第13练　化学键 同步练习（答案）-2025年高考化学一轮复习

1．下列说法错误的是(　　)
A．由O、Na组成的化合物中均不含共价键
B．NH4Cl属于离子化合物
C．LiAlH4既含离子键又含共价键
D．NaCN既含离子键又含共价键
2．(2023·盐城中学模拟)下列说法正确的是(　　)
A．N2的电子式为N N
B．HClO的电子式为
C．NH4Cl的电子式为
D．CS2的电子式为
3．下列说法正确的是(　　)
A．H2N—C≡N分子中含3个σ键
B．1 mol [CuⅡ(OH)(NH3)]＋中含有4 mol σ键
C．1 mol N2H4分子中π键数目为NA
D．CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1
4．(2023·南京联考)关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是(　　)
A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D．乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B．乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(　　)
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C==C键键能等于C—C键键能的2倍
D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
7．(2023·南通模拟)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ键
D．H2O中含有极性键
8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是(　　)
A．P4S3属于共价化合物
B．1 mol P4S3分子中含有9 mol极性共价键
C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D．P4S3充分燃烧会产生SO2
9.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键
B．1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
10．我国科学家在全球范围内首次实现了用CO2人工合成淀粉，其转化过程如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中利用太阳光解水制H2，实现了太阳能至化学能的转化
B．过程Ⅱ的CH3OH→HCHO转化反应中有非极性键的断裂和极性键的形成
C．过程Ⅲ的产物中碳原子的杂化方式均为sp2
D．核磁共振氢谱是验证合成淀粉组成、结构的最佳方法
11．(2023·镇江模拟)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。下列说法正确的是(　　)
A．该分子中，氮原子只形成σ键
B．锌元素位于d区，基态原子没有未成对电子
C．五元环上所有原子可能在同一平面上
D．碳、氮原子均为sp3杂化
12．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol中含有2 mol碳氧π键
B．1 mol中含6 mol碳氮σ键
C．1 mol含有3 mol π键
D．1 mol 中所含σ键的物质的量为14 mol
13．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键
B．BH3中 B—H键键长小于 H2O 中 O—H键键长
C．BH→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成
D．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2
14．(1)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为________。
(2)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为______。
(3)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为_____________________________________。
第13练　化学键
1．A　[Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，A错误。]
2．D　[N2的电子式为，A错误，HClO的电子式为，B错误；NH4Cl的电子式为，C错误。]
3．D　[单键是σ键，三键中有1个σ键，H2N—C≡N分子中含4个σ键，A错误；[CuⅡ(OH)(NH3)]＋中有2个配位键，配位键属于σ键，OH－中的H—O键为σ键，NH3中的H—N键为σ键，1 mol [CuⅡ(OH)(NH3)]＋中含有6 mol σ键，B错误；N2H4分子中全是单键，无π键，C错误。]
4．A　[HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，故C正确；CH2==CH2中碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。]
5．D
6．C　[C==C键由一个σ键和一个π键构成，C—C键为σ键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：O＞F，键长：O—H键＞H—F键，键能：O—H键＜H—F键，形成化学键时放出的能量：O—H键＜H—F键，H—F键更稳定，F2跟H2反应的能力更强，D项正确。]
7．D　[CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。]
8．B　[三硫化磷分子中存在P—P共价键和S—P共价键，为共价化合物，故A正确；由图可知，P4S3分子中存在6个P—S极性键，故B错误；由图可知，P原子最外层有5个电子，每个P原子形成3个共价键，S原子最外层有6个电子，每个S原子形成2个共价键，故分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故C正确；已知P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，充分燃烧时S会生成SO2，故D正确。]
9．C　[含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H)之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11，则1 mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。]
10．B　[过程Ⅰ中为二氧化碳和氢气反应生成甲醇，不是太阳光解水制H2，故A项错误；过程Ⅱ的CH3OH→HCHO转化反应中，O==O键中非极性键断裂生成极性键H—O键，且甲醇生成甲醛时，有C==O键生成，所以该反应中有非极性键的断裂和极性键的形成，故B项正确；该分子中连接双键的碳原子价层电子对数是3、饱和碳原子价层电子对数是4，则碳原子杂化类型是sp2、sp3，故C项错误；核磁共振氢谱判断氢元素种类及各种氢原子个数之比，红外光谱测定化学键，所以红外光谱是验证合成淀粉组成、结构的最佳方法，故D项错误。]
11．A　[该分子中氮原子只形成单键，单键是σ键，故A项正确；基态锌原子的外围电子排布式为3d104s2，没有未成对电子，位于元素周期表的ds区，故B项错误；由结构简式可知，一水合甘氨酸锌中含有饱和碳原子，则五元环上所有原子不可能在同一平面上，故C项错误；含有双键的碳原子的杂化方式为sp2，故D项错误。]
12．B　[醛基中含有1个碳氧π键，羟基中不含碳氧π键，A错误；双键中有1个π键，1 mol中含有4 mol π键，C错误；单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1 mol中含有19 mol σ键，D错误。]
13．D　[硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应方程式为NaBH4＋4H2ONaB(OH)4＋4H2↑。NaBH4为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B—H键之间为极性共价键，A错误；B原子半径大于O原子，半径越大，键长越长，故BH3中 B—H键键长大于 H2O 中 O—H键键长，B错误；BH→BH3的过程中只有化学键的断裂，没有化学键的生成，C错误；由图可知，①是两个BH各提供1个H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2，④是两个H2O各提供1个H原子形成H2，所以D2O与NaBH4反应时，生成的氢气分子有H2、HD和D2，D正确。]
14．(1)24NA　(2)17NA　(3)28NA