广东省汕头市金中华侨试验区实验学校2024年九年级学业质量监测化学科试题

广东省汕头市金中华侨试验区实验学校2024年九年级学业质量监测化学科试题
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题3分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题意要求的）
1．（2024·汕头模拟）下列各种变化是化学变化的是（　　）
A．洗涤剂去油污 B．氢氧化钠潮解
C．浓盐酸挥发 D．浓硫酸脱水
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、洗涤剂去油污的过程没有新物质生成，属于物理变化，洗涤剂起到乳化作用，该说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水而表面变得比较潮湿的现象就是潮解，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、浓盐酸挥发的过程没有新物质生成，是氯化氢气体扩散到空气中，属于物理变化，故不符合题意；
D、浓硫酸脱水是浓硫酸吸收了有机物中氢氧元素，使氢氧元素形成水的过程属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】 根据新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024·汕头模拟）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氯化氢溶液 B．石油 C．大理石 D．液氧
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氯化氢溶液是由氯化氢和水形成的混合物，故不符合题意；
B、石油中含有很多杂志，故石油是混合物，不符合题意；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，故大理石是混合物，不符合题意；
D、液氧中只有氧气一种物质，属于纯净物，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据纯净物的概念是由一种物质形成的物质，混合物是由多种物质混合而成的物质来解答。
3．（2024·汕头模拟）2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．硬水蒸馏后可转化为软水
B．过滤可以除去水中所有杂质
C．水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1
D．沉淀可除去水中部分不溶性杂质
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、硬水蒸馏后可转化为软水，该说法正确，不符合题意；
B、过滤可以除去水中不溶于水的杂质，溶于水的杂质必须加入药品使其变成沉淀来分离，故该说法错误，符合题意；
C、水通电产生氢气和氧气，二者的体积比是2：1，故该说法正确，不符合题意；
D、静置沉淀可除去水中部分不溶性杂质，化学沉淀可以出去水中溶于水的杂质，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据生活通过煮沸来降低水的硬度来解答；
B、根据过滤分离溶于水和不溶于水的物质来解答；
C、根据电解水实验中产生氢气和氧气的体积比是2：1来解答；
D、根据沉淀可以分离不溶于水的杂质来解答。
4．（2024·汕头模拟）一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是（　　）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A．苹果汁和葡萄汁都显酸性
B．鸡蛋清和牛奶都显碱性
C．土述食物中酸性最强的是苹果汁
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：葡萄汁的pH为3.5至4.5，苹果汁的pH值为2.9至3.3，牛奶的pH值为6.3至6.6，鸡蛋清的pH值为7.6至8.。
A、苹果汁和葡萄汁的pH都小于7，溶液都显酸性，该说法正确，不符合题意；
B、鸡蛋清的pH值大于7，溶液呈碱性；牛奶的pH值小于7，溶液呈酸性，故都显碱性的说法错误，符合题意；
C、在pH值小于7的范围内，pH值越小酸性越强，上述食物中酸性最强的是苹果汁，该说法正确，不符合题意；
D、胃酸是盐酸，故胃酸过多的人应该吃碱性食物，少吃酸性食物，该说法正确，不符合题意。
故答案为：Ｂ．
【分析】根据溶液的，在ＰＨ值小于7的范围内，ＰＨ值越小酸性越强来解答。
5．（2021·怀化）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B．红磷在空气里燃烧生成白色烟雾
C．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾生成，不符合题意；
C、打开浓硫酸的试剂瓶瓶盖，浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象分析
C、根据浓硫酸的吸水性分析
D、根据酚酞溶液遇碱性物质变红色分析
6．（2024·汕头模拟）规范的实验操作是实验成功的重要保障，下列实验操作正确的是（　　）
A．取氯化钠
B．点燃酒精灯
C．连接仪器装置
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】Ａ、药品的取用时，打开瓶塞倒放于桌面防止瓶塞被污染，该操作错误，不符合题意；
Ｂ、酒精灯的使用注意事项是不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精灯内的酒精灯燃烧产生爆炸事件，故该操作错误，不符合题意；
Ｃ、仪器的连接时，将活塞旋于试管中，该操作正确，符合题意；
Ｄ、浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作错误，不符合题意。
故答案为：Ｃ．
【分析】Ａ、根据药品取用时，首先打开试剂瓶塞应该倒放于桌面来解答；
Ｂ、根据酒精灯的使用注意事项是绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，不能向燃着的酒精灯内添加酒精等等来解答；
Ｃ、根据仪器连接是右连左，小旋于到大容器中来解答；
Ｄ、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答。
7．（2024·汕头模拟）小南同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下面是他笔记本中的部分内容，其中正确的是（　　）
A．氦气：He2 B．Cl2：两个氯原子
C．2Fe3+：两个亚铁离子 D．显+2价的铜元素：
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】Ａ、氦气是由原子直接构成，化学式由元素符号表示，则氦气的化学式为： He 该说法错误，不符合题意；
Ｂ、元素符号前面的数字表示几个原子，故2个氯原子表示为2Cl，该说法错误，不符合题意；
Ｃ、2Fe3+表示两个铁离子，而两个亚铁离子为：2Fe2+，该说法错误，不符合题意；
Ｄ、 显+2价的铜元素表示为，故该说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据由原子构成的物质的化学式由元素符号表示来解答；
Ｂ、根据元素符号前面的数字表示几个原子来解答；
Ｃ、根据2价铁称为亚铁，3价铁称为铁，离子符号前面的数字表示几个离子来解答；
Ｄ、根据化合价标在元素符号的正上方来解答。
8．（2024·汕头模拟）钛是21世纪的重要金属，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、通信设备等。如图是钛的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．钛是金属元素 B．钛的核内质子数为22
C．钛在周期表中位于第三周期 D．m的值为10
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】Ａ、具有金属特性的物质属于金属，故钛是金属元素，该说法正确，不符合题意；
Ｂ、钛的核内质子数为22，该说法正确，不符合题意；
Ｃ、钛原子有4个电子层，故在第4周期，该说法错误，符合题意；
Ｄ、在原子中质子数等于电子数，故ｍ＝22－12＝10，该说法正确，不符合题意。
故答案为：Ｃ．
【分析】根据元素周期表中的一格信息分析和原子结构图来解答。
9．（2024·汕头模拟）已知某反应如下：4K2Cr2O7=4K2CrO4+2X+3O2个，则生成物X的化学式是（　　）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类＼数目＼质量不变。故反应物中有钾原子8个，8个铬原子，28个氧原子；而已知生成物中8个钾原子，4个铬原子，22个氧原子，故Ｘ中没有钾，有4个铬原子，6个氧原子，则ｘ的化学式为 Cr2O3 。ＡＢＣ不符合题意，Ｄ符合题意。
故答案为：Ｄ．
【分析】根据根据质量守恒定律，反应前后原子种类＼数目＼质量不变来解答。
10．（2024·汕头模拟）幸福需要辛勤劳动来创造，下列劳动项目与所述的化学知识不相符合的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
B 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性
C 用稀有气体做照明灯 稀有气体通电时能发出不同颜色的光
