溶解度-中考化学考前查缺补漏专项练习（含解析）

溶解度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％
C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法
D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
2．某兴趣小组同学在老师的指导下进行了二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化探究，下表是20℃时氢氧化钠和碳酸钠分别在水和乙醇中的溶解度，同学们配置了20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量于小烧杯中，通入纯净的二氧化碳气体。有关分析正确的一项是
溶剂 溶解度/g
氢氧化钠 碳酸钠
水 109 21.8
乙醇 17.3 0
A．配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．20℃时，用50g乙醇配制氢氧化钠的饱和溶液，所得溶液质量为67.3g
C．通入纯净的二氧化碳气体后，烧杯中无明显实验现象
D．本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
3．如图是物质甲、乙的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，配制100g甲的饱和溶液，需要溶剂的质量为70g
C．将t1℃甲与乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的浓度：乙>甲
D．乙中含有少量甲，可用降温结晶的方法提纯乙
4．察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如下图所示为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述错误的是
A．t1℃时碳酸钠的溶解度等于氯化钠溶解度
B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液
C．将t2℃时等质量这两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多
D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠
5．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是
A．增加水量 B．持续通二氧化碳 C．升温 D．加压
6．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为
A．17.5g B．22.5g C．25g D．31.25g
7．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
8．20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。已知：20℃时，KC1的溶解度为34g，40℃时，KC1的溶解度为40g。下列说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 20 30 40 50
水的质量/g 100 100 100 100
A．①中溶质质量分数为20%
B．②中溶液质量为130g
C．③中溶质和溶剂的质量比为2：5
D．④中溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
9．实验室配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程如图所示，下列说法中正确
A．正确的操作顺序为②①⑤③④
B．量取水时仰视读数，会使溶液浓度偏大
C．操作②发现指针向右偏转，应继续添加NaCl
D．操作③的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
10．某同学用25 ℃的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）
A．氯化钾的溶解度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
二、判断题
11．研碎能够增加物质的溶解度。( )
12．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液( )
13．温度越低，压强越大，二氧化碳在水中的溶解性越强( )
14．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( )
15．某物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数( )
三、综合应用题
16．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题：
(1)流程Ⅰ中为了除去可溶性杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法不正确的是_______（填字母序号）
A．加入三种溶液将粗盐水中的杂质离子、Mg2+、Ca2+转化为沉淀而除去
B．流程Ⅰ中发生的反应都属于复分解反应
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D．加入三种溶液的顺序不能调整
(2)在流程Ⅱ中，先通入氨气再通入二氧化碳的目的是 ，写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
(3)流程Ⅱ完成后，过滤，所得滤液中含有的溶质一定有 （写化学式）。
(4)海水制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②在t1℃时，将40gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
③t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量关系为Na2CO3溶液 NaCl溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。
⑤若NaCl中混有少量Na2CO3，欲提纯NaCl晶体，宜采用的方法是 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
17．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法
B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过 （选填“降温结晶”或 “蒸发结晶”之一）使食盐析出。
(3)下图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题：
①步骤I中若使 NaCl 不饱和溶液转变成饱和溶液，合理的方法是 （填选项序号）。
A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．升高温度
②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ，NaClO 中氯元素的化合价为 。
③步骤III是“侯氏制碱法”的重要步骤，写出其反应的化学方程式： 。
(4)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
②在t1℃时，50g 水中最多能溶解 g KNO3。
③图中P点所表示的是对应温度下 KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。
④将t2℃时 KNO3饱和溶液降温到 t1℃，溶液中 KNO3 的质量分数会 （选填“变大”“变小”或“不变”之一）。
