安徽省江淮十校2024届高三下学期第三次联考化学试题（ 含解析）

绝密★启用前
江淮十校 2024届高三第三次联考
化 学
本试卷共 8页，19题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求
1. 杭州第 19届亚运会开幕式的火炬传递环节给人们留下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃
料的是
A．液氮 B．甲醇 C．丙烷 D．液氢
2. 化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是
选项 项目 化学知识
A NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3可中和酸并受热分解
B 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应
C 给农作物施用 KNO3 N、K是植物生长的营养元素
D ClO2可用于自来水的杀菌消毒 ClO2具有氧化性
3. 下列化学用语错误的是
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B．BBr3的电子式：
C．SF6空间结构模型：
化学试卷（共 8 页） 第 1 页
D．基态 O原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图：
4. 室安卡因是一种抗心律失常药物，结构如下图所示。下列有关它的说法错误的是
A．能与盐酸反应生成盐
B．分子结构中含有手性碳原子
C．苯环上一氯代物为 3种
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．“铁水打花”利用了铁元素的焰色试验
B．洁白丝滑的丝绸的主要成分属于蛋白质
C．游泳池里添加 CuSO4的目的是使池水美丽梦幻
D．HF能在玻璃上雕刻花纹是利用 HF的酸性
6. 下列事实不能通过比较 F、Cl、Br元素的电负性进行解释的是
A．NF3分子的极性大于 NCl3
B．F—F键的键能小于 Cl—Cl键的键能
C．ClBr与水发生反应的产物是 HCl和 HBrO
D．气态氟化氢中存在(HF)3，而气态氯化氢中是 HCl
7. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A．比较 Zn和 Cu 的 B．验证 SO2的漂白 C．验证乙炔可使 D．除去 Cl2中的 HCl
活动性 性 溴水褪色 并干燥
8. 下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是
2
A．铜在存在 NH3的环境中被氧气腐蚀： 2Cu 8NH3 O2 2H2O 2 Cu NH3 4OH

4
B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：MnO2+e +H2O ===MnOOH+OH
C ．向冷的石灰乳中通入 Cl2制漂白粉：Cl2 2OH Cl ClO H2O
D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：
化学试卷（共 8 页） 第 2 页
9. “杯酚”（ ）能够分离提纯 C60和 C70，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A．“杯酚” 是一种极性分子 B．“操作 1”和“操作 2”均是过滤
C．“杯酚”与 C60通过化学键形成超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用
10. 新型离子液体[BMIm]Cl表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、纳米制
备等方向的溶剂，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态氯原子核外电子空间运动状态有 9种
B．合成[BMIm]Cl的基础原料咪唑（ ）水溶性强于苯
C．相较于传统液态有机溶剂，[BMIm]Cl具有难挥发的优点
D．1 mol [BMIm]Cl中含有 C—C σ键的数目为 5NA
11. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料 CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数
依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价
层电子数为内层电子数的 2倍。下列说法正确的是
A．CB分子中有 2种不同环境的W
B．CB具有良好的耐酸碱性
C．氢化物的沸点：Y>X
D．第一电离能：Z>Y>X
12. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向 0.1 mol/L HI溶液中滴加几滴淀粉溶 溶液出现蓝 氧化性：Fe3+>I2
液，再滴加几滴 0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液 色
B 将 Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中 Ag2O均溶解 Ag2O属于两性氧化物
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段 无银镜产生 蔗糖未水解
时间，然后滴加银氨溶液
向浓度均为 0.1 mol/L的MgSO4和 先观察到有
D CuSO4的混合溶液中逐滴加入 蓝色沉淀生 Ksp[Cu(OH)2]0.01 mol/L的 NaOH溶液 成
