2024年中考化学二轮复习专题——计算题（含解析）

2024年中考化学二轮复习专题——计算题
1．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。某化学兴趣小组通过实验来测定某品牌纯碱样品的纯度，他们的实验过程和数据如图所示。
计算：
（1）该纯碱样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）
（2）所用氯化钙溶液的质量。
2．某化学兴趣小组为了测定NaOH溶液中溶质的质量分数。现取100gNaOH溶液，分5次加入到一定量的MgCl2溶液中，每次充分反应后产生沉淀的质量如表所示：
实验数据 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的质量 20g 20g 20g 20g 20g
沉淀的质量 1.45g x 4.35g 5.80g 5.80g
（1）表中x的值为　 　g（计算结果精确到0.01）；
（2）NaOH溶液中溶质质量分数是　 　。
3．在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。按要求计算：
（1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为　 　g。
4．小明奶奶从市场上买来一瓶补钙剂，小明为了检验该产品是否合格，取5片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了1.1g。请完成下列问题：
（1）质量减少了1.1g，是因为生成了　 　气体。（写化学式）
（2）CaCO 3中的钙元素的质量分数　 　。
（3）5片钙片中实际含钙量为　 　g。
（4）该补钙品含钙量　 　（填“合格”或“不合格”）。
5．为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
6．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　 　7(“＜”、“＞”或“=”)。
（2）该样品混合物中碳酸钠的质量是　 　g。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数　 　。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%)
7．称取一定质量的BaCl2的固体，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀　 　g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克　 　？
8．某工厂需要80kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，理论上消耗水的质量是多少？（写出具体计算过程）
9．某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与CaCO3性质类似，与盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳。
往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生的总质量/g 2.2 X 6.6 8.8 8.8
请回答并计算：
（1）表中X=　 　；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸　 　g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质最分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值　 　。
10．某校化学小组的同学取石灰石样品12 g加入烧杯中,再把80 g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表所示（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应）：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量 20 20 20 20
剩余固体的质量 8 4 2 2
分析表中数据,完成下列问题：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　g；
（2）计算第一次实验结束后所得的溶液中溶质质量分数　 　。
11．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
12．图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）反应生成CO2质量　 　g。
（2）钙片中钙元素的质量分数为多少？
（3）向滤液中加入多少g水，使配制得到的溶液中溶质的质量分数为10%？
13．将12.4克硫酸钠和碳酸钠的混合物加100克水溶解，再向混合液中加入10%的硫酸溶液49克恰好完全反应，求
（1）混合物中碳酸钠的质量分数　 　（精确到0.1%）。
（2）生成物溶液中溶质的质量分数　 　？
14．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），其产品包装袋上注明：碳酸钠≥99.2%。为测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。实验如表：
实验编号 1 2 3
所取固体样品的质量/g 12 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150
反应后所得溶液的质量/g 57 102 152
分析并计算：
（1）两者恰好完全反应的是实验　 　（填编号）。
（2）该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否合格？
15．高温煅烧石灰石可得到二氧化碳与氧化钙。将12t石灰石高温煅烧至固体质量不再减少，最后所得固体质量为7.6t，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（结果精确到0.1%）
16．今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加 5kg 氢气可行驶 650 km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：CH3OH+ H2O CO2↑+3H2↑）。若要制取 3kg 氢气，需甲醇质量是多少　 　？
17．现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液 49.0 g，小玉向该混合溶液中逐渐滴加 10%的氢氧化钠溶液至过量。测得所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）与硫酸铜反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为　 　g；
（2）请算出原混合溶液中稀硫酸的质量分数。（要求写出计算过程）
18．在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为
C2H4O3 , 试计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为　 　。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。（填最简整数比）
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为　 　。（计算结果精确到 1%）
19．葡萄酒中含有白藜芦醇（化学式为C14H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为　 　。
（2）456g白藜芦醇中氧元素的质量是多少克？（写出计算过程）
20．取一定质量的碳酸钠样品进行如图所示实验，请计算：()
（1）生成沉淀的质量是　 　g。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数　 　(结果精确到0.1%)
21．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量　 　g；
（2）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
22．根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题：
