2024年中考化学专题训练——计算题（含解析）

2024年中考化学专题训练——计算题
1．有50g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算。（写出计算过程）
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与溶质质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？
2．氢氧化钠保存不当容易变质生成碳酸钠，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0
g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。
请根据图示和计算回答：
（1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为　 　g。
（2）该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
3．太空舱中的氧气是用电解水的方法制得，电解180克水能制得氧气的质量是多少？
4．中国女科学家居域动因发现青漏素(化学式：C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。请计算：
（1）青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为　 　。
（2）青蒿素的相对分子质量是　 　。
（3）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比是　 　(填最简整数比)。
（4）青蒿素中氧元素的质量分数为　 　(计算结果保留0.1%)。
（5）求28.2g青蒿素中所含碳元素的质量(写出计算过程)。
5．电解水时，常在水中加入氢氧化钠溶液使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。先用6.4%的氢氧化钠溶液100克进行电解水实验，一段时间后，产生氢气2mol。被电解的水的质量为多少克(请列式计算) 　 　；电解后的氢氧化钠溶液的质量分数为　 　？
6．我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定：饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂，二氧化氯(ClO2)是一种黄红色、有刺激性气味气体，二氧化氯常用硫酸双氧水法制备，该反应的化学方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O，现需要135kg氯气用于自来水消毒，
（1）二氧化氯(ClO2)的相对分子质量是　 　。
（2）理论上需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢多少千克？
7．利用如图甲装置，以高锰酸钾为反应物，制取一瓶氧气并检验。实验结束后小明对高锰酸钾是否完全反应产生了疑惑 在老师帮助下，小明称取一定质量的剩余粉末，重新做了实验，并根据实验所得数据绘制了如图乙所示的曲线。
（1）小明由实验得知高锰酸钾未完全反应，依据是　 　 。
（2）在图乙中绘制氧气质量随反应时间变化的曲线。
（3）计算剩余粉末中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
8．化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。测量5分钟内生成CO2质量的数据如表：
时间/分钟 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3
请回答下列问题：
（1）石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为　 　mol。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）　 　。
（3）请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是　 　。
9．碳酸氢镁广泛运用于医药、食品行业，它微溶于水，能溶于稀酸，在20g含杂质的碳酸氢镁固体样品中（杂质既不溶于水也不与酸反应），加入一定量稀盐酸恰好完全反应。相关数据如图所示。（温馨提示：化学反应方程式为 ）
请计算并回答下列问题：
（1）反应中生成气体的质量　 　g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
10．AgNO3
可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3固体样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，充分反应后剩余固体69g,生成NO2气体23g和一部分氧气，该过程中发生反应的化学方程式为: 。试计算:
（1）分解产生的混合气体中O2的质量为
（2）样品中AgNO3的质量分数为多少
11．α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。
（1）α-丙氨酸中含有　 　种元素。相对分子质量为　 　。
（2）α-丙氨酸中碳、氧元素质量比为　 　。
（3）α-两氨酸中氮元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
（4）89gα-丙氨酸中含氮元素质量为　 　克。
12．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是　 　。
（2）白铜样品中镍的质量　 　g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
13．某兴趣小组实验测定热水壶底部水垢中碳酸钙的含量(水垢主要成分：碳酸钙和氢氧化镁)，将过量的稀盐酸加入到100g水垢中，测得生成气体质量与反应时间关系如图所示
请回答下列问题
（1）反应生成的二氧化碳气体质量为　 　g；
（2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
14．取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为　 　g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数　 　。（写出计算过程）
15．取氯酸钾和二氧化锰的混合物17.5g，放入一大试管中加热，完全反应后冷却到反应前温度，称残余固体质量为12.7g。求：
（1）生成氧气　 　g。
（2）生成氯化钾的质量是多少　 　
16．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固体质量/g 5.20 4.60 4.20 4.10 4.08
（1）完全反应时，生成氧气的质量为　 　g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是　 　？(计算结果精确到0.1%)
17．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
图1 图2
（1）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式：　 　．
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）．
①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是　 　（填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量　 　。（写出计算过程）
18．某化学兴趣小组的同学将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数为10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g。回答：
（1）写出上述反应的化学方程式　 　。
（2）试列出求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式　 　。
（3）原固体混合物中氯化钠的质量为　 　g。
（4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为　 　。
（5）若配置10%的氯化钙溶液200g，需要向25%氯化钙溶液加水多少　 　g。
19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应结束后，发现溶液呈酸性，为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。
（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少 （写出计算过程）
（2）稀盐酸的溶质质量分数　 　。
20．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。
（1）草酸钙晶体由　 　种元素组成。
（2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为　 　g。
（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是　 　。
（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值　 　。（写出计算过程）
（5）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为　 　。
21．化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量()的比例式为　 　；
（3）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ；
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有　 　；
（5）若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为 ；