D 自行车链条涂油防锈 隔绝氧气和水蒸气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】Ａ、活性炭具有吸附性，在净水中常用活性炭来吸附杂质和色素，故该说法错误，符合题意；
Ｂ、石墨粉尘软，具有润滑性，利用石墨的润滑性来开启生锈的门锁，该说法正确，不符合题意；
Ｃ、稀有气体通电会发出不同颜色的光，故生活中常用稀有气体作霓虹灯，该说法正确，不符合题意；
Ｄ、铁易与氧气和水反应生成铁锈，故防止铁生锈的方法是阻断铁生锈的条件，该说法正确，不符合题意。
故答案为：Ａ．
【分析】Ａ、根据活性炭具有吸附性来解答；
Ｂ、根据石墨粉尘软，具有润滑性来解答；
Ｃ、根据稀有气体通电可以发出不同颜色的光来解答；
Ｄ、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
11．（2024·汕头模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 2 23 3
反应后的质量/g x 20 1 7
A．参与反应的乙和的质量比为2：3
B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应
D．甲可能是催化剂
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：在密闭的容器内的总质量不变，故在反应前后质量减少的就是反应物，质量增加的就是生成物，质量不变的可能是催化剂。根据反应前后总质量相等，则．故甲的质量不变，可能是该反应的催化剂，乙的质量增加了，丙的质量减少了，丁的质量增加了，故该反应属于分解反应，方程式为：．
Ａ、参与反应的乙和丙的质量比为9：11，该说法错误，不符合题意；
Ｂ、物质丙是反应物，一定是化合物，决定不是单质，故该说法错误，不符合题意；
Ｃ、该反应属于一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故该说法错误，不符合题意；
Ｄ、甲在反应前后质量不变，没有参与反应，可能是催化剂，该说法正确，符合题意。
故答案为：Ｄ．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，在密闭的容器内反应，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是该反应的催化剂来解答。
12．（2023·绵阳）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变 D．催化剂在反应前后无任何变化
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应为CO2+4H2CH4+2H2O，生成物都是化合物，不是置换反应，不符合题意；
B、 反应物二氧化碳和生成物水都是氧化物 ，符合题意；
C、 反应前后分子总数发生变化 ，不符合题意；
D、 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此判断分子个数关系分析；
D、根据催化剂“一变两不变”的特点分析。
13．（2024·汕头模拟）右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
C．在t2℃时，H 点表示乙物质的不饱和溶液
D．将t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】Ａ、在大于 t1℃时的任意温度下 ，甲的溶解度大于乙的溶解度，故该说法错误，不符合题意；
Ｂ、在t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶解度相等；那么在该温度下，甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液的质量分数不一定相等，故该说法错误，不符合题意；
Ｃ、在t2℃时，H 点表示乙物质是饱和溶液，并且含有部分乙物质未溶解，故该说法错误，不符合题意；
Ｄ、甲物质的溶解度随温度的升高而变大，故将t1℃时的甲的饱和溶液升温到t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液中的溶质质量不变，溶剂的质量不变，故甲物质中溶液溶质质量分数也不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：Ｄ．
【分析】Ａ、根据某一温度时，甲乙的溶解度来解答；
Ｂ、根据在t1℃时，甲乙的溶解度相等，那么它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答；
Ｃ、根据在某温度时，溶解度曲线上方的一点表示该物质的过饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示为该物质在该温度下的不饱和溶液来解答；
Ｄ、根据物质的溶解度随温度的升高而变大时，那么由低温下的饱和升温变成高温下的不饱和溶液时，溶液的浓度不变来解答。
14．（2024·汕头模拟）区别下列物质的方法错误的是（　　）
A．生石灰与熟石灰（加水）
B．氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液（滴入无色酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水）
D．氢气和一氧化碳（点燃后火焰上罩干冷的烧杯）
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；硬水与软水；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】Ａ、生石灰溶于水放热，熟石灰溶于水放热不明显，故二者可以用水来鉴别，不符合题意；
Ｂ、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，故不能用酚酞溶液鉴别，可以用氢氧化钙溶液鉴别，有沉淀的就是碳酸钠，无现象的就是氢氧化钠，故Ｂ方法错误，符合题意；
Ｃ、硬水和软水的鉴别在日常生活中，常用肥皂水来鉴别，泡沫少的是硬水，反之则是软水，故该方案正确，不符合题意；
Ｄ、氢气和一氧化碳都具有可燃性，但氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故可以鉴别它们燃烧的产物，该方案正确，不符合题意。
故答案为：Ｂ．
【分析】Ａ、根据生石灰溶于水放热，氢氧化钙不易溶于水，温度变大不明显来解答；
Ｂ、根据氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变红色来解答；
Ｃ、根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水来解答；
Ｄ、根据氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳来解答。
15．（2024·汕头模拟）下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A．敞口放置于空气中的浓硫酸
B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
C．足量红磷在密闭容器中燃烧
D．pH=12 的Ca(OH)2溶液中加水稀释
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，在敞口的容器中，会吸收空气中的水份而溶液的质量增大，溶质的质量不变，故溶质的质量分数减小，该图示错误，不符合题意；
B、等质量的镁、铁分别与足量的质量分数相等的稀硫酸反应，生成氢气的质量是镁比铁产生的氢气多，且镁比铁活泼，故该图示正确，符合题意；
C、足量的红磷在密闭的容器中燃烧时放热，压强变大，等待氧气反应完毕时，冷却到室温时，压强变小，且低于外界大气压，故该图示错误，不符合题意；
D、氢氧化钙是碱，该溶液显碱性，pH值大于7，向氢氧化钙溶液中不断加水稀释，溶液中始终有氢氧化钙，pH值始终大于7，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性来解答；
B、根据等质量的镁、铁分别与足量的质量分数相等的稀硫酸反应，生成氢气的质量是镁比铁产生的氢气多，且镁比铁活泼来解答；
C、根据磷燃烧放热，压强变大，消耗氧气，冷却到室温时压强低于外界压强来解答；
D、根据氢氧化钙是碱，该溶液显碱性，pH值大于7来解答。
二、非选择题（第16 小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55 分）
16．（2024·汕头模拟）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的　 　作用。
（2）作为主要能源的化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（3）“自热食品"给人们生活带来方便，其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热，这一反应的方程式　 　，基本反应类型是为　 　。
（4）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，它主要由硫酸铜和熟石灰配制而成，配制时不能使用铁质容器原因是　 　 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）乳化
（2）石油
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应