化学试卷（共 8 页） 第 3 页
13. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4“固定”，利于工业废气中的 NO2高效转化为
HNO3，其原理示意图如下。
已知：2NO2(g) N2O4(g) H < 0。下列说法正确的是
A．该过程属于氮的固定
B．“固定”过程体现超分子的识别功能
C．温度升高时有利于 N2O4被MOFs固定
D．转化为 HNO3反应的原子利用率约为 82%
14. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双
极膜”中间层中的 H2O解离为 H+和 OH ，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误
的是
A．催化电极上的电势比锌电极上的高
B．负极区的反应式为 Zn 2e +4OH === Zn(OH) 2 4
C．“双极膜”中间层中的 H+在电场作用下移向催化电极
D．催化电极表面产生 0.1 mol NH +4 时，锌电极质量会减少 13 g
15. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验 I：往 20 mL 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH溶液；
实验Ⅱ：往 20 mL 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.1 mol/L CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的电离常数 Ka1=5.4×10–2 ，Ka2=5.4×10–5 ，Ksp(CaC2O4)=2.4×10–9，溶液混
合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是
A．实验 I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
B．实验 I中 V(NaOH)=10 mL时，溶液显酸性
C．实验Ⅱ中在初始阶段发生的是 2HC 2O +Ca2+4 ===CaC2O4↓+ H2C2O4
D．实验Ⅱ中 V(CaCl2)=80 mL时，溶液中 c(C O 2 2 4 )=4.0×10–7 mol/L
化学试卷（共 8 页） 第 4 页
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. （13分）
铁酸锌（ZnFe2O4）是一种性能优良的软磁材料，可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。
实验室制备铁酸锌可采用如下步骤：
I. 制备前驱物 ZnFe2(C2O4)3·6H2O
①分别配制 100 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液和 100 mL 0.05 mol/L ZnSO4溶液，并将二
者混合备用。
②另外称取 5.3 g (NH4)2C2O4溶于 100 mL蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到 75℃，并在 90~100℃加热搅拌 5 min；待溶液冷却后进行减
压过滤、洗涤，干燥，得到前驱物。
II. 制备铁酸锌（ZnFe2O4）
将步骤 I所得前驱物在 700℃灼烧 2 h，冷却后称量质量为 m g，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中配制 100 mL 0.05 mol/L ZnSO4溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、
100 mL容量瓶和_______。下列关于容量瓶的操作，正确的是______（填标号）。
（2）在试管中加入少量(NH4)2Fe(SO4)2晶体，加水溶解，滴加________（填写试剂名称），无
明显现象，由此可知样品 (填“已”或“未”)变质。
（3）步骤 I中检验沉淀是否洗涤干净的操作是________。
（4）步骤 II中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为_________。
（5）该实验的总产率为_________。
（6）ZnFe2O4晶体的一种晶胞结构如图所示，晶胞可看成由 A、B单元按 C方式交替排布构
成，“○”表示 O2 。则“●”表示的微粒是 （填符号）。ZnFe2O4晶体的密度为_________g/cm3
（已知晶胞参数为 a nm，列出计算式）。
化学试卷（共 8 页） 第 5 页
17. （14分）
钛白粉（TiO2）是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿（主要成分
是 FeTiO3，含有少量的 CaO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产制备 TiO2的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态 Ti的核外价层电子排布式为_______。
（2）“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液 1”中 Ti的存在形式为 TiO2+，则 “酸
浸”中 FeTiO3发生反应的离子方程式为_______。由图可知，当浸出率为 70%时，所采用的实验
条件为________。
（3）绿矾是 FeSO4·7H2O，则“还原”加入过量铁粉的目的是__________。