（1）实验室常用浓度为1:5的稀盐酸（密度为1.03g·mL-1）进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL-1的浓盐酸，以此来配制此稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为　 　（计算结果保留到0.1%）。
（2）向试管中加入2mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液（密度为1.05g·m
L-1.）滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为　 　色，即可认为恰好完全反应，试列式计算理论上需要加入上述稀盐酸多少滴　 　？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL）
（3）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀盐酸为32滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是　 　（填字母序号）。
a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低
b.使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质
c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡
23．在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。我国卫计委已经要求禁止生产和出售含有“PPA”的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13ON。由此，请计算：
（1）PPA的相对分子质量为　 　；
（2）氢、氧、氮元素的质量比为　 　；
（3）C9H13ON中氧元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
24．近期，中国工程院院士筛选出五种可能对2019新型冠状病毒（2019-nCoV）有效的抗病毒药物，其中一种是沙奎那韦，化学式为C38H50N6O5，请回答下列问题：
（1）沙奎那韦由几种元素组成？其相对分子质量为多少？
（2）沙奎那韦中氢元素的质量分数为多少？（要有计算过程，精确到0.1%，下同）
（3）134g沙奎那韦中含氢元素多少克？
25．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程为
（1）加入二氧化锰的质量为　 　g。
（2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
26．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。请仔细分析该图像，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液　 　g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质分数(写出计算过程)。
27．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：
（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为多少；(化为最简比)
（2）反应后生成的气体质量为多少g；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
28．硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 　 　。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 　 　。
29．有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，(请通过计算确定)三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序？
30．将100g含杂质的石灰石（石灰石样品的主要成分CaCO3）加入盛有200g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不于稀盐酸反应），充分反应后，称的烧杯内物质的总质量为264.8g 试计算：
（1）生成气体的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】（1）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为z。
x=5.3g
y=5.85g
纯碱样品的纯度为
答：该纯碱样品的纯度为88.3%；
（2）解：设反应消耗的CaCl2溶液质量为m，
m=40g。
答：所用氯化钙溶液的质量为40g。
【解析】【分析】根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进而计算质量分数
2．【答案】（1）2.90
（2）10%
【解析】【解答】（1）根据前四次都是加入20g氢氧化钠溶液生成1.45g沉淀，所以第二次应该也是如此，所以x＝1.45g×2＝2.90g。
（2）解：根据表中数据分析，每20g氢氧化钠溶液对应生成1.45g沉淀设NaOH溶液中溶质质量分数为y
y＝10%
答：表中x数值是2.90；氢氧化钠溶液的质量分数是10%。
【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
3．【答案】（1）3：2
（2）4.8
【解析】【解答】（1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为(12×2)：16=3：2
（2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量9.2g×
=4.8g
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
4．【答案】（1）CO2
（2）40%
（3）1
（4）不合格
【解析】【解答】（1）补钙剂的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，质量减少了1.1g，是因为生成了CO2气体；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；
（3）解：设5片钙片中碳酸钙的质量为x
x=2.5g
含钙量为2.5g×40%=1g
（4）该补钙片的实际含钙量为： 不合格，故不合格。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，质量减少量=生成二氧化碳的质量。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
5．【答案】解：设100g的该废水中氢氧化钠的质量为x
2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu（OH）2
80 98
x 4.9g
= ，解得x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为 ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%
【解析】【分析】根据题意可知，氢氧化钠与硫酸铜反应生成产生氢氧化铜，即生成的沉淀4.9克，即为氢氧化铜的质量。根据氢氧化铜的质量利用氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式即能计算出废液在氢氧化钠的质量，则可以计算废液中氢氧化钠的质量分数。
6．【答案】（1）<
（2）10.6
（3）18.5%
【解析】【解答】(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，碳酸钠和稀盐酸完全反应，且稀盐酸过量，故烧杯中溶液的pH＜7。(2设样品混合物中碳酸钠的质量为x
样品混合物中碳酸钠的质量是10.6g。(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，设此时溶液中的溶质质量为y，生成的二氧化碳的质量为z，样品中氯化钠的质量为
溶液中的溶质质量分数为
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
7．【答案】（1）23.3
（2）142
【解析】【解答】（1）根据图像可知，反应后生成沉淀的质量为23.3g。（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x。
解得x=142g