（4）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；化石燃料的利用与保护；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1） 洗洁精 具有乳化功能，故洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用。 （2）三大化石燃料有煤、石油、天然气，属于不可再生能源。
（3）生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，该反应属于由两种物质反应生成一种物质的反应就是化合反应。故答案为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ，化合反应。
（4）实验室常用氢氧化钙和硫酸铜反应来配制农药波尔多液，农药的配制不能用铁桶的原因是铁要与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会腐蚀铁桶，该反应的方程式为： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 。
【分析】（1）根据洗洁精 具有乳化功能来解答；
（2）根据三大化石燃料有煤、石油、天然气来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放热，属于化合反应来解答；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
17．（2024·汕头模拟）引火方式与用具的演变伴随羞人类走过漫长的岁月。
（1）《札记》载：“左佩金燧”，“右佩木燧”。郑玄注：“金燧，可取火于日”，“木燧，钻火也。
①“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是　 　（填序号）。
A.良好的导电性 B.良好的金属光泽 C.熔点较高
②阴天可“木燧”取火。方法是通过摩擦引燃术屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅草，从燃烧条件分析，吹气为燃烧提供了　 　，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因
是　 　.
（2）1823年，德国化学家德贝菜纳发明了世界上第一个打火机。其主要原理是锌与硫酸反应产生氢气，并利用铂棉催化引发氢气燃烧，锌与硫酸反应产生氢气的化学方程式为　 　。
（3）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。其中同MnO2的作用是　 　，推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是　 　。
【答案】（1）B；氧气；气流把热量带走，导致温度降低
（2）Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2
（3）催化作用；白磷的着火点比硫的低
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） ①金属具有导电性、传热性、金属光泽的特性。金燧聚光生火的用途主要利用金属的光泽来聚集阳光中的热量，达到可燃物的着火点使其燃烧。故符合题意的是B，不符合题意的是AC.
故答案为：B.
② 可燃物燃烧的条件有达到可燃物的着火点的同时与氧气接触。故吹气为燃烧提供了大量的氧气，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是大量的冷空气气流会带走热量，使温度降低到着火点以下。
（2）实验室制取氢气的反应原理是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的方程式为：。
（3）白磷燃烧的着火点是，摩擦生热达到白磷的着火点，白磷燃烧放出的热量使氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气和氯化钾，二氧化锰在该反应中起催化作用，加快了氯酸钾的反应速度。则答案为：二氧化锰的作用是催化作用，白磷的着火点比硫的着火点低。
【分析】（1） ①根据金属具有导电性、传热性、金属光泽的特性来解答；
②根据可燃物燃烧的条件是达到可燃物的着火点，与氧气接触来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（3）根据白磷的着火点比硫的着火点低，二氧化锰的氯酸钾受热分解产生氧气的反应中起催化作用来解答。
18．（2024·汕头模拟）某化学兴趣小组就实验室气体的制取和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液两个教材实验进行了探究，相关实验装置如图所示：
I.下图为实验室常用的气体制取装置：
（1）I.下图为实验室常用的气体制取装置：
仪器①的名称　 　
（2）若用装置A制取氧气，写出其反应的化学方程式　 　.
（3）若用同一套装置分别制备氧气和二氧化碳，应选用的发生装置　 　（填字母），其中制取二氧化碳的化学方程式为　 　.
（4）II.现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。其实验过程如下，试回答以下问题。（1）实验步骤：
①计算：所需氯化钠的质量为　 　 g.
②量取：选用　 　 （填“25”、“50”或“100” ）mL 的量筒量取所需的水。
③称量：若天平指针向右偏转，则应　 　，直至指针指向分度盘中间。
④溶解并装瓶。
（5）误差分析：下列情况可能导致所配溶液的溶质质量分数小于8%的是____（填字母）。
A．取用的氯化钠不纯
B．装瓶时部分溶液酒出
C．用因生锈质量增大的砝码称量
D．量取水时俯视读数大了
【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2
（4）4；50；继续添加氯化钠固体
（5）A；C；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器 ① 是锥形瓶。
（2）装置A中有棉花加热制取氧气则是用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该反应的方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 。
（3）实验室制取二氧化碳是固体和液体反应不加热，则选择B装置制取二氧化碳，该装置可以用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 。
（4）实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的操作步骤为
①计算： 则需要氯化钠的质量为：， 水的质量为：，则水的体积为：；
②量取： 需要选择量筒规格则是50mL大的量筒来量取所需的水；
③称量：用托盘天平称量4g固体。称量时物左法右，在称量中，若天平指针向右偏转，物体质量少了，则应该继续添加氯化钠固体，直至指针指向分度盘中间。
（5）假如配制的浓度偏小的原因是在称量时物体和砝码放反了，或者量取液体采用了仰视读数，药品本身不纯，砝码生锈等等。故答案为：ACD。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据固体和液体反应不加热的装置可以制取氧气和二氧化碳，实验室制取二氧化碳常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（4）根据配制一定浓度的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解装瓶来解答；
（5）根据溶液的配制称量物体时操作错误，量取液体采用仰视读数，药品本身含有大量杂质等原因会使配制的浓度偏小来解答。
19．（2024·汕头模拟）2021年3月20日，三星堆遗址发布最新考古成果，青铜神树、青铜面具等破土而出。化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取绿色的铜锈，开启“课外考古”探究。
【查阅资料】：①铜锈俗称铜绿，化学式为Cu2(OH) 2CO3，受热易分解：
②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝：
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气；
④碳粉不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸；
【发现问题】：小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。
探究一：生成的黑色固体成分。
（1）【猜想与假设】：猜想一：黑色固体是C粉；
猜想二：黑色固体是CuO；
猜想三：黑色固体是　 　
（2）【设计方案】：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸 黑色固体　 　溶解(填“全部”或“部分”)，溶液变　 　色 猜想二正确
（3）探究二：铜锈受热分解还会生成哪些物质。
【进行实验】：选择如图所示装置进行验证。
步骤一：连接A 和 B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气；
步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置 A→B→　 　 （选填“C→D”或“D→C” ）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成　 　色后，停止加热。当观察到无水 CuSO4变蓝色，说明铜锈受热分解生成了　 　，则进一步。当观察到装置 D中澄清石灰水　 　，说明铜锈受热分解生成了 CO2。
（4）【反思与评价】：装置A的作用是　 　.