（4）“水解”过程中适当稀释并加热的目的是_________。
（5）钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与 TiCl4反应制备金属钛。下列金属
冶炼方法与Mg冶炼 Ti的方法相似的是_______。（填标号）
A．高炉炼铁 B．电解熔融 NaCl制钠
C．铝热反应制锰 D．Ag2O分解制银
（6）TiO2转化为 TiCl4有以下两种方法。在 1 000 ℃时反应的热化学方程式如下：
①TiO2(s) + 2Cl2(g) ===TiCl4(g) + O2(g) H1=+172 kJ·mol 1
②TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)===TiCl4(g) + 2CO(g) H2=-51 kJ·mol 1
请分析方法②加入 C(s)的目的可能是___________________。
化学试卷（共 8 页） 第 6 页
18. （14分）
油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回
答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
反应 I：H2S(g) 1 S2(g) + H2 (g) H1=+90 kJ·mol 1
2
反应 II：CH4(g) + S2(g) CS2(g) + 2H2 (g) H2=+81kJ·mol 1
①反应 III CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) +4H2 (g)的 H3=____________。
②反应 II自发的条件是___________（填“低温”“高温”或“任何温度”）。
③CH4、CS2和 H2S三种分子的键角大小顺序为____________。
（2）投料比 n(H2S)∶n(CH4) =2∶1，并用 N2稀释；在 100 kPa，不同温度条件下反应相同时
间后，测得 H2和 CS2体积分数如下表：
温度/℃ 950 1 000 1 050 1 100 1 150
H2的体积分数/% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5
CS2的体积分数/% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8
①下列说法一定正确的是_______（填标号）。
A．其他条件不变时，用 Ar替代 N2对实验结果几乎无影响
B．恒温恒压下，增加 N2的体积分数，CS2的浓度升高
C．由实验数据推出 H2S中 S-H键弱于 CH4中的 C-H键
D．由实验数据推出，温度越高，H2S的平衡转化率越高
②在 1000℃，100 kPa 下，保持通入 H2S的体积分数不变，提高投料比 n(H2S)∶n(CH4)，H2S
的转化率不变，原因是_______。
③已知反应过程中存在副反应 CH4(g) C (s) + 2H2(g)。研究发现，温度高于 1500℃时继续
升温，H2S的转化率不会增大反而会降低的可能原因是________________。
（3）在 T℃、100 kPa反应条件下，将 n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2) =3∶3∶2的混合气进行反应 III，
Θ
达到平衡时，CS2分压与 H2S的分压相同。则反应 III的标准压强平衡常数Kp =_______。（已知：
分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 dD (g)+eE(g) gG(g)+ hH (g)
g h
pG pH

K
p p ，其中 p 100kPa， p 、 p 、 p 、 p 为各组分的平衡分压）。
KΘ d e G H D Ep pD p

E
p p


化学试卷（共 8 页） 第 7 页
19. （14分）
多非利特（化合物 G）在心律失常治疗方面具有广阔的应用前景，某种合成路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。A分子结构中的-NO2是一种“拉电子”基团，则 A的酸性
______（填“＞”或“＜”）苯酚。
（2）C中官能团的名称为硝基、_______和_______。
（3）E→F的反应类型为________。
（4）D的结构简式为__________。
（5）得到目标产物 G后，常用于分析产物中官能团种类的方法是_________（填标号）。
A．红外光谱分析 B．原子光谱分析
C．质谱分析 D．X射线衍射实验
（6）化合物 C的同分异构体中，满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。
①硝基与苯环直接相连，且苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
化学试卷（共 8 页） 第 8 页江淮十校 2024 届高三第三次联考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A B A C B B D C
9 10 11 12 13 14 15
C D A D B D D
1．A。甲醇、丙烷、液氢都易在空气中燃烧，均可以作为火炬的燃料。A 项，虽然氮气在一定的条件下可
以与氧气反应，但 N≡N 键能很大，反应条件要求很高，故不适合作为火炬的燃料。
2．B。常温下铁遇浓硝酸钝化，B 错。
3．A。邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 。
4．C。A 项，该物质能与过量盐酸反应生成 2 种盐（酰胺基和氨基均能与盐酸反应）；苯环上的一氯代物
有 2 种，故选 C。
