. 石棉的化学式为
D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅氧四面体结构是指由一个硅原子和四个氧原子组成的四面体结构。这种结构因其内部化学键的结构和特性而具有稳定性。硅氧四面体结构中的硅原子与四个氧原子形成了共价键，共享电子对使每个原子都充满了电子。这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧分子更加稳定，所以硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高，故A正确；
B．六元环的硅酸盐阴离子中Si元素显+4价，O元素显-2价，所以六元环的硅酸盐阴离子化学式为，故B正确；
C．石棉中钙、镁离子之比为1：3，其中Mg元素、Ca元素显+2价，Si元素显+4，O元素显-2价，所以，该石棉的化学式可表示为，故C正确；
D．由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为1：1，一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同，其中硅原子个数为1，氧原子个数为，个数比为；另一种，硅原子个数为1，O原子个数为，个数比为，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为，故D错误；
故选D。
25. 下列叙述中正确的个数是
①s-sσ键与s-pσ键电子云形状相同
②分子中，键采用的成键轨道是
③基态C原子的电子排布图：
④若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】①s－sσ键电子云形状为，s－pσ键的电子云形状为，两者形状不相同，故错误；
②氯乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子中碳氯键采用的成键轨道是sp2－p，故正确；
③碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，电子排布图为，故错误；
④由洪特规则可知，排在简并轨道上的电子应尽可能单独分占不同轨道且自旋方向相同，则基态15P原子的核外电子排布式写成违背了洪特规则，故正确；
⑤石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故错误；
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键，故正确；
⑦金刚石中每个碳原子都和4个碳原子形成共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子平均拥有的共价键数为2个，则含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为×2×NAmol-1=0.4NA，故正确；
⑧白磷分子为正四面体结构，分子中每个磷原子有一对孤电子对，则31g白磷中含有的孤电子对数为×4×NAmol-1=NA，故正确；
②④⑥⑦⑧正确，故选C。
二、非选择题：
26. 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为__________ 。
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（4）A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
（5）检测元素C的常见方法是____________。
【答案】（1） ①. 7 ②. 3d54s1
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）S2-＞O2-＞Na+
（4） （5）焰色试验
【解析】
【分析】A元素的原子2p能级电子半充满，则其核外电子排布式是1s22s22p3，故A是N元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，则B核外电子排布式是1s22s22p4，所以B为O元素，C元素基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C原子核外电子排布式是1s22s22p63s1，C是Na元素，D元素其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1，由于s轨道只有2个电子，则n-1=2，所以n=3，D外围电子排布式为3s23p4，故D为S元素，前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多，则E核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，E是Cr元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。
【小问1详解】
①E是24号Cr元素，基态Cr原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，同一轨道上的电子能量相同，Cr原子核外有7种轨道，因此Cr元素基态原子核外有7种能量不同 的电子；
②简化的电子排布式为[Ar]3d54s1，所以其价电子排布式为3d54s1；
【小问2详解】
B是O，C是Na，二者形成的一种同时含有共价键和离子键的化合物是Na2O2，该物质与水反应产生NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问3详解】
B是O，C是Na，D是S，它们形成的简单离子中，O2-、Na+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，故三种离子半径大小关系为：S2-＞O2-＞Na+；
【小问4详解】
A是N，其简单氢化物NH3与最高价氧化物对应的水化物HNO3会反应产生NH4NO3，在其铵根阳离子中存在4个N-H共价键（其中一条为配位键），故其结构式可表示为；
【小问5详解】
Na元素焰色试验显黄色，故检测元素C的常见方法是做焰色试验。
27. 回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________（填序号，下同），属于分子晶体的是___________。
（2）铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______________；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________
A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
上述反应中断裂和形成的化学键有___________。
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
【答案】（1） ①. ③④ ②. ①⑤
（2） ①. Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O ②. CE ③. be ④.