（5）装置D中发生反应的化学方程式为　 　.
【答案】（1）C和CuO的混合物
（2）全部；蓝
（3）C→D；黑；水；变浑浊
（4）除去空气中的CO2和水蒸气
（5）CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：铜锈受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水。
（1）根据已知的猜想一： 黑色固体是C粉； 猜想二：黑色固体是CuO；那么猜想三：黑色固体应该为C粉和CuO的混合物。
（2）实验：取样后加入足量的稀硫酸的现象，根据猜想二黑色固体是氧化铜成立来确定现象是，黑色固体全部溶解稀硫酸，并且溶液由无色变成蓝色，原因是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
（3）实验二，探究碱式碳酸铜受热分解的生成物，需要连接ABCD装置，连接顺序是 A→B→C→D，A装置的作用是吸收空气的二氧化碳和水蒸汽，防止干扰铜锈分解后产物的鉴别，C装置是鉴别生产的中是否有水生成，D装置是鉴别生成物中是否有二氧化碳。那么点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成黑色后，停止加热。当观察到无水 CuSO4变蓝色，说明铜锈受热分解生成了水，则进一步。当观察到装置 D中澄清石灰水浑浊，说明铜锈受热分解生成了 CO2。
（4）装置A的作用是除去空气中的CO2和水蒸气。
（5）装置D中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O 。
【分析】（1）根据已知的猜想来进行猜想来解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（3）根据ABCD装置来实验验证铜锈分解的产生是水、二氧化碳和氧化铜来解答；
（4）根据A装置中碱石灰具有吸水性和吸收二氧化碳的作用来除去空气中的CO2和水蒸气进行解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
20．（2024·汕头模拟）酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1 图2 图3
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　 （填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为　 　；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由　 　色变为　 　色。
（2）若在测定A点 pH 过程中，错用湿润的玻璃棒取待测液，测量结果将　 　 （填“偏大”、“不变”或“偏小” ）。
（3）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将图3补充完整，
（4）下列哪种物质也能与NaOH溶液发生中和反应，这种物质是　 　 （填序号）
①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是　 　.
【答案】（1）②；HCl+NaOH=NaCl+H2O；红；无
（2）偏小
（3）
（4）①
（5）氢氧化钠固体遇水也会放热
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1） 根据图1pH值变化曲线分析可知，向碱中不断滴加酸。则是图2中的实验 ② 操作，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O ； 当反应进行到C点时，盐酸和硫酸刚好完全反应，烧杯中溶液的颜色由红色变成无色。
（2）溶液在A点时， pH 值大于7，碱剩余，酸不足。在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒取待测液，测量结果将偏小，原因是玻璃棒中有溶液的pH值接近7.
（3）B点溶液的pH值小于7，溶液呈酸性，则酸过量，故B点的溶液中含有氯化钠和氯化氢。
（4）酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，故能与氢氧化钠发生的中和反应是酸，则是下列物质中的硝酸。故答案为 ① 。
（5）氢氧化钠和盐酸反应放热，氢氧化钠固体溶解于水放热，温度升高。故答案为： 氢氧化钠固体遇水也会放热 。
【分析】 （1）根据pH值变化曲线分析，向氢氧化钠溶液中加稀盐酸生成氯化钠和水，酚酞遇碱变红色，遇中性和酸性溶液不变色来解答；
（2）根据溶液pH值的测定方法是用干净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴于试纸上来解答；
（3）根据pH值小于7，酸过量来解答；
（4）根据酸和碱反应就是中和反应，阳离子全部是氢离子的物质就是酸来解答；
（5）根据氢氧化钠固体溶于水放热来解答。
21．（2024·汕头模拟）2015年，南澳大桥正式通车，大桥的建设及通行涉及许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，已知生产钢材的主要原料用到赤铁矿(主要成分Fe2O3)，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： 　 　
（2）大桥位于海上，钢铁器件容易生锈，铁生锈的条件是铁与发生反应____ (填序号，下同)。
A．氧气 B．水
C．氧气和水 D．氧气和二氧化碳
（3）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利减缓____
A．雾霾天气 B．温室效应 C．赤潮的形成 D．酸雨的形成
（4）岛内某中学化学兴趣小组的同学想了解炼钢所用的赤铁矿石中氧化铁的含量，开展了如下实验：取 20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算：
①该样品中氧化铁的质量为 g。
②求所用稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）C
（3）A；B；C
（4）16；
设该反应硫酸中溶质质量为x
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 +3H2O
160 294 　 　 　
16g x 　 　 　
x= 29.4g
硫酸质量分数：×100%=20%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）工业上赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）铁易与空气中的氧气、水反应生成铁锈。故答案为：C.
（3）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利减缓温室响应，雾霾天气，赤潮的形成。故答案为：ABC.