5．B。A 项，“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色
试验，A 错误；B 项，丝绸的主要成分属于蛋白质，B 正确；C 项，游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀
菌消毒，抑制藻类生长，C 错误；D 项，二氧化硅是酸性氧化物，与 HF 反应不体现 HF 的酸性，D 错误；
故选 B。
6．B。F—F 键键能小于 Cl—Cl 键的键能，是因为氟原子半径小，原子核间的斥力大，使键能小于 Cl—Cl
键的键能。
7．D。A 项，铜应该插入硫酸铜溶液，A 错误；B 项是验证二氧化硫的还原性，B 错误；C 项，乙炔中含
有 H2S 气体，也能使溴水褪色，C 错误。
8．C。C 项中的石灰乳不能拆写。
9．C。超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，C 错误。
10．D。1 mol [BMIm]Cl 中含有 C-C σ键的数目为 4NA。
11．A。W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、O。该物质中有酰胺基，不耐酸碱，B 错误；碳的氢化物有很多，
应改为最简单氢化物，C 错误；第一电离能：N>O>C，D 错误。
12．D。形成的 HNO3也有氧化性，A 错误；Ag2O 溶于氨水形成配合物，B 错误；滴加银氨溶液之前应先
将溶液调至碱性，C 错误。
13．B。A 项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A 错误；C 项，温
度升高，平衡逆向移动，不利于 N2O4被 MOFs 固定，C 错误；D 项，转化为 HNO3的反应是
第 1 页 共 5 页
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，其原子利用率为 100%，D 错误。
14．D。A 项，锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A 正确；B 项，负极区
反应式为 Zn-2e-+4OH- =[Zn(OH)4]2-，B 正确；C 项，H+在电流作用下移向正极，C 正确；D 项，产生 0.1 mol
NH +4 转移 0.8 mol e- ，锌电极质量减少 0.4×65=26 g，D 错误。
15．D。A 项，NaHC2O4 溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差
要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验 I 可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故 A 正确；B
项，实验 I 中 V(NaOH)=10 mL 时，溶质是 NaHC2O4 、 Na2C2O4 ，且两者的物质的量浓度相等，
1 10 14K a2 =5.4 10
5 >K h 5 ，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液显酸性， B5.4 10
正确；C 项，实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而 NaHC2O4 过量，因此该反应在初始阶段发生的是
2HC 2+2O 4 +Ca CaC2O4 +H 2C2O 4 ，该反应的平衡常数为
K c(H2C2O4 ) c(H C O ) c(H
) c(C O2 )
2 2
2 2 4 2 4
c(Ca ) c (HC2O4 ) c(Ca
2 ) c(C O2 2 4 ) c
2 (HC 2O4 ) c(H
)
K 5.4 10 5 1
a2 2 9 10
6 4.2 105
K K 5.4 10 2.4 10 2.4 ，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，故 Ca1 sp
正确；D 项，实验Ⅱ中V CaCl2 =80 mL 时，溶液中的钙离子浓度为
c(Ca2 )= 0.1mol L
1 0.080 L 0.1mol L 1 0.020 L
0.06mol L 1 ，
0.1L
2 K
9
c C O = sp
CaC2O4 = 2.4 10溶液中 2 4 2+ mol L 1=4.0 10 8mol L 1 ，故 D 错误。c(Ca ) 0.06
16. （13 分）
（1）玻璃棒；C （各 1 分，共 2 分）
（2）硫氰化钾溶液（1 分）；未（1 分）（或“铁氰化钾溶液；已”亦可）
（3）取最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无沉淀即洗净（2 分）
（4）ZnFe 高温2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O↑（2 分）
m
（5） 100%（2 分）
1.205
（6）Zn2+ 8 241（1 分）； （2 分）
NA (a 10
7)3
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶；A
项，振荡的方法错误，D 项，摇匀的方法错误，答案选 C。
第 2 页 共 5 页
（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否变质的实质是检验铁离子，所需的试剂为硫氰化钾溶液，未变红说明未
变质。
（3）步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的方法是检验最后一次洗涤液中是否仍有硫酸根，故操作为取