答：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3克。（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142克
【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数不正确，所以这一步要仔细检查。
8．【答案】解：设理论上消耗水的质量为x
x=90kg
答：理论上消耗水的质量是90kg
【解析】【分析】根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的水的质量分析。
9．【答案】（1）4.4；80
（2）设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x。
=
x=25g
炉甘石中碳酸锌的质量分数=×100%≈83.3%
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为83.3%。
（3）
【解析】【解答】(1)由表格可知，第1次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第4次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为8.8g，但第5次加入20g盐酸之后，无二氧化碳产生，所以第4次加入盐酸时，碳酸锌恰好完全反应，所以第2次加入盐酸时也产生2.2g二氧化碳，因此X=4.4；共需要盐酸80g。
(3)加入80g盐酸时，碳酸锌恰好完全反应，一共产生的二氧化碳质量为8.8g，所以图像为 。
【分析】 (1)根据每加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为2.2g，第5次加入20g盐酸之后，无二氧化碳产生进行分析；
(2)先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸锌的质量，列比例式计算，再求出样品中碳酸锌的质量分数，最后简明写出答案。
(3)根据加入盐酸的质量与产生二氧化碳的质量关系进行分析。
10．【答案】（1）10
（2）20%
【解析】【解答】解：（1）由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应固体质量减少4g，第3次加入的稀盐酸应完全反应固体减少2g，说明了盐酸有剩余，剩余的固体是杂质，则该石灰石样品中碳酸钙的质量是： ；（2）第一次实验结束后，参加反应的碳酸钙的质量为：12 g。设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
解得： g； g
所以第一次实验结束后，所得溶液中的溶质质量分数为 。
【分析】（1）根据样品中只有碳酸钙能与稀盐酸反应，而剩余的即为杂质，故根据剩余的杂质为2克，可知碳酸钙的质量为10克；
（2）根据表中数据分析可知，第一次只有4克碳酸钙反应，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式可计算生成的溶质氯化钙的质量，而溶液的质量为碳酸钙的质量加稀盐酸的质量再减去生成二氧化碳的质量，据此即可计算溶液中溶质的质量分数。
11．【答案】14.7
【解析】【解答】解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x，
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + H2↑
98 2×40
x 80g×15%
x=14.7g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为14.7g。
【分析】先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
12．【答案】（1）4.4
（2）解：设CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y
，
解得：x=10g，y=11.1g
CaCO3的质量分数为：
钙元素的质量为：
该片中钙元素的质量分数为： ，该钙片中钙元素质量分数为20%
（3）解：由题（2）的数据可知，反应后溶液质量为：115.6g-(20g-10g)=105.6g，稀释前后溶质质量不变，
设需加水的质量为x
（105.6+x）×10%=11.1g
解得：x=5.4g
则需要向滤液中加入5.4g的水。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：1g/片×20片+100g-115.6g=4.4g，故填：4.4；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应生成气体的质量=反应前总质量-反应后溶液的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙、生成氯化钙的质量；列比例式计算。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析。
13．【答案】（1）42.7%
（2）8.9%
【解析】【解答】（1）硫酸溶液中溶质的质量为=49×10%=4.9g
解：设Na2CO3的质量为X，生成Na2SO4的质量为Y，CO2的质量为Z。
X=5.3g
混合物中碳酸钠的质量分数= 。（2）
Y=7.1g
Z=2.2g
原混合物中硫酸钠的质量=
生成物溶液为硫酸钠溶液，生成物溶液中溶质的质量分数= 。
答：生成物溶液中溶质的质量分数为8.9%。
【分析】本题在求生成溶液的溶质质量分数时，不要忘记加入的原混合物中含有的硫酸钠质量，求溶液总质量时，要记得减去跑走的二氧化碳的质量。
14．【答案】（1）2
（2）解：设该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是x
x≈88.3%小于99.2%
故该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数不合格。
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，加入50g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为12g+50g-57g=5g；加入100g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为12g+100g-102g=10g，加入150g氯化钙溶液，产生沉淀的质量为12g+150g-152g=10g，故两者恰好完全反应的是实验2；
【分析】（1）根据各组实验中所用固体和氯化钙溶液质量关系与反应后生成碳酸钙质量关系分析；
（2）根据生成碳酸钙质量利用方程式中物质间质量比计算碳酸钠质量分析。
15．【答案】解：二氧化碳质量为12t-7.6t=4.4t设碳酸钙的质量为x。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】【分析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数进行分析
16．【答案】16kg
【解析】【解答】设需要甲醇的质量为x
X=16kg
答：需要甲醇的质量为16kg。
【分析】根据氢气的质量结合化学方程式计算需甲醇质量，注意单位。
17．【答案】（1）10g
（2）解：设原混合溶液中稀硫酸的质量分数为x
x=10%
答：原混合溶液中稀硫酸的质量分数为10%。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，由图可知，与硫酸铜反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为：（140g-40g）×10%=10g；
【分析】（1）根据溶质质量核对溶质质量分数的关系分析
（2）根据氢氧化钠的质量结合氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式计算硫酸的质量分析
18．【答案】（1）76
（2）6：1：12
（3）63%
【解析】【解答】（1）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，过氧乙酸的相对分子质量为 。（2）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 。
【分析】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
19．【答案】（1）14：12：3
（2）解：456g白藜芦醇中氧元素的质量为：
答：456g白藜芦醇中氧元素的质量是96g。