（4） ① 根据题意和图示分析：20g赤铁矿反应完全后剩余固体质量为4g，则20g赤铁矿中的氧化铁的质量为。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳来解答；
（2）根据铁易与空气中的氧气、水反应生成铁锈来解答；
（3）根据题意分析节约能源，减少温室响应，保护环境来解答；
（4）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的方程式中的已知量和式量来计算硫酸溶液中的溶质的质量来解答。
广东省汕头市金中华侨试验区实验学校2024年九年级学业质量监测化学科试题
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题3分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题意要求的）
1．（2024·汕头模拟）下列各种变化是化学变化的是（　　）
A．洗涤剂去油污 B．氢氧化钠潮解
C．浓盐酸挥发 D．浓硫酸脱水
2．（2024·汕头模拟）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．氯化氢溶液 B．石油 C．大理石 D．液氧
3．（2024·汕头模拟）2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．硬水蒸馏后可转化为软水
B．过滤可以除去水中所有杂质
C．水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1
D．沉淀可除去水中部分不溶性杂质
4．（2024·汕头模拟）一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是（　　）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A．苹果汁和葡萄汁都显酸性
B．鸡蛋清和牛奶都显碱性
C．土述食物中酸性最强的是苹果汁
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
5．（2021·怀化）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
B．红磷在空气里燃烧生成白色烟雾
C．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
6．（2024·汕头模拟）规范的实验操作是实验成功的重要保障，下列实验操作正确的是（　　）
A．取氯化钠
B．点燃酒精灯
C．连接仪器装置
D．稀释浓硫酸
7．（2024·汕头模拟）小南同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下面是他笔记本中的部分内容，其中正确的是（　　）
A．氦气：He2 B．Cl2：两个氯原子
C．2Fe3+：两个亚铁离子 D．显+2价的铜元素：
8．（2024·汕头模拟）钛是21世纪的重要金属，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、通信设备等。如图是钛的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．钛是金属元素 B．钛的核内质子数为22
C．钛在周期表中位于第三周期 D．m的值为10
9．（2024·汕头模拟）已知某反应如下：4K2Cr2O7=4K2CrO4+2X+3O2个，则生成物X的化学式是（　　）
A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3
10．（2024·汕头模拟）幸福需要辛勤劳动来创造，下列劳动项目与所述的化学知识不相符合的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
B 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的润滑性
C 用稀有气体做照明灯 稀有气体通电时能发出不同颜色的光
D 自行车链条涂油防锈 隔绝氧气和水蒸气
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·汕头模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 2 23 3
反应后的质量/g x 20 1 7
A．参与反应的乙和的质量比为2：3
B．物质丙可能是单质
C．该反应为化合反应
D．甲可能是催化剂
12．（2023·绵阳）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中均有氧化物
C．反应前后分子总数不变 D．催化剂在反应前后无任何变化
13．（2024·汕头模拟）右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
C．在t2℃时，H 点表示乙物质的不饱和溶液
D．将t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变
14．（2024·汕头模拟）区别下列物质的方法错误的是（　　）
A．生石灰与熟石灰（加水）
B．氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液（滴入无色酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水）
D．氢气和一氧化碳（点燃后火焰上罩干冷的烧杯）
15．（2024·汕头模拟）下列图像能正确表示对应关系的是（　　）
A．敞口放置于空气中的浓硫酸
B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
C．足量红磷在密闭容器中燃烧
D．pH=12 的Ca(OH)2溶液中加水稀释
二、非选择题（第16 小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各10分，共55 分）
16．（2024·汕头模拟）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的　 　作用。
（2）作为主要能源的化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（3）“自热食品"给人们生活带来方便，其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热，这一反应的方程式　 　，基本反应类型是为　 　。
（4）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，它主要由硫酸铜和熟石灰配制而成，配制时不能使用铁质容器原因是　 　 (用化学方程式表示)。
17．（2024·汕头模拟）引火方式与用具的演变伴随羞人类走过漫长的岁月。
（1）《札记》载：“左佩金燧”，“右佩木燧”。郑玄注：“金燧，可取火于日”，“木燧，钻火也。
①“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是　 　（填序号）。
A.良好的导电性 B.良好的金属光泽 C.熔点较高
②阴天可“木燧”取火。方法是通过摩擦引燃术屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅草，从燃烧条件分析，吹气为燃烧提供了　 　，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因
是　 　.
（2）1823年，德国化学家德贝菜纳发明了世界上第一个打火机。其主要原理是锌与硫酸反应产生氢气，并利用铂棉催化引发氢气燃烧，锌与硫酸反应产生氢气的化学方程式为　 　。
（3）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。其中同MnO2的作用是　 　，推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是　 　。
18．（2024·汕头模拟）某化学兴趣小组就实验室气体的制取和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液两个教材实验进行了探究，相关实验装置如图所示：
I.下图为实验室常用的气体制取装置：
（1）I.下图为实验室常用的气体制取装置：
仪器①的名称　 　
（2）若用装置A制取氧气，写出其反应的化学方程式　 　.
（3）若用同一套装置分别制备氧气和二氧化碳，应选用的发生装置　 　（填字母），其中制取二氧化碳的化学方程式为　 　.
（4）II.现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。其实验过程如下，试回答以下问题。（1）实验步骤：
①计算：所需氯化钠的质量为　 　 g.
②量取：选用　 　 （填“25”、“50”或“100” ）mL 的量筒量取所需的水。
③称量：若天平指针向右偏转，则应　 　，直至指针指向分度盘中间。
④溶解并装瓶。
（5）误差分析：下列情况可能导致所配溶液的溶质质量分数小于8%的是____（填字母）。
A．取用的氯化钠不纯
B．装瓶时部分溶液酒出
C．用因生锈质量增大的砝码称量
D．量取水时俯视读数大了
19．（2024·汕头模拟）2021年3月20日，三星堆遗址发布最新考古成果，青铜神树、青铜面具等破土而出。化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取绿色的铜锈，开启“课外考古”探究。
【查阅资料】：①铜锈俗称铜绿，化学式为Cu2(OH) 2CO3，受热易分解：
②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝：
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气；
④碳粉不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸；
【发现问题】：小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。
探究一：生成的黑色固体成分。
（1）【猜想与假设】：猜想一：黑色固体是C粉；
猜想二：黑色固体是CuO；
猜想三：黑色固体是　 　
（2）【设计方案】：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸 黑色固体　 　溶解(填“全部”或“部分”)，溶液变　 　色 猜想二正确
（3）探究二：铜锈受热分解还会生成哪些物质。
【进行实验】：选择如图所示装置进行验证。
步骤一：连接A 和 B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气；
步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置 A→B→　 　 （选填“C→D”或“D→C” ）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成　 　色后，停止加热。当观察到无水 CuSO4变蓝色，说明铜锈受热分解生成了　 　，则进一步。当观察到装置 D中澄清石灰水　 　，说明铜锈受热分解生成了 CO2。
（4）【反思与评价】：装置A的作用是　 　.
