2024年福建省中考化学模拟卷（无答案）

2024年福建省中考化学模拟卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．实现“碳达峰、碳中和”应从不同层面、运用多种方法共同推进，其中没有直接贡献的是
A．植树造林 B．开发风能 C．燃煤脱硫 D．节约用电
2．安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是
A． B． C． D．
3．太阳能吸附式制冷结露空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．获得淡水的快慢与温度有关
B．该装置的原理是天然水→水蒸气→淡水
C．该装置将太阳能转化为化学能
D．该法可缓解淡水资源匮乏问题
4．饮用绿茶能抑制血压上升，这是由于绿茶中含有一种酸——单宁酸（C76H52O46）。关于单宁酸，下列说法错误的是
A．属于有机物 B．1个分子中含有23个氧分子
C．能和氢氧化钠反应 D．在空气中充分燃烧生成 H2O和CO2
5．某口罩中使用了MOF催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中正确的是
A．该反应属于化合反应 B．臭氧全部转化生成了氧气
C．氧元素化合价发生改变 D．经上述过滤后的气体属于纯净物
6．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
7．将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中错误的是
A．用酒精灯加热要使用外焰 B．说明了燃烧需要助燃剂
C．说明火柴头和火柴梗有不同的着火点 D．利用了铜片良好的导热性
8．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中H2O2的质量。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有100g的H2O2溶液，燃烧匙内装有MnO2，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用来干燥氧气。下列说法正确的是
A．将装置①分别与装置③、④、⑤连接，都能收集到干燥而纯净的氧气
B．若用装置④收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
C．称量装置①反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中H2O2的质量
D．若用装置⑤测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
9．实验小组用如图所示装置进行空气中氧气含量测定实验。
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞
②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分
③打开K，观察乙中的现象
下列说法不正确的是
A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B．②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压
C．③中，乙中的长导管内液面上升
D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少
10．自热米饭发热包的主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉，加水后反应产生的温度和pH变化如图所示（已知 放热）。下列说法错误的是
A．在t=2000s时反应结束
B．在880s~1856s内随着温度的持续下降，氢氧化钙溶解度变大，pH上升
C．由曲线得出反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用
D．发热包需远离明火是因为加水过程中有氢气产生
二、非选择题：（本题包括8小题，共70分）
11．（8分）钠的化合物在日常生活中应用广泛。
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 。
（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
（3）氯化钠是重要的调味品，下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；由此看出，元素的化学性质与 密切相关。
图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 。
（4） 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，反应的化学方程式为 。
12．（8分）某活动小组以“我帮稻农选好种”为主题，开展如下的项目学习活动。已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如下：
密度（g/cm3） 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13
溶质质量分数（%） 2 4 8 12 14 16 18
（1）选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为1.10 g/cm3，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。
①由表中信息可知，盐水的密度与溶质质量分数的关系是 。水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是 。
②“漏勺”孔径的大小 （填“大于”或“小于”）劣种的直径。
（2）浸种：选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g14%的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水 g。
（3）育秧：水稻育秧期常施用尿素[CO（NH2）2]，加速活棵返青。
①尿素属于 （填“氮肥”或“复合肥”）。
②一定条件下，二氧化碳和氨气（NH3）反应生成尿素和水，反应的化学方程式是 。
13．（7分）造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所作出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）切麻是将竹麻切碎，此过程发生的变化是 。
（2）浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中，所涉及反应的化学方程式为 。
（3）蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧火过程中，将木柴架空的目的是 。
（4）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的 。
（5）现代发明了一种以方解石（主要成分是碳酸钙）为原料的造纸技术，与古代造纸相比，其优点是 。
14．（9分）甲、乙、丙、丁四种常见物质，由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2-3种组成。
（1）甲是人体胃液中含有的一种酸，甲是 （填化学式）。
（2）乙是甲与大理石反应生成的一种盐，乙是 （ 填化学式）。
（3）用下图装置进行实验，将注射器中的过量甲推入A装置中，使甲与大理石接触。
①若打开止水夹，盛有丙溶液的B装置中出现浑浊，B装置中反应的化学方程式是 。

②若将B装置中溶液换为足量的丁，关闭止水夹，看到一定量A装置中液体流入B装置中，B 装置中先出现气泡，后出现浑浊，丁是 （填化学式），用化学方程式解释B装置中出现浑浊的原因 。
15．（10分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。

（1）硫元素可以形成多种硫单质，下图所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为 。
（2）过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（如图中虚线框标出的部分）。据此推测图中物质2~4，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。
（3）醋酸（CH3COOH）与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，写出醋酸和碳酸钙反应的化学方程式 。
（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图。下列说法正确的是 （填字母）。

A．反应前后共有4种原子 B．反应前后有元素化合价发生改变
C．化学变化中分子和原子均可再分 D．该反应中，甲、丁分子的个数比是2:3
（5）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料，在催化剂作用下制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。试写出总反应的化学方程式 。

16．（10分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）指出仪器a名称 。
（2）实验室用如图A所示进行实验制取氧气，要收集纯净的氧气，应选择 （填序号）进行收集，写出该反应的化学方程式 ；小丽同学在实验时发现试管固定的太高，应调节上图中的旋钮 （选填“①”、“②”或“③”）。
（3）F装置的用途较多，若用F装置来除去氧气中混有的水蒸气，瓶内盛放浓硫酸后，气体应从 （填c或d）端通入。
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小芳将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，除观察到酚酞试液变色的现象外，还观察到的现象是 。

（5）C和E装置中的导管均应接近仪器b的底部，目的是 。
17．（12分）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。（已知：×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。
18．（6分）天然气中常含有硫化氢（H2S）气体，产地不同含量不同。已知硫化氢气体完全燃烧的化学方程式为。
（1）若燃烧2m3某产地天然气，测得生成64mgSO2，计算2m3该天然气中H2S的质量。
（2）我国国家标准规定天然气供应管道中的H2S含量不得超过20mg/m3，上述产地的天然气 （填“是”或“否”）符合国家标准。