【解析】
【小问1详解】
①C60晶体由非金属单质构成，属于分子晶体；②硼晶体是由硼原子构成的，属于共价晶体；③Na2O晶体含有钠离子、氧离子，属于离子晶体；④CaF2晶体含有钙离子、氟离子，属于离子晶体；⑤P4O10是非金属氧化物，P4O10晶体由P4O10分子构成，属于分子晶体；⑥碳化硅晶体是由碳原子和硅原子构成，属于共价晶体；因此其中属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤；故答案为：③④；①⑤。
【小问2详解】
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物氢氧化铜；继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色的离子为[Cu(NH3)4]2+，氢氧化铜溶解过程中发生反应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
A．得到深蓝色溶液，原来Cu2+变为了[Cu(NH3)4]2+离子，因此深蓝色溶液中Cu2+浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度不相同，故A错误；B．深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4 H2O，阴离子构型为正四面体形，而阳离子[Cu(NH3)4]2+离子是平面正方形，故B错误；C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子N原子有孤对电子，因此N原子提供孤对电子，故C正确；D．加入乙醇后，降低了溶剂水的极性，因此[Cu(NH3)4]SO4 H2O的溶解度减小，使[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体析出，故D错误；E．N的电负性比O小，NH3中氮原子提供孤对电子能力比H2O中氧原子提供孤对电子能力强，且实验过程中[Cu(H2O)]2+转化为[Cu(NH3)4]2+，因此NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定，故E正确；综上所述，答案为：CE。
②物质M中存在O-H共价键，物质X中形成了配位键，上述反应中断裂了氧氢共价键，形成的化学键为配位键；故答案为：be。
③若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，氢原子进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则晶胞中氢原子有8个，在晶胞中Cu原子处于面心，则晶胞中Cu有 =3，Au原子处于晶胞顶点，则晶胞中Au有=1，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8；故答案为：Cu3AuH8。
【点睛】物质M中有氢键，反应后氢键断裂，但氢键不属于化学键。
28. 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为________。
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于__________晶体。
（3）石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是 。
A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1
B. 1mol 晶体中含有C－N键的数目为4.5NA
C. 原子的配位数为2和3
D. 晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力
（4）是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。
已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为_______；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为_________（列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为_________。
【答案】（1）三角锥形
（2） ①. 4 ②. 共价 （3）B
（4） ①. ②. ③. 5 : 27
【解析】
【分析】图1中A原子的坐标为 ( 0 , 0 , 0 )，则B原子在x轴的，y轴的，z轴的，在图1中，As在8个顶点与6个面心，均摊为，Ga有4个在内部，图2中，As在7个顶点与5个面心，均摊为，Ga有4个在内部，Mn在1个顶点和1个面心，均摊为，据此回答。
【小问1详解】
NF3价层电子对= ，可知中心原子N采取sp3杂化，所以NF3的分子的空间构型为三角锥形；
【小问2详解】
①氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连；
②AlN晶体与金刚石类似，属于共价晶体；
【小问3详解】
A．C的电子排布式为1s22s22p2，所以基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1，A正确；
B．由图可知，每个C形成3个N-C键，所以1mol g C3N4晶体中含有C－N键的数目为9NA，B错误；
C．根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种，C正确；
D．g-C3N4晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有极性键，层与层之间存在和范德华力，D正确；
故选B。
【小问4详解】
①根据分析可知，B原子的分数坐标为；
②晶胞中两个As原子间的最小距离为面对角线的一半，晶胞的体积为cm3，边长为cm，晶胞中两个As原子间的最小距离为cm；
③根据分析可知，稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为。
29. 锂是最轻的固体金属，锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中氢元素的化合价为___________。
（2）12-冠-4( )可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为_______。
（3）锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料，其理想结构如图所示。
①基态Co3+的价电子排布图为___________。
②该理想结构可分割为___________个晶胞。
③锂钴复合氧化物的化学式为___________，已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为________g cm-3(用含a、c以及NA的计算式表达，NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）-1 （2）sp3
（3） ①. ②. 3 ③. LiCoO2 ④.
【解析】
【分析】根据图示，1个理想结构中含有Li原子数为个，Co原子数为个，O原子数为个，所以锂钴复合氧化物的化学式为LiCoO2，据此回答。
【小问1详解】
氢元素的化合价为-1；
【小问2详解】
12-冠-4中O的键为2，孤电子数为，所以杂化类型为sp3杂化；
【小问3详解】
①Co是27号元素，基态Co3+的价电子排布式为3d6，价电子排布图为；
②该理想结构可分割为3个晶胞；
③根据分析可知，锂钴复合氧化物的化学式为LiCoO2；
④已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该理想结构的晶胞的底面六边形可以看做6个边长为anm的正三角形，根据正弦定理可知其体积为cm3，，则该晶体的密度为g cm-3。
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