18．溶液与人们的生活息息相关。
（l）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，所得溶液是氢氧化钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 。
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至20℃，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目 （填“增大”“不变”或“减小”）；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水，需要加水多少毫升 (水的密度为1.0g·mL-1)
参考答案：
1．A
【详解】A、t1℃时，A、B两物质溶解度相同，正确；
B、t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%≈35.5%，55%错误；故选项错误；
C、A物质的溶解度受温度影响较大，除去固体A中的少量杂质B可采取降温结晶，故错误；
D、图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液错误，B不饱和，故选项错误；
故选：A。
2．D
【详解】A、配制20℃下饱和氢氧化钠的乙醇溶液时，用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒，还有量筒，故A不符合题意；
B、20℃时，溶剂为乙醇时，氢氧化钠的溶解度为17.3g,此时乙醇为100g，所以20℃时，乙醇为50g时，所溶解氢氧化钠的量为8.65g，所得溶液的质量为58.65g，故B不符合题意；
C、当溶剂为乙醇时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶解在乙醇中且在水中溶解度较小，故可以明显的看到有白色沉淀，故C不符合题；
D、本次探究说明改变溶剂后，可直接通过现象判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，因为当溶剂为乙醇时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠不溶解在乙醇中且在水中溶解度较小，故可以明显的看到有白色沉淀,故D符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，配制100g甲的饱和溶液，所需溶质质量为：，需要溶剂的质量为：100g-23.1g=76.9g，不符合题意；
C、将t1℃甲与乙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，t1℃时，溶解度：乙>甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙>甲，符合题意；
D、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下，不可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液，符合题意；
C、将t2℃时等质量这两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，碳酸钠、氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故碳酸钠析出的固体较多，不符合题意；
D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故应采取蒸发结晶的方法得到氯化钠，降温结晶的方法得到碳酸钠，故夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】气体溶解度的影响因素⑴随温度的升高而减少，⑵随压强的增大而增大。要增加汽水中的二氧化碳，操作可行的是加压或降温。故选D。
点睛∶气体溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大。
6．B
【详解】根据分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，根据溶液的均一性，说明饱和溶液蒸发5g水析出晶体质量为3g，故第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，可以看成是先蒸发出水的质量为5g，析出2g晶体后，形成饱和溶液在继续蒸干水分为x，析出晶体质量12.5g-2g=10.5g，故可列比例式x：10.5g=5g：3g，x=17.5g，故每份溶液中所含水的量17.5g+5g=22.5g
故选B
7．B
【分析】结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，a物质的溶解度随着温度升高而减小，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，曲线N表示a物质的溶解度曲线；
由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等；图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为；a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a。
【详解】A、结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，选项错误；
B、由图丙可知t1℃时，a、b溶解度相等，且图甲为相等质量的a、b分别加入相等质量的水中，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
C、图乙中烧杯内b完全溶解，溶液的溶质质量分数为，选项错误；
D、a物质的溶解度随着温度升高而减小，不能使用降温结晶，选项错误。
故选B。
8．B
【详解】A、①中溶质质量分数为，该选项说法不正确；
B、20℃时，KC1的溶解度为34g，②中向100g水中加入30g氯化钾，氯化钾能完全溶解，则溶液质量为30g+100g=130g，该选项说法正确；
C、③中向100g水中加入40g氯化钾，只能溶解氯化钾的质量为34g，则溶质和溶剂的质量比为34g：100g=17：50，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，④中有未溶解固体，将④中溶液升温至40℃，由于氯化钾溶解度增大，且溶质质量分数增大，该选项说法不正确。
故选B。
9．C
【详解】A、配置一定质量分数的溶液，操作步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确顺序为：④②①⑤③，选项错误；
B、量取液体时仰视读数，读数偏小，量取出水的实际体积偏大，会使溶液浓度偏小，选项错误；
C、操作②发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，应继续添加氯化钠直至天平平衡，选项正确；
D、操作③的目的是搅拌加速溶解，没有改变氯化钠的溶解度，选项错误；
故选C。
10．C
【详解】A、随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大；故选项错误；
B、温度升高，氯化钾溶解度增大，更多氯化钾固体溶解，溶质的质量增大；故选项错误；
C、温度升高，溶剂的质量没有改变；故选项正确；
D、温度升高，氯化钾溶解度增大，更多氯化钾固体溶解，溶质的质量增大，溶剂质量不变，溶质的质量分数增大；故选项错误；
故选：C。
11．错
【分析】根据影响固体溶解度的影响因素分析．
【详解】将物质研碎只能加速固体在水中的溶解速度，不能改变固体物质在水中的溶解的量，故错误
12．错误
【详解】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再溶解该溶质的溶液，但是还能溶解其它溶质，故错误。
