2024年中考化学专题训练——溶液的浓度（含解析）

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度
一、选择题
1．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
2．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是
A．小明：电器着火，用液态CO2灭火器灭火使温度降到着火点以下且隔绝氧气
B．小刚：具有均一稳定性的液体一定是溶液
C．小云：硝酸铵溶于水后溶液温度降低
D．小凯：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
3．下列说法正确的是
A．用托盘天平称取氢氧化钠固体时，放在纸片上称量
B．配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
C．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%
D．20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36g
4．下列关于溶液的说法，正确的是
A．将一定质量的KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不一定增大
B．一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钾固体
C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
D．具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9
D．饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
6．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．3g某物质完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶质质量分数一定是3%
B．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
C．向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为10%
D．稀释一瓶浓硫酸的过程包括：计算、称量、量取、混匀和装瓶贴标签
7．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
8．下列关于溶液说法正确的是
A．无色透明的液体都是溶液
B．饱和溶液不一定是浓溶液
C．一种溶液中溶剂可以有多种，溶质只能为一种
D．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
9．下列说法正确的是
A．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
B．t℃时，物质A的溶解度为ag，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为a%
C．将某物质的饱和溶液降低温度，若溶液质量不变，则其溶质质量分数不变
D．将某物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t3℃时，将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是不饱和溶液
D．将t3℃时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量更多
二、实验题
11．小明要配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，他的实验操作示意图如下，试回答：
(1)正确的操作顺序是 。
(2)操作②选用量筒量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会 (“偏大”或“偏小)。
(3)操作③中玻璃棒的作用是 。
12．根据如图所示实验装置，回答问题。
(1)甲实验中，实验前先通入CO的目的是 ，玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(2)乙图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
(3)丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为 (填序号)；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)；装置⑤中，待 时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。
三、计算题
13．某同学配制了400g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，该溶液中溶质的质量为 g，从上述溶液中取出90g配制0.9%的生理盐水，需要加水 g。
四、填空与简答
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
(1)时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（化成最简整数比）
(2)在时，A、B、C三种饱和溶液降温至时，溶液的溶质质量分数由大到小为 。
(3)C对应的曲线具有代表性的固体物质是 （填化学式），若不改变溶质质量分数，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。
(4)现有操作步骤：a．溶解；b．过滤；c．降温结晶；d．加热浓缩；A物质中混有少量B物质，提纯A物质的操作步骤是 （填序号）。
(5)下列说法正确的是______。
A．时，等质量的A、C溶液中所含溶质质量相等
B．时，将等质量A、C两种物质饱和溶液降温到所得溶液质量C＞A
C．时，100g饱和C溶液中含有20gC物质
D．时，A溶液恒温蒸发10g水，会析出2gA
E．时，将A、B两种物质饱和溶液降温到，析出晶体较多的是A
15．如图是三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)℃时，甲、丙两物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）
(2)℃时，将25g甲加入到100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是 （最简整数比）
(3)℃时，三种物质的饱和溶液，降温到℃，下列说法正确的是__________。
A．甲析出晶体的质量为25g
B．乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量
C．降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
(4)某温度下，300g溶质质量分数15%的甲不饱和溶液，使其转化为溶质质量分数为25%，则需加入溶质的质量为 。
16．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线和溶解度见下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 370 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，物质乙指 。
(2)40℃时，将加入水中，得到溶液的质量分数是 。（保留小数点后一位）
(3)60℃时，饱和溶液中混有少量，应采用 的方法提纯（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、溶液质量为50g，溶质质量分数为6%，则溶质氯化钠的质量=50g×6%=3g，不符合题意；
B、使用托盘天平称量药品质量时，应遵循“左物右码”原则，不符合题意；
C、仰视量筒读数会使实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液质量分数偏小，符合题意；
D、配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳汽化吸热，用液态CO2灭火器灭火使温度降到着火点以下且隔绝氧气，选项正确；
B、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确；
D、没有指明物质、温度等要素，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，说法正确；
故选：B。
3．C
【详解】A. 用托盘天平称取氢氧化钠固体时，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误；
B.配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要量筒等，故错误；
C.溶液具有均一性，将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故正确；
D. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时氯化钠溶液的质量为136g，故错误；
故选：C。
4．A
【详解】A、将一定质量的KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂和降低温度三种方法，其中加溶质和蒸发溶剂会造成质量分数变大，改变温度，溶质、溶剂都不变，质量分数不变，选项说法正确；
B、一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液在该条件下不能继续溶解氯化钠，还能溶解其他溶质，选项说法错误；
C、浓溶液、稀溶液的判断是根据不同溶液溶质质量分数的大小判断，质量分数大的属于浓的，小的属于稀的，是一对相对概念；饱和溶液、不饱和溶液是根据一定温度下、一定量溶剂里能否再溶解某种溶质的溶液判断的，能继续溶解的溶液是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液；两组概念分类标准不同，因此浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。但对同种物质同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液要浓，也就是说，同种物质同一温度下的饱和溶液是最浓的溶液，选项说法错误；
