物质的分类试题 高考化学考前专项复习

物质的分类
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药，自己配制药物、所以研究医学必须研制药物和做实验。下列实验装置不能达到实验目的的是
选项 A B
装置
目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 制备胶体
选项 C D
装置
目的 验证铁粉与水蒸气的反应 除去中
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质间的转化不能一步完成的是
A． B．
C． D．
3．某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO3 5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO3 10H2O。则下列叙述正确的是
A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n
C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n
4．某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是
A． B． C． D．
5．我国第一辆火星车命名为“祝融”，“祝融”号火星车采用了中国研发的新型隔热保温材料——纳米气凝胶，该材料能应对“极热”和“极寒”两种严酷环境，同时质量超轻，能让火星车跑得更快更远。一种纳米气凝胶的成分是SiO2，SiO2属于
A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA
B．常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA个碳原子
C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA
D．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA
8．下列物质属于纯净物的是
A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯
9．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．淀粉溶液 B．溶液 C．胶体 D．有色玻璃
10．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是
A．Fe3O4FeFeCl2
B．H2O2H2H2O
C．Ca(OH)2CaCO3CO2
D．CuSO4CuCuO
二、判断题
11．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。(_______)
12．无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。( )
13．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。(_______)
14．纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 。(______)
15．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛。(_____)
三、解答题
16．合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质之间的关系图如下。
根据所学知识回答以下问题：
IHCl的配制
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。
（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为 mL。(保留2位有效数字)
（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有 。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)
未洗涤烧杯 ；定容时俯视刻线 。
II探究实验
（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。
（2）下列说法正确的有 （填序号）。
①B转换成C发生了化学反应
②由A制备B，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的
⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应
（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，则该反应的还原产物为 。
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题
(1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。
(2)证明有胶体生成的方法是 。
(3)将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ，这表明 。
(4)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
18．某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和 溶液，继续煮沸，待 时，停止加热；反应的化学方程式为 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ；
(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是 (填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是 。
参考答案：
1．D
【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，加热法能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故不选A；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，故不选B；
C．点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁和水蒸气反应放出氢气，故不选C；
D．氯气、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢，故选D；
选D。
2．D
【详解】A．钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，A不符合题意；
B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，B不符合题意；
C．钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，C不符合题意；
D．氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，D符合题意；
故选D。
3．C
【详解】原来溶液是饱和溶液，有晶体析出后，溶液仍为饱和溶液，根据题意可知，（m－n）molNa2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，则m－n>0，即m>n，在饱和溶液中=a%，即a%<34%，则可能为30%，故选项C正确。
4．A
【详解】某元素X的最高价氧化物为，则它的最高正价为+7价，最低负价为-1价，其气态氢化物的化学式是HX，故选A。
5．C
【详解】A．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，SiO2不是碱，A不符合；
B．盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，SiO2不是盐，B不符合；
C．SiO2能与碱反应生成盐和水，因此SiO2属于酸性氧化物，即属于氧化物，C符合；
D．有机物是指含有碳元素的化合物，SiO2不是有机物，D不符合；
答案选C。
6．C
【详解】反应①和③均属于“单质+化合物=另一种化合物+另一种单质”的类型，该类型为置换反应，故答案为C。
7．A
【详解】A．电解精炼铜，用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g，转移的电子数不一定为NA，故A错误；
B．乙烯和丙稀的最简式都为CH2，42g乙烯和丙稀的混合物含CH2的物质的量为3mol，则含3NA个碳原子，故B正确；
C．氢氧化铁胶粒是由很多氢氧化铁聚在一起形成的，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA，故C正确；
D．Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参加反应转移1mol电子，即NA个，故D正确；
答案选A。
8．D