（5）装置D中发生反应的化学方程式为　 　.
20．（2024·汕头模拟）酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1 图2 图3
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　 （填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为　 　；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由　 　色变为　 　色。
（2）若在测定A点 pH 过程中，错用湿润的玻璃棒取待测液，测量结果将　 　 （填“偏大”、“不变”或“偏小” ）。
（3）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将图3补充完整，
（4）下列哪种物质也能与NaOH溶液发生中和反应，这种物质是　 　 （填序号）
①HNO3②CuSO4③CaCl2④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是　 　.
21．（2024·汕头模拟）2015年，南澳大桥正式通车，大桥的建设及通行涉及许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，已知生产钢材的主要原料用到赤铁矿(主要成分Fe2O3)，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： 　 　
（2）大桥位于海上，钢铁器件容易生锈，铁生锈的条件是铁与发生反应____ (填序号，下同)。
A．氧气 B．水
C．氧气和水 D．氧气和二氧化碳
（3）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利减缓____
A．雾霾天气 B．温室效应 C．赤潮的形成 D．酸雨的形成
（4）岛内某中学化学兴趣小组的同学想了解炼钢所用的赤铁矿石中氧化铁的含量，开展了如下实验：取 20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算：
①该样品中氧化铁的质量为 g。
②求所用稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、洗涤剂去油污的过程没有新物质生成，属于物理变化，洗涤剂起到乳化作用，该说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水而表面变得比较潮湿的现象就是潮解，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、浓盐酸挥发的过程没有新物质生成，是氯化氢气体扩散到空气中，属于物理变化，故不符合题意；
D、浓硫酸脱水是浓硫酸吸收了有机物中氢氧元素，使氢氧元素形成水的过程属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】 根据新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氯化氢溶液是由氯化氢和水形成的混合物，故不符合题意；
B、石油中含有很多杂志，故石油是混合物，不符合题意；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，故大理石是混合物，不符合题意；
D、液氧中只有氧气一种物质，属于纯净物，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据纯净物的概念是由一种物质形成的物质，混合物是由多种物质混合而成的物质来解答。
3．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、硬水蒸馏后可转化为软水，该说法正确，不符合题意；
B、过滤可以除去水中不溶于水的杂质，溶于水的杂质必须加入药品使其变成沉淀来分离，故该说法错误，符合题意；
C、水通电产生氢气和氧气，二者的体积比是2：1，故该说法正确，不符合题意；
D、静置沉淀可除去水中部分不溶性杂质，化学沉淀可以出去水中溶于水的杂质，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据生活通过煮沸来降低水的硬度来解答；
B、根据过滤分离溶于水和不溶于水的物质来解答；
C、根据电解水实验中产生氢气和氧气的体积比是2：1来解答；
D、根据沉淀可以分离不溶于水的杂质来解答。
4．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：葡萄汁的pH为3.5至4.5，苹果汁的pH值为2.9至3.3，牛奶的pH值为6.3至6.6，鸡蛋清的pH值为7.6至8.。
A、苹果汁和葡萄汁的pH都小于7，溶液都显酸性，该说法正确，不符合题意；
B、鸡蛋清的pH值大于7，溶液呈碱性；牛奶的pH值小于7，溶液呈酸性，故都显碱性的说法错误，符合题意；
C、在pH值小于7的范围内，pH值越小酸性越强，上述食物中酸性最强的是苹果汁，该说法正确，不符合题意；
D、胃酸是盐酸，故胃酸过多的人应该吃碱性食物，少吃酸性食物，该说法正确，不符合题意。
故答案为：Ｂ．
【分析】根据溶液的，在ＰＨ值小于7的范围内，ＰＨ值越小酸性越强来解答。
5．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾生成，不符合题意；
C、打开浓硫酸的试剂瓶瓶盖，浓硫酸不具有挥发性，不会产生白雾，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象分析
C、根据浓硫酸的吸水性分析
D、根据酚酞溶液遇碱性物质变红色分析
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】Ａ、药品的取用时，打开瓶塞倒放于桌面防止瓶塞被污染，该操作错误，不符合题意；
Ｂ、酒精灯的使用注意事项是不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，防止酒精灯内的酒精灯燃烧产生爆炸事件，故该操作错误，不符合题意；
Ｃ、仪器的连接时，将活塞旋于试管中，该操作正确，符合题意；
Ｄ、浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，该操作错误，不符合题意。
故答案为：Ｃ．
【分析】Ａ、根据药品取用时，首先打开试剂瓶塞应该倒放于桌面来解答；
Ｂ、根据酒精灯的使用注意事项是绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，不能向燃着的酒精灯内添加酒精等等来解答；
Ｃ、根据仪器连接是右连左，小旋于到大容器中来解答；
Ｄ、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答。
7．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】Ａ、氦气是由原子直接构成，化学式由元素符号表示，则氦气的化学式为： He 该说法错误，不符合题意；
Ｂ、元素符号前面的数字表示几个原子，故2个氯原子表示为2Cl，该说法错误，不符合题意；
Ｃ、2Fe3+表示两个铁离子，而两个亚铁离子为：2Fe2+，该说法错误，不符合题意；
Ｄ、 显+2价的铜元素表示为，故该说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ、根据由原子构成的物质的化学式由元素符号表示来解答；
Ｂ、根据元素符号前面的数字表示几个原子来解答；
Ｃ、根据2价铁称为亚铁，3价铁称为铁，离子符号前面的数字表示几个离子来解答；
Ｄ、根据化合价标在元素符号的正上方来解答。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】Ａ、具有金属特性的物质属于金属，故钛是金属元素，该说法正确，不符合题意；
Ｂ、钛的核内质子数为22，该说法正确，不符合题意；
Ｃ、钛原子有4个电子层，故在第4周期，该说法错误，符合题意；
Ｄ、在原子中质子数等于电子数，故ｍ＝22－12＝10，该说法正确，不符合题意。
故答案为：Ｃ．
【分析】根据元素周期表中的一格信息分析和原子结构图来解答。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类＼数目＼质量不变。故反应物中有钾原子8个，8个铬原子，28个氧原子；而已知生成物中8个钾原子，4个铬原子，22个氧原子，故Ｘ中没有钾，有4个铬原子，6个氧原子，则ｘ的化学式为 Cr2O3 。ＡＢＣ不符合题意，Ｄ符合题意。
故答案为：Ｄ．
【分析】根据根据质量守恒定律，反应前后原子种类＼数目＼质量不变来解答。
10．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】Ａ、活性炭具有吸附性，在净水中常用活性炭来吸附杂质和色素，故该说法错误，符合题意；