最后一次洗涤液，加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无沉淀即洗净。
（4）“灼烧”所涉及反应属于分解反应，草酸盐分解会产生 CO 和 CO2 混合气体。反应的化学方程
式为 ZnFe 高温2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O↑。
（5）铁酸锌的理论产量为 0.05 mol/L×100×10-3 L×241 g/mol=1.205 g，该制备实验的产率为
m
100%。
1.205
（6）结合晶胞结构计算可知：“○”表示的微粒数为 32，“△”表示的微粒数为 16，“●”表示
的微粒数为 8，故“●”表示的微粒为 Zn2+；1 mol 晶胞中含有 8 mol ZnFe2O4，根据密度公式即可得到答
8 241
案为
N 7 3
。
A (a 10 )
17.（14 分，每空 2 分）
（1）3d24s2（2 分）
（2）FeTiO3+4H+ △ TiO2++Fe2++2H2O （2 分）
100℃、2h；90℃、5h（各 1 分，共 2 分）
（3）将 Fe3+全部还原为 Fe2+，同时防止 Fe2+被氧化（两个要点各 1 分，共 2 分）
（4）促进水解，防止形成胶体，便于 TiO2·xH2O 过滤分离（两个要点各 1 分，共 2 分）
（5）AC（各 1 分，共 2 分；错选不得分）
（6）提高反应的（热力学）趋势，提高四氯化钛的产率（2 分，合理即可）
【解析】
（1）基态 Ti 的价层电子排布式为 3d24s2。
2 △（ ）“酸浸”是硫酸与 FeTiO3 发生反应，离子方程式为 FeTiO3+4H+ TiO2++Fe2++2H2O；
当 Fe 的浸出率为 70%时，可对应 100℃和 90℃两条曲线，故实验条件为：100℃、2h；90℃、5h
（3）加入过量铁粉是为了将 Fe3+全部还原为 Fe2+，同时防止 Fe2+被氧化。
（4）“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于 TiO2·xH2O 过滤分离。
（5）工业上可利用 Mg 与 TiCl4反应制备金属钛，利用的是热还原法，B 为电解法，D 为热分解法，故选
AC。
（6）方法①为吸热反应，方法②为放热反应，加入 C(s)可以使反应①氧气减少，促进反应正向移动，反
应②为熵增反应，故加 C(s)的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛的产率。
第 3 页 共 5 页
18. （14 分）
（1）①+261 kJ·mol 1（2 分，漏写单位扣 1 分）
② 高温（2 分）
③CS2＞CH4＞H2S（2 分）
（2）①AC（各 1 分，共 2 分，错选不得分）；
②在 1000℃只发生反应 I，CH4 不参与反应，相同分压 H2S 经历相同时间，转化率相同（2 分）
③甲烷裂解产生的 C 覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低（2 分，强调产生单质碳覆盖催化
剂表面，只答“催化剂活性降低”得 1 分）
32
（3）1.28（2 分，“ ”亦可）
25
【解析】
（1）① H3 ==2 H1+ H2=+261 kJ·mol 1 。
②反应自发需 H-T S<0， H>0， S>0，则在高温条件下自发进行。
③CS2为 sp 杂化，CH4和 H2S 均为 sp3杂化，CH4无孤电子，H2S 有两个孤电子对，故键角 CS2＞CH4
＞H2S。
（2）①A 项，Ar 为稀有气体，不参与反应（与氮气相同，作为稀释气体），A 正确；B 项，恒温恒压下，
增加 N2 的体积分数，体积增大，CS2 的浓度降低；B 错误；C 项，由实验数据可知 1000℃之前，产物
中不含 CS2，说明只有 H2S 分解，CH4 未参与反应，推知 CH4 中的 C-H 键更稳定，C 正确；D 项，实
验数据是在不同温度下反应相同时间，不确定反应是否平衡，故 D 错误。答案选 AC。
②在 1000℃只发生反应 I，CH4 不参与反应，相同分压 H2S 经历相同时间，转化率相同。
③甲烷裂解产生的碳覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低。
3 n H2S 3mol（ ）设 ，列三段式
CH4 (g) 2H2S(g) CS2 (g) 4H2 (g)
初始/mol 3 3 0 0
转化/mol x 2x x 4x
平衡/mol 3 x 3 2x x 4x
到达平衡时，CS2 分压与 H2S 的分压相同即有 3 2x x ，求解 x 1 ，平衡后气体的总物质的量为
1 4

4

2mol 1mol 1mol 4mol 2mol 10mol KΘ = 10 10 ，则 p 1.28。
2 1
2

10 10
19．（14 分）
（1）对硝基苯酚（4-硝基苯酚）（2 分） ；＞ （2 分）
（2）醛基、醚键 （各 1 分，共 2 分；错写不得分）
（3）还原反应（2 分，加成反应不得分，漏写反应不得分）
第 4 页 共 5 页
（4） （2 分）
（5）A（2 分）
（6）8（2 分）
【解析】（1）A 的习惯命名法为对硝基苯酚，系统命名法为 4-硝基苯酚。硝基为“拉电子”基团，会使
羟基的极性增大，酸性增强。
（2）C 中官能团为醛基、醚键、硝基。
（3）氢气将硝基还原为氨基，其反应类型为还原反应。
（4）由已知条件可推测出 D 的结构简式为 。
（5）红外光谱可用于分析化学键与官能团，原子光谱可用于分析元素，质谱用于测定相对分子质量，X
射线衍射用于晶体结构的测定，故选 A。
（6）能发生银镜反应需有—CHO 或—OOCH 结构，除化合物 C 的邻位和间位 2 种，
还有 的邻、间、对 3 种，以及 的邻、间、对 3 种，共 8 种。
第 5 页 共 5 页