【详解】试题分析：A、石油中含有烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质，是混合物，A错误；B、汽油中含有多种烷烃，是混合物，B错误；C、柴油中含有多种烷烃，是混合物，C错误；D、乙烯是纯净物，D正确。答案选D。
考点：物质的分类
9．B
【详解】A．淀粉溶液为胶体，与题意不符，A不选；
B．CuSO4溶液为溶液，符合题意，B选；
C．胶体为胶体，与题意不符，C不选；
D．有色玻璃为胶体，与题意不符，D不选；
故答案为：B。
10．B
【详解】A．Fe3O4与CO在高温下发生氧化还原反应产生Fe和CO2；Fe是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2，可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．H2O2在加热时发生分解反应产生H2O、O2，不能一步反应产生H2，因此不能实现上述物质之间的转化关系，B符合题意；
C．Ca(OH)2与CO2在溶液中会发生反应产生CaCO3沉淀；由于HCl的酸性比H2CO3强，所以CaCO3可以与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，可见能够一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．由于金属活动性：Fe＞Cu，所以将Fe放入CuSO4溶液中，可以发生置换反应产生FeSO4和Cu，Cu与O2在加热时发生氧化反应产生CuO，能够一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；
故合理选项是B。
11．正确
【详解】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，同时还是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如H2O、CO等均不是酸性氧化物。正确。
12．正确
【详解】无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。
13．错误
【详解】明矾[KAl（SO4）2 12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，明矾不具有漂白性，不能作漂白剂，故错误。
14．错误
【详解】纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱；由于H2CO3、H2SO4都是二元酸，NaHCO3、NaHSO4都是酸中的H部分被碱中和生成的盐，因此二者都是酸式盐。可见认为纯碱属于碱的说法是错误的。
15．错误
【详解】胶体能通过滤纸,但不能通过半透膜和分子筛，故错误。
16． 4.2 500mL容量瓶 偏低 偏高 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl ③⑤ NaCl
【分析】I.（1）先依据配制溶液的体积选择合适规格的容量瓶，依据计算浓盐酸的物质的量浓度，再依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（2）依据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的一般步骤确定实验所用仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析；
II. 铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，
（1）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体利用的是氯化铁的水解；
（2）①B转换成C为胶体的聚沉；
②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热；
③胶体具有丁达尔效应；
④氢氧化铁胶体能通过滤纸，氢氧化铁沉淀不能通过滤纸；
⑤根据元素化合价是否变化判断是否存在氧化还原反应；
（3）根据信息可知Fe(OH)3失电子被氧化生成Na2FeO4，NaClO具有氧化性，可以作氧化剂，得电子，设Cl元素得电子后的化合价为x，根据得失电子守恒计算x的值，从而确定还原产物。
【详解】I.（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，可得11.8mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，解得V=4.2mL；
故答案为4.2；
（2）用浓盐酸配制稀盐酸的实验步骤包括：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合实验步骤可知，实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有500mL容量瓶；
故答案为500mL容量瓶；
（3）未洗涤烧杯，则溶质会损失，使配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻线，会使加入的蒸馏水的体积偏小，则使配制的溶液的浓度偏高；
故答案为偏低；偏高；
II. 铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，
（1）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
（2）①B转换成C为胶体的聚沉，胶体的聚沉是物理变化过程，故①错误；
②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热，故②错误；
③氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故③正确；
④把氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀过滤，氢氧化铁胶体能通过滤纸，滤液是红褐色，故④错误；
⑤整个反应过程没有元素化合价的变化，无氧化还原反应，故⑤正确；
综上所述，③⑤正确；
故答案为③⑤；
（3）根据信息可知Fe(OH)3失电子被氧化生成Na2FeO4，NaClO具有氧化性，可以作氧化剂，得电子，设Cl元素得电子后的化合价为x，根据得失电子守恒可得，解得，x=-1，则该反应的还原产物为NaCl；
故答案为NaCl。
【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480mL盐酸溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n=cV计算HCl物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制480ml溶液选用500ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。
17．(1) 乙 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
(2)丁达尔效应
(3) 加深 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
(4)先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解
(5)无白色沉淀生成
【详解】（1）甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得胶体；
丙同学：直接加热饱和溶液，三价铁离子会水解生成红褐色沉淀；
Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。
（4）胶体溶液加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁和硫酸发生化学反应溶解，则向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解。
（5）银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则提纯若干次后，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
18．(1) FeCl3 红褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2) 无 有白色沉淀
(3) 阴 Fe(OH)3胶体粒子带电
【详解】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热，方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；故答案为FeCl3；红褐色；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（2）胶体颗粒不能透过半透膜，因此半透膜外的液体为溶液，所以无丁达尔效应；因溶液中含有Cl－，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀，故答案为无；有白色沉淀；
（3）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，故答案为阴；Fe(OH)3胶体粒子带电。
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