Ｂ、石墨粉尘软，具有润滑性，利用石墨的润滑性来开启生锈的门锁，该说法正确，不符合题意；
Ｃ、稀有气体通电会发出不同颜色的光，故生活中常用稀有气体作霓虹灯，该说法正确，不符合题意；
Ｄ、铁易与氧气和水反应生成铁锈，故防止铁生锈的方法是阻断铁生锈的条件，该说法正确，不符合题意。
故答案为：Ａ．
【分析】Ａ、根据活性炭具有吸附性来解答；
Ｂ、根据石墨粉尘软，具有润滑性来解答；
Ｃ、根据稀有气体通电可以发出不同颜色的光来解答；
Ｄ、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
11．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：在密闭的容器内的总质量不变，故在反应前后质量减少的就是反应物，质量增加的就是生成物，质量不变的可能是催化剂。根据反应前后总质量相等，则．故甲的质量不变，可能是该反应的催化剂，乙的质量增加了，丙的质量减少了，丁的质量增加了，故该反应属于分解反应，方程式为：．
Ａ、参与反应的乙和丙的质量比为9：11，该说法错误，不符合题意；
Ｂ、物质丙是反应物，一定是化合物，决定不是单质，故该说法错误，不符合题意；
Ｃ、该反应属于一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故该说法错误，不符合题意；
Ｄ、甲在反应前后质量不变，没有参与反应，可能是催化剂，该说法正确，符合题意。
故答案为：Ｄ．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，在密闭的容器内反应，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是该反应的催化剂来解答。
12．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应为CO2+4H2CH4+2H2O，生成物都是化合物，不是置换反应，不符合题意；
B、 反应物二氧化碳和生成物水都是氧化物 ，符合题意；
C、 反应前后分子总数发生变化 ，不符合题意；
D、 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据图示写出反应方程式，由此判断分子个数关系分析；
D、根据催化剂“一变两不变”的特点分析。
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】Ａ、在大于 t1℃时的任意温度下 ，甲的溶解度大于乙的溶解度，故该说法错误，不符合题意；
Ｂ、在t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶解度相等；那么在该温度下，甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液的质量分数不一定相等，故该说法错误，不符合题意；
Ｃ、在t2℃时，H 点表示乙物质是饱和溶液，并且含有部分乙物质未溶解，故该说法错误，不符合题意；
Ｄ、甲物质的溶解度随温度的升高而变大，故将t1℃时的甲的饱和溶液升温到t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液中的溶质质量不变，溶剂的质量不变，故甲物质中溶液溶质质量分数也不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：Ｄ．
【分析】Ａ、根据某一温度时，甲乙的溶解度来解答；
Ｂ、根据在t1℃时，甲乙的溶解度相等，那么它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答；
Ｃ、根据在某温度时，溶解度曲线上方的一点表示该物质的过饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示为该物质在该温度下的不饱和溶液来解答；
Ｄ、根据物质的溶解度随温度的升高而变大时，那么由低温下的饱和升温变成高温下的不饱和溶液时，溶液的浓度不变来解答。
14．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；硬水与软水；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】Ａ、生石灰溶于水放热，熟石灰溶于水放热不明显，故二者可以用水来鉴别，不符合题意；
Ｂ、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，故不能用酚酞溶液鉴别，可以用氢氧化钙溶液鉴别，有沉淀的就是碳酸钠，无现象的就是氢氧化钠，故Ｂ方法错误，符合题意；
Ｃ、硬水和软水的鉴别在日常生活中，常用肥皂水来鉴别，泡沫少的是硬水，反之则是软水，故该方案正确，不符合题意；
Ｄ、氢气和一氧化碳都具有可燃性，但氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故可以鉴别它们燃烧的产物，该方案正确，不符合题意。
故答案为：Ｂ．
【分析】Ａ、根据生石灰溶于水放热，氢氧化钙不易溶于水，温度变大不明显来解答；
Ｂ、根据氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变红色来解答；
Ｃ、根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水来解答；
Ｄ、根据氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳来解答。
15．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，在敞口的容器中，会吸收空气中的水份而溶液的质量增大，溶质的质量不变，故溶质的质量分数减小，该图示错误，不符合题意；
B、等质量的镁、铁分别与足量的质量分数相等的稀硫酸反应，生成氢气的质量是镁比铁产生的氢气多，且镁比铁活泼，故该图示正确，符合题意；
C、足量的红磷在密闭的容器中燃烧时放热，压强变大，等待氧气反应完毕时，冷却到室温时，压强变小，且低于外界大气压，故该图示错误，不符合题意；
D、氢氧化钙是碱，该溶液显碱性，pH值大于7，向氢氧化钙溶液中不断加水稀释，溶液中始终有氢氧化钙，pH值始终大于7，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性来解答；
B、根据等质量的镁、铁分别与足量的质量分数相等的稀硫酸反应，生成氢气的质量是镁比铁产生的氢气多，且镁比铁活泼来解答；
C、根据磷燃烧放热，压强变大，消耗氧气，冷却到室温时压强低于外界压强来解答；
D、根据氢氧化钙是碱，该溶液显碱性，pH值大于7来解答。
16．【答案】（1）乳化
（2）石油
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应
（4）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；化石燃料的利用与保护；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1） 洗洁精 具有乳化功能，故洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用。 （2）三大化石燃料有煤、石油、天然气，属于不可再生能源。
（3）生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，该反应属于由两种物质反应生成一种物质的反应就是化合反应。故答案为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ，化合反应。
（4）实验室常用氢氧化钙和硫酸铜反应来配制农药波尔多液，农药的配制不能用铁桶的原因是铁要与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会腐蚀铁桶，该反应的方程式为： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 。
【分析】（1）根据洗洁精 具有乳化功能来解答；
（2）根据三大化石燃料有煤、石油、天然气来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放热，属于化合反应来解答；
（4）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
17．【答案】（1）B；氧气；气流把热量带走，导致温度降低
（2）Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2
（3）催化作用；白磷的着火点比硫的低
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） ①金属具有导电性、传热性、金属光泽的特性。金燧聚光生火的用途主要利用金属的光泽来聚集阳光中的热量，达到可燃物的着火点使其燃烧。故符合题意的是B，不符合题意的是AC.