D、具有均一性、稳定性、透明的液体不一定是溶液，如纯净的水也是均一稳定的液体，它不是溶液而是纯净物，选项说法错误。
故选A。
5．C
【详解】A、均一、稳定的混合物属于溶液。均一、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故错误；
B、 若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等。因此必须强调同温度下，同溶质溶剂，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，故错误；
C、10%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是10%：(1-10%)=1∶9，故正确；
D、饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小。对于溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小，故错误，故选C。
6．C
【详解】A、3g某物质完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶质质量分数不一定是3%，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以3g氧化钠完全溶于水形成100g溶液，氢氧化钠质量大于3g，所得溶液的溶质质量分数一定大于3%，错误；
B、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发，有晶体析出，与原溶液是同温下的饱和溶液，溶质质量分数相同，错误；
C、向40g20%的氯化钠溶液中，加入80g5%的氯化钠溶液，溶质质量分数变为，正确；
D、稀释一瓶浓硫酸的过程包括：计算、量取、混匀和装瓶贴标签，由于浓硫酸、水都是液态，不需称量，错误。
故选C。
7．C
【详解】A、溶液为具有均一性、稳定性的混合物，该选项说法不正确；
B、相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，但不同温度下，不能比较，该选项说法不正确；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，则降低温度，溶液中的溶质质量分数不变，该选项说法不正确。
故选C。
8．B
【详解】A、无色透明的液体不一定是溶液，如水，选项错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，溶解度小的物质的饱和溶液浓度就很小，就是稀溶液，例如熟石灰的饱和溶液就是很稀的溶液，选项正确；
C、一种溶液中溶质可以有多种，溶剂只能为一种，选项错误；
D、将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，如改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液，质量分数不变，选项错误。
故选B。
9．C
【详解】A、相同温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液大，但由于不确定温度，则无法比较，该选项说法不正确；
B、t℃时，物质A的溶解度为ag，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
C、将某物质的饱和溶液降低温度，若溶液质量不变，说明溶液中没有晶体析出，则其溶质质量分数不变，该选项说法正确；
D、改变温度能使某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，此时溶液中的各不变，则溶质质量分数不变，该选项说法不正确。
故选C。
10．D
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则两种物质溶液的溶质质量分数不一定相同，该选项判断不正确；
B、由于没有指明温度，则不能比较两种物质的溶解度，该选项判断不正确；
C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是饱和溶液，该选项判断不正确；
D、将等质量的甲、乙饱和溶液质量降温，由于甲的溶解度受温度影响比较大，则甲溶液中析出晶体质量更多，该选项判断正确。
故选D。
11．(1)④⑤①②③
(2)偏小
(3)搅拌，加快溶解速率
【详解】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，分析图示可知，配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液正确的操作顺序是④⑤①②③；
（2）读取量筒读数时量水时，若仰视读数，量取的水多，则配得溶液的质量分数会偏小；
（3）操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
12．(1) 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(2) H++OH-=H2O 由无色变为红色，再变为无色
(3) ①④⑤ 偏大 蒸发皿中出现较多固体
【详解】（1）一氧化碳是可燃性气体，和氧气混合点燃，可能发生爆炸，因此甲实验中，实验前先通入CO的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
（2）由氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O；滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色，故填：H++OH-=H2O；由无色变为红色，再变为无色；
（3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作步骤为①④⑤；图③中俯视读数，读数偏大，实际量取水的实际体积偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大；装置⑤中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，故填：①④⑤；偏大；蒸发皿中出现较多固体。
13． 20 410
【详解】400g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质的质量为400g×5%=20g；
设需要加水的质量为x，根据”稀释前后溶质质量不变“，则90g×5%=（90g+x）×0.9%，解得x=410g。
14．(1)2：5
(2)B>A>C
(3) Ca(OH)2 降温
(4)adcb
(5)B
【详解】（1）t2℃时，A物质的溶解度为40g，则50g水中只能溶解20gA，则溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5。
（2）在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃时，由于t1℃时，B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，由于C的溶解度随温度的升高而减小，则A的质量分数大于C，故B>A>C。
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，C对应的具有代表性的物质为Ca(OH)2；若不改变溶质质量分数，C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法只有降温，不能加水或升温。
（4）根据A、B的溶解度曲线的特点，若A物质中混有少量B物质，提纯A物质应用降温结晶法，具体的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，故填adcb。
（5）A、t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量分数未知，则所含溶质质量不一定相等，A错误；
B、t2℃时，将等质量A、C两种物质饱和溶液降温到t1℃，假设两种溶液的质量均为140g，根据溶解度曲线可知，A物质的溶液质量变为120g，C物质的溶液变为不饱和溶液，但溶液的质量不变，故所得溶液质量C＞A，B正确；
C、t1℃时，120g饱和C溶液中含有20gC物质，故C错误；
D、t1℃时，若A溶液为饱和溶液，则恒温蒸发10g水，会析出2gA，故D错误；
E、t2℃时，将A、B两种物质饱和溶液降温到t1℃，由于两种溶液的质量未知，则无法判断析出晶体的多少，故E错误。故选B。
15．(1)相等
(2)1：6
(3)BC
(4)40g/40克
【详解】（1）t2℃时，甲、丙两物质溶解度曲线有一个交点，说明该温度下，甲、丙两物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲物质的溶解度为20g，将25g甲加入到100g水中，100g水中最多溶解20g甲物质，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g:(100g+20g)=1:6。
（3）A、溶解度大小受温度影响，未指明溶液的质量，无法确定甲析出晶体的质量，说法不正确；
B、由于未指明甲、乙两物质溶液的质量，所以乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量，说法正确；
C、乙的溶解度随温度的降低而减小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，降温后，乙析出晶体，为t1℃时的饱和溶液，而丙降温后，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，但t1℃乙的溶解度比t2℃丙的溶解度大，所以降温后，丙的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数，故选项说法正确；
答案：BC。
（4）设需加入溶质的质量为，则有，解得，需加入溶质的质量为40g。
16．(1)氯化钾/
(2)28.6%
(3)降温结晶
【详解】（1）从列表中可知，乙物质溶解度受温度影响不大；推测出其对应的为氯化钾；
（2）40°C，KCl的溶解度为40.0g即100g水中，最多能溶解40g氯化钾，那么50g水里最多能溶解20gKCl， 得到溶液的质量分数是：；
（3）KNO3的溶解度受温度影响较大，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯。
答案第1页，共2页