安徽省六安市霍邱县2023-2024九年级下学期5月月考化学试题（答案）

化学试题
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.学好化学可以用化学知识解决生产、生活中的问题。用你所学的化学知识判断，下列说法中正确的是
A.施用草木灰(有效成分为K2CO3)可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
B.用明矾可以鉴别硬水和软水
C.霉变的食物蒸煮后可以继续食用
D.在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
2.2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。为减少白色污染，下列做法不正确的是
A.用自备的布袋取代塑料袋购物 B.焚烧处理废弃塑料
C.使用新型可降解的塑料 D.实行塑料制品回收再生、循环利用
3.关于原子序数为9的元素，下列说法正确的是
A.元素符号为O B.在人体中属于常量元素
C.原子在化学反应中易得到电子 D.原子核外电子数为10
4.2024年3月1起，国家标准《血液、尿液中乙醇、甲醇、正丙醇、丙酮、异丙醇和正丁醇检验》正式实施。异丙醇(C3H8O)是重要的化工产品和原料，进入人体会致癌，下列关于异丙醇的说法正确的是
A.含有8个氢原子 B.碳、氢、氧元素质量比为3：8：1
C.碳元素的质量分数为36% D.完全燃烧会生成二氧化碳和水
5.下图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气并得到氯化钾固体的部分操作，其中正确的是
A加热混合物 B.溶解固体
C.过滤 D.蒸发
6.下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是
选项 性质 用途
A 铝具有抗腐蚀性 铝制容器可用来长期存放酸性食物
B 小苏打能与盐酸反应 用于治疗胃酸过多症
C 氦气密度比空气小，化学性质稳定 可用于填充航空飞艇
D 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画
7. 霰，又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，多在下雪前或下雪时出现。下列关于霰的说法正确的是
A.水蒸气转化为霰的过程中水分子种类发生改变
B.分子间的间隔比水蒸气小
C.霰的性质与水蒸气相同
D.霰中分子不再运动
8.燃料电池汽车是指以可燃物与助燃物为原料，在电池装置中反应产生直流电，依靠电机驱动的汽车。如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是
A.氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变
B.氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染
C.氢氧燃料电池工作时参与反应的氢分子和氧分子个数比为1：8
D.氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因
9.西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如图所示。下列有关青铜雁鱼灯的说法不正确的是
A.青铜属于金属材料
B.用扇子一扇，灯内火苗更旺，原因是增大了可燃物与氧气的接触
C.灯内盛放的清水的作用是减少油的挥发，以达到省油的目的
D.灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当有大量黑烟产生时，应调小进风口
10.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，下图是某同学利用左手构建酸的性质知识网络，下列说法错误的是
A..如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏小
B.性质①是酸能使石蕊溶液变红
C.可选择硝酸银溶液验证性质③
D.性质⑤在工业上可用于除铁锈
11.下列实验设计不能够实现其对应实验目的的是
A.测定空气中氧气的含量 B.探究物质燃烧需要达到着火点
C.验证铁钉的锈蚀与氧气有关 D.验证面粉粉尘能发生爆炸
A.A B.B C.C D.D
12.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液
B.40℃时Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C.50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
D.两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分)阅读科普材料，回答下列问题：
氨(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料含有碳元素，燃烧时会产生温室气体，而氨燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。工业上常用氮气和氢气在高压、高温条件及铁触媒做催化剂的作用下制氨。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
(1)NH3中N的化合价为_________。
(2)写出氨燃烧的化学方程式__________________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.氨具有强烈的刺激性气味，但无毒
B.氨水显碱性，能捕捉大气中的CO2
C.合成氨时，铁触媒可提高氨的产量
D.氨可以被植物吸收
(4)由上图可得出的结论是：合成氨时，当__________平衡时氨的含量越高。
14.(6分)以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。
(1)写出仪器D的名称________。
(2)实验室可用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为_________________，组装制取二氧化碳的发生装置，可选用_________(填序号)。
(3)若用G装置收集二氧化碳，请将G装置补充完整并标明气体流向；检验二氧化碳已经收集满的方法是_________________。
15.(6分)废旧手机中含有贵金属金(Au)，下图是回收Au的简略流程图。
【查阅资料】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中加过量稀硫酸的目的是_________________。
(2)滤液a中的阳离子是_________。
(3)在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到现象________________。写出反应的化学方程式________________________。
(4)由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为________。
16.(6分)氢氧化钙[Ca(OH)2]是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【知识回顾】
(1)下列关于Ca(OH)2的说法正确的是____(填序号)。
A.俗称生石灰、消石灰
B.微溶于水，水溶液呈碱性
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
D.澄清Ca(OH)2溶液可用来检验CO2
【性质探究】
【探究1】甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)2固体于试管中，各加入3g水，充分振荡，均得到悬浊液。
(2)如下图1所示，甲同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的化学方程式为______________；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是________________。