故答案为：B.
② 可燃物燃烧的条件有达到可燃物的着火点的同时与氧气接触。故吹气为燃烧提供了大量的氧气，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是大量的冷空气气流会带走热量，使温度降低到着火点以下。
（2）实验室制取氢气的反应原理是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的方程式为：。
（3）白磷燃烧的着火点是，摩擦生热达到白磷的着火点，白磷燃烧放出的热量使氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气和氯化钾，二氧化锰在该反应中起催化作用，加快了氯酸钾的反应速度。则答案为：二氧化锰的作用是催化作用，白磷的着火点比硫的着火点低。
【分析】（1） ①根据金属具有导电性、传热性、金属光泽的特性来解答；
②根据可燃物燃烧的条件是达到可燃物的着火点，与氧气接触来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（3）根据白磷的着火点比硫的着火点低，二氧化锰的氯酸钾受热分解产生氧气的反应中起催化作用来解答。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2
（4）4；50；继续添加氯化钠固体
（5）A；C；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器 ① 是锥形瓶。
（2）装置A中有棉花加热制取氧气则是用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该反应的方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 。
（3）实验室制取二氧化碳是固体和液体反应不加热，则选择B装置制取二氧化碳，该装置可以用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 。
（4）实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的操作步骤为
①计算： 则需要氯化钠的质量为：， 水的质量为：，则水的体积为：；
②量取： 需要选择量筒规格则是50mL大的量筒来量取所需的水；
③称量：用托盘天平称量4g固体。称量时物左法右，在称量中，若天平指针向右偏转，物体质量少了，则应该继续添加氯化钠固体，直至指针指向分度盘中间。
（5）假如配制的浓度偏小的原因是在称量时物体和砝码放反了，或者量取液体采用了仰视读数，药品本身不纯，砝码生锈等等。故答案为：ACD。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据固体和液体反应不加热的装置可以制取氧气和二氧化碳，实验室制取二氧化碳常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（4）根据配制一定浓度的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解装瓶来解答；
（5）根据溶液的配制称量物体时操作错误，量取液体采用仰视读数，药品本身含有大量杂质等原因会使配制的浓度偏小来解答。
19．【答案】（1）C和CuO的混合物
（2）全部；蓝
（3）C→D；黑；水；变浑浊
（4）除去空气中的CO2和水蒸气
（5）CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：铜锈受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水。
（1）根据已知的猜想一： 黑色固体是C粉； 猜想二：黑色固体是CuO；那么猜想三：黑色固体应该为C粉和CuO的混合物。
（2）实验：取样后加入足量的稀硫酸的现象，根据猜想二黑色固体是氧化铜成立来确定现象是，黑色固体全部溶解稀硫酸，并且溶液由无色变成蓝色，原因是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
（3）实验二，探究碱式碳酸铜受热分解的生成物，需要连接ABCD装置，连接顺序是 A→B→C→D，A装置的作用是吸收空气的二氧化碳和水蒸汽，防止干扰铜锈分解后产物的鉴别，C装置是鉴别生产的中是否有水生成，D装置是鉴别生成物中是否有二氧化碳。那么点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成黑色后，停止加热。当观察到无水 CuSO4变蓝色，说明铜锈受热分解生成了水，则进一步。当观察到装置 D中澄清石灰水浑浊，说明铜锈受热分解生成了 CO2。
（4）装置A的作用是除去空气中的CO2和水蒸气。
（5）装置D中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O 。
【分析】（1）根据已知的猜想来进行猜想来解答；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
（3）根据ABCD装置来实验验证铜锈分解的产生是水、二氧化碳和氧化铜来解答；
（4）根据A装置中碱石灰具有吸水性和吸收二氧化碳的作用来除去空气中的CO2和水蒸气进行解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答。
20．【答案】（1）②；HCl+NaOH=NaCl+H2O；红；无
（2）偏小
（3）
（4）①
（5）氢氧化钠固体遇水也会放热
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1） 根据图1pH值变化曲线分析可知，向碱中不断滴加酸。则是图2中的实验 ② 操作，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O ； 当反应进行到C点时，盐酸和硫酸刚好完全反应，烧杯中溶液的颜色由红色变成无色。
（2）溶液在A点时， pH 值大于7，碱剩余，酸不足。在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒取待测液，测量结果将偏小，原因是玻璃棒中有溶液的pH值接近7.
（3）B点溶液的pH值小于7，溶液呈酸性，则酸过量，故B点的溶液中含有氯化钠和氯化氢。
（4）酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，故能与氢氧化钠发生的中和反应是酸，则是下列物质中的硝酸。故答案为 ① 。
（5）氢氧化钠和盐酸反应放热，氢氧化钠固体溶解于水放热，温度升高。故答案为： 氢氧化钠固体遇水也会放热 。
【分析】 （1）根据pH值变化曲线分析，向氢氧化钠溶液中加稀盐酸生成氯化钠和水，酚酞遇碱变红色，遇中性和酸性溶液不变色来解答；
（2）根据溶液pH值的测定方法是用干净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴于试纸上来解答；
（3）根据pH值小于7，酸过量来解答；
（4）根据酸和碱反应就是中和反应，阳离子全部是氢离子的物质就是酸来解答；
（5）根据氢氧化钠固体溶于水放热来解答。
21．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）C
（3）A；B；C
（4）16；
设该反应硫酸中溶质质量为x
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 +3H2O
160 294 　 　 　
16g x 　 　 　
x= 29.4g
硫酸质量分数：×100%=20%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）工业上赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）铁易与空气中的氧气、水反应生成铁锈。故答案为：C.
（3）大桥通车后，岛民进出南澳更快捷方便，有利于节约化石燃料的使用，从而有利减缓温室响应，雾霾天气，赤潮的形成。故答案为：ABC.
（4） ① 根据题意和图示分析：20g赤铁矿反应完全后剩余固体质量为4g，则20g赤铁矿中的氧化铁的质量为。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳来解答；
（2）根据铁易与空气中的氧气、水反应生成铁锈来解答；
（3）根据题意分析节约能源，减少温室响应，保护环境来解答；
（4）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的方程式中的已知量和式量来计算硫酸溶液中的溶质的质量来解答。