【解析】【解答】（1）1个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子、3个氧原子构成，则白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
20．【答案】（1）5
（2）解：设生成NaCl的质量为x答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。
【解析】【解答】(1)溶液总质量的减少就是生成沉淀的质量5.3 g +44.7 g +55 g -100 g =5g。
【分析】（1）根据质量守恒定律确定生成沉淀的质量进行分析
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算氯化钠的质量，进而计算质量分数
21．【答案】（1）9.8
（2）解：设：参加反应的NaOH溶液中的溶质质量分数为x
NaOH溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝10%；
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】【解答】（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
故填：9.8
（2）设：参加反应的NaOH溶液中的溶质质量分数为x
NaOH溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝10%；
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】（1）根据图可知，生成的氢氧化铜的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
22．【答案】（1）7.3%
（2）无；26
（3）ac
【解析】【解答】（1）用溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL-1的浓盐酸，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1:5比例配制成稀盐酸，所得溶液溶质的质量分数为： 7.3% ；
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为无色，即可认为恰好完全反应；
设理论上需要加入上述稀盐酸的滴数为x，
解得x≈26滴；
（3）a.使用的浓盐酸具有强烈挥发性，使配制得到的稀盐酸浓度偏低，实际使用的稀盐酸滴数偏多；
b.氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应生成氯化钠，如果使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质，不影响参加反应的盐酸的量，不会导致实际滴数和理论滴数不一致；
c.滴入稀盐酸过程中，试管没有充分振荡，导致反应没有充分进行，实际滴数和理论滴数不一致。
故答案为：ac 。
【分析】（1）溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量。
（2）根据向氢氧化钠溶液中逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为无色，即可认为恰好完全反应，进行分析；
根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，进行计算。
（3）浓盐酸具有挥发性。
酸碱中和反应实验中要不断振荡，使溶液充分反应。
23．【答案】（1）151
（2）13：16：14
（3）解：C9H13ON中氧元素的质量分数=
答：C9H13ON中氧元素的质量分数为 10.6%。
【解析】【解答】(1)PPA的相对分子质量= 12×9+1×13+16+14=151；(2)氢、氧、氮元素的质量比为（1×13）：16:14=13:16:14；(3)详见答案。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据元素质量分数的计算方法分析
24．【答案】（1）解：沙奎那韦由C、H、N、O四种元素组成；
沙奎那韦相对分子质量为：12×38+50+14×6+16×5=670
（2）解：沙奎那韦中氢元素的质量分数为：
（3）解：134g沙奎那韦中含氢元素的质量为：
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
25．【答案】（1）8
（2）该氯酸钾的质量分数为
答：该氯酸钾的质量分数为81.7%，故填写：81.7%。
【解析】【解答】解：设完全反应后，生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾质量为y
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 149 96
y x 9.6g
x=14.9g
y=24.5g;(1)氯酸钾中杂质的质量为：30g-24.5g=5.5g
冷却后称量剩余固体为催化剂二氧化锰、生成物氯化钾、不参加反应的杂质，因此，加入二氧化锰的质量为28.4g-14.9g-5.5g=8g
答：加入二氧化锰的质量为8g，故填写：8；
【分析】该题为文字计算题，解题关键是：首先，认真审题，寻找代入化学方程式计算的纯净物，一般有气体生成，气体的质量为纯净物质量；其次，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26．【答案】（1）25
（2）16%
【解析】【解答】（1）根据坐标图可知，反应消耗25g氢氧化钠溶液时，硫酸铜恰好与氢氧化钠完全反应，故填：25；
（2）解：设该硫酸铜溶液中溶质质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
x 25g×16%
x=8g
该硫酸铜溶液中溶质质量分数为
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%。
【分析】恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是25g，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是16%，用这两个数据可以求得参加反应的氢氧化钠的质量，并将这个质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的硫酸铜的质量，进而求出该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【解析】【分析】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）由质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳；
（3）利用二氧化碳的质量通过化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
28．【答案】（1）34
（2）解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：，设生成氧气的质量是。
答：生成氧气的质量为1.6g
（3）2.2%
【解析】【解答】(1)过氧化氢的相对分子质量是，故填：34；
(3)硫酸铜的质量是：6.6g×15%=0.99g ，反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据反应的过氧化氢（溶液中溶质）的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析。
29．【答案】①③②
【解析】【解答】根据化学方程式∶CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O。等物质的量∶
①CH4，（x+ ）＝1＋ ＝1.5；
②C2H2，（x+ ）＝2＋ ＝2.5；
③C2H4，（x+ ）＝2＋ ＝3。
等质量∶①CH4，1.5× ；②C2H2，2.5× ；③C2H4，3× 。
等质量的三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是①③②。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断
30．【答案】（1）生成气体的质量为
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x。
石灰石中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后烧杯里物质的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。