(3)乙同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到的现象为______________。
【探究2】如图2所示，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中持续通入纯净的CO2。测得实验过程中溶液的电导率如图3所示。
【查阅资料】
Ⅰ、溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
Ⅱ、单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
Ⅲ、Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和。
(4)通入CO2前，接通图2中电源，灯泡发光，写出饱和澄清石灰水可以导电的原因是_________。
注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分。
(5)图2饱和石灰水中通入CO2气体后，图3中ab段溶液的电导率逐渐降低的主要原因是_______，be段溶液导电率上升的原因是_____________(写1点即可)。
(6)反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是__________(写1条即可)。
17.(5分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科研人员在实验室中成功用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n(相对分子质量为102n)，反应方程式为：nCO2+nC3H6O=[C4H6O3]n。若制取20.4吨该塑料，理论上可以吸收多少吨二氧化碳 (写出计算过程)
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A B C D D A B C D A C D
1.A
K2CO3属于钾肥，可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，A正确；明矾遇软水和硬水，都没有现象。不能用明矾鉴别硬水与软水，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，B错误；霉变的食物中含有黄曲霉毒素，蒸煮不能将其破坏，即使洗净煮熟后也不能食用，C错误；由于一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，D错误。
2.B
焚烧处理废弃塑料，会产生大量的空气污染物，会污染空气，B错误。
3.C
原子序数为9的元素是氟，其元素符号为F，A错误；氟在人体中的含量少于0.01%，属于微量元素，B错误；氟原子的结构示意图为：，氟原子最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中容易得到电子，C正确；在原子中核外电子数=原子序数，因此该元素原子的核外电子数为9，D错误。
4.D
一个异丙醇分子中含有8个氢原子，A错误；异丙醇中碳、氢、氧元素质量比=(12×3)：(1×8)：16=9：2：4，B错误；异丙醇中碳元素质量分数=×100%=60%，C错误；异丙醇由碳、氢和氧三种元素组成，因此其完全燃烧会生成二氧化碳和水，D正确。
5.D
加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，A错误；不能在量筒中溶解固体，B错误；过滤要用玻璃棒引流，C错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。
6.A
铝表面易形成一层致密保护膜，但氧化铝、铝均能与酸反应，铝制容器不能用来长期存放酸性食物，A错误；小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；氦气密度小，化学性质稳定，可用于填充航空飞艇，C正确；常温下碳的化学性质不活泼，不易与其它物质反应，可以长时间保存，可用墨绘制字画，D正确。
7.B
水蒸气转化为霰的过程中水分子没有发生改变，A错误；水蒸气冷凝过程中，分子间的间隔变小，B正确；霰是由水分子构成，其化学性质和水蒸气相同，C错误；分子总是在不断运动，D错误。
8.C
化学反应前后原子的数目不变，A正确；氢氧燃料电池工作时生成水，对环境无污染，B正确；氢氧燃料电池工作时参与反应的氢分子和氧分子个数比为2：1，C错误；氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因，D正确。
9.D
青铜属于金属材料，A正确；进风使可燃物与氧气充分接触，B正确；油燃烧放热，清水可吸收部分热量，可减少油的挥发，以达到省油的目的，C正确；有大量黑烟产生说明燃料燃烧不充分，需要充足的氧气，所以当看到有大量黑烟产生时，应该调大进风口从而促进燃料充分燃烧，D错误。
10.A
测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大，A错误；酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色，B正确；盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能验证性质③，C正确；稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁能反应生成氯化铁和水，因此图中⑤的性质在工业上可用于除铁锈，D正确。
11.C
第一支试管中的铁钉与氧气接触，与水隔绝，不生锈；第二支试管中的铁钉与水接触，与氧气隔绝，不生锈，变量不唯一，不能说明铁生锈与氧气有关，C不能达到实验目的。
12.D
海水晒盐后得到的母液是NaCl的饱和溶液，A错误；40℃时Na2SO4的溶解度为50g，因此40℃时Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈33.3%，B错误；50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，C错误；从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，D正确。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分，除标注外每空1分)
(1)-3
(2)4NH3+3O22N2+6H2O(2分)
(3)BD
(4)温度越低、压强越大
14.(6分，除标注外每空1分)
(1)铁架台
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)；AEF
(3) 或
将燃着的木条放在短玻璃管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满
15.(6分，除标注外每空1分)
(1)使铁和锌充分反应
(2)Fe2+、Zn2+、H+
(3)产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分)
(4)Zn>Cu>Au.
16.(6分，除标注外每空1分)
(1)BCD
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2分)
未溶解的氢氧化钙又溶解，使溶液显碱性
(3)有白色沉淀生成
(4)饱和石灰水中含有自由移动的Ca2+和OH-
注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分。
(5)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降
CaCO3与CO2和水反应，生成易溶于水的Ca(HCO3)2在水中解离出Ca2+和，溶液中离子浓度增大，导电能力增强
(6)生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2或OH-的导电能力强于
17.(5分)
解：若制取20.4吨该塑料，理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
nCO2+nC3H6O=[C4H6O3]n
44n　　　　　　102n
x 　　　　　　20.4t
x=8.8t.
答：理论上可以吸收二氧化碳8.8t。