13．正确
【详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，故温度越低，压强越大，二氧化碳在水中的溶解性越强，故正确。
14．错误
【详解】有晶体析出的溶液，其溶质质量分数不一定减小，如某温度下的饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶质析出，但是温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。
15．错误
【详解】某固体物质溶解度的概念是指在一定的温度下，该物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故填：错误。
16．(1)D
(2) 有利于吸收更多的二氧化碳
(3)NH4Cl
(4) > 9：50 < < 蒸发结晶
【详解】（1）A、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入三种溶液将粗盐水中的杂质离子、Mg2+、Ca2+转化为沉淀而除去，该选项说法正确；
B、流程Ⅰ中发生的反应均为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项说法正确；
C、步骤Ⅰ中，碳酸钠还能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合前面分析，可知过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，该选项说法正确；
D、由于加入的碳酸钠还要除去过量的氯化钡，则碳酸钠必须要在氯化钡的后面，但氢氧化钠的顺序可以改变，该选项说法不正确。
故选D。
（2）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则有利于吸收更多的二氧化碳；
步骤Ⅱ中氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，根据反应前后原子种类和个数不变，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，而铵根中氮、氢原子个数比为1：4，则说明反应物中还含有水，且由流程可知，生成的碳酸氢钠为固体，则反应的化学方程式为：。
（3）由流程可知，得到的滤液中一定含有氯化铵。
（4）①由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠。
②由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则该温度下，200g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40gNa2CO3固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为36g：200g=9：50。
③将碳酸钠和氯化钠的饱和溶液升温，由于碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则碳酸钠溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液的溶质质量分数。
④将碳酸铵和氯化钠的饱和溶液降温，两种物质的溶解度减小，溶液中均有晶体析出，且溶液仍为饱和溶液，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则降温后碳酸钠溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液的溶质质量分数。
⑤由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，若NaCl中混有少量Na2CO3，欲提纯NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法。
17．(1)D
(2) 饱和 蒸发结晶
(3) AB NaCl +1 价
(4) 等于 12.5 不饱和 变小
【详解】（1）A、膜分离法能将水和其它物质分离，是一种分离混合物的方法，不符合题意；
B、膜分离法在常温下进行，较传统蒸馏法，更节约能源，不符合题意；
C、加压后，右侧海水中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数增大，不符合题意；
D、加压后右侧海水的溶质质量不变，符合题意。
故选D；
（2）结晶池中氯化钠溶液中析出氯化钠固体，故此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液；
氯化钠的溶解度受温度影响不大，该过程主要通过蒸发结晶使食盐析出；
（3）①使 NaCl 不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取蒸发溶剂和增加溶质的方法，升高温度，氯化钠的溶解度增加，不能变为饱和溶液。
故选AB；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、2、2，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为：NaCl；
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
③步骤III是“侯氏制碱法”的重要步骤，该反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）①由图可知，在t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度；
②在t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，故该温度下，50g 水中最多能溶解12.5g硝酸钾；
③图中P点在对应温度下，硝酸钾的溶解度曲线的下方，故P点所表示的是对应温度下硝酸钾的不饱和溶液；
④将t2℃时 KNO3饱和溶液降温到 t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小， 有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数变小。
18． 不饱和 39.2g 26.5% 减小 不变 降温结晶 1900mL
【详解】（一）①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃，氢氧化钙溶解度增大，所得溶液是氢氧化钙的不饱和溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液105g，若降温至20℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量=55g-15.8g=39.2g；故答案为39.2g；
③20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
④生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中水减少，此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目减少；溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度不变。
⑤硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾的方法是降温结晶。
（2）设需要水的体积为x
100g×18%=0.9%×（100g+x×1.0g·mL-1），x=1900mL。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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