（6）若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为 。
22．工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。
23．欲用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制400g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要6%的氯化钠溶液的质量为　 　g；若用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数（其它操作正确），则所配溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%。
24．化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：
（1）图像中a的数值为　 　；
（2）反应后固体中MnO2的质量分数为多少？（写出具体计算过程，精确到0.01%）　 　
25．小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：
稀硫酸/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题：
（1）如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过　 　g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？　 　（计算结果精确至0.1%）
（3）请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图：　 　
26．阳春鱼产丰富，鱼骨可用于补钙和做饲料。某项目化学习小组准备用图甲实验装置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量。其操作如下：
提示：假设鱼骨中只有碳酸钙与盐酸反应产生的气体；生成的二氧化碳气体全部逸出锥形瓶；空气成分对实验的影响忽略不计。
碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：。
I.加入药品：在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；
Ⅱ.记录数据：打开活塞加入稀盐酸，每隔10秒记录天平读数，并将测得的数据绘制成图（图乙）。
Ⅲ.计算：
（1）根据上述数据可知，在分钟时，实验恰好完全反应，放出气体质量为　 　克。
（2）根据上述实验数据计算鱼骨样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
（3）鱼骨样品中Ca元素的质量分数为　 　。
（4）查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%-25%。而按照上述实验计算出来的结果远小于资料中的14%-25%，请你写出可能的一种原因　 　。
27．实验室中常用3%～5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，(假设其体全部溢出)
请计算：
（1）NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的　 　倍。
（2）求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数。
（3）将50g质量分数5%的NaHCO3溶液溶液配制为8%时可以用不同的方法，请选择一种方法进行计算。(只写出计算过程，不答具体操作)
28．现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，分成三等份，分别加入同质量等浓度的氢氧化钠溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。
实验序号 ① ② ③
加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 100 150
生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8
请计算：
（1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是　 　。
（2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为　 　。
（3）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程)
（4）实验③所得滤液中含有的溶质为　 　(填化学式)。
29．在加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气实验中，混合物总质量100g，反应一段时间后，二氧化锰的质量分数由20%变为25%，求氯酸钾的分解率？（提示：分解率是分解的质量比原质量）
30．某具有抗腐蚀防锈性能和耐高热性能的含铅(Pb)．相对原子质量的氧化物A中，铅所占的质量分数为90.66%。0.685g A加热至500℃时分解生成低价金属氧化物和11.2mL氧气(标准状况)。A与Mn2+的硝酸溶液反应．溶液变为紫色；向反应后的溶液中加入含的溶液，有白色沉淀生成，继续向反应后的溶液中加入含的溶液，有黄色沉淀生成。A与Mn2+的盐酸溶液反应，无紫色生成，但有黄绿色气体放出。已知0.685g的A与足量的2mol/L的盐酸反应可析出固体0.834g，同时放出22.4mL气体(标准状况)。通过相关的计算，回答下列问题：
（1）写出A的化学式。
（2）分析A中铅元素的化合价。
（3）写出所涉及的反应方程式(离子方程式或化学方程式均可) ．
答案解析部分
1．【答案】（1）解：设加入食盐的质量为x
（50g+x）×20%=50g×10%+x
x=6.25g
答：加入食盐的质量为6.25g。
（2）解：设蒸发水的质量为y
50g×10%=（50g y）×20%
y=25g
答：蒸发水的质量为25g。
（3）解：设需要25%的食盐溶液的质量为z
50g×10%+z×25%=（50g+z）×20%
z=100g
答：需要25%的食盐溶液的质量为100g。
【解析】【分析】（1）稀溶液中溶质的质量+继续加入食盐的质量=浓溶液中溶质的质量；
（2）溶液在蒸发前后溶质的质量不变；
（3）两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量。
2．【答案】（1）50
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 。
则样品中氢氧化钠的质量为20.0 g-5.3g=14.6 g
故该样品中氢氧化钠的质量分数=
答：该样品中氢氧化钠的质量分数是73%。
【解析】【解答】（1）由图像可知，恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为50 g；
【分析】（1）根据图像，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。
3．【答案】解：设电解180克水能制得氧气的质量是x
答：电解180克水能制得氧气的质量是160g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出水分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是参加反应水的质量，未知量是生成氧气的质量；列比例式计算。
4．【答案】（1）15：22：5
（2）282
（3）9：4
（4）28.4%
（5）28.2g青蒿素中所含碳元素的质量为
答：28.2g青篱素中所含碳元素的质量为18g。
【解析】【解答】（1）由化学式可知，青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5。
（2）青蒿素的相对分子质量是12×15+22+16×5＝282。
（3）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比是（12×15）：（16×5）＝ 9：4 。
（4） 青蒿素中氧元素的质量分数为。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（5）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
5．【答案】36克；10%（或1/10）
【解析】【解答】设：被电解的水的物质的量为x。
x=2mol；被电解的水的质量=18g/mol×2mol=36g；电解后的氢氧化钠溶液的质量分数= 。
【分析】根据电解水的方程式中各物质的量的关系及溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
6．【答案】（1）二氧化氯(ClO2)的相对分子质量是35.5+16×2=67.5
（2）设需要含H2O250%的工业级过氧化氢的质量为x
2NaClO3+ H2O2+H2SO4= 2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O
　 34 135
　 50%x 135kg
x=68kg
答：需要含H2O2 50%的工业级过氧化氢的质量为68千克。
【解析】【解答】(1)、相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，二氧化氯(ClO2)的相对分子质量是35.5+16×2=67.5；
【分析】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数不正确，所以这一步要仔细检查
7．【答案】（1）加热剩余固体粉末，仍有气泡产生
（2）从t1开始至t2，氧气质量从0增至0.16g，然后质量不变化；
（3）O2的质量=3.0g-2.84g=0.16g解：设高锰酸钾的质量为X
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 　 　 32
x 　 　 0.16g
X=1.58g所以 ×100%=52.7%
答：略。
【解析】【解答】（1）小明由实验得知高锰酸钾未完全反应，依据是加热剩余固体粉末，物质的质量在减少，仍有气泡产生。
（2）根据在图乙中绘制氧气质量随反应时间变化的曲线，从t1开始至t2，氧气质量从0增至0.16g，然后质量不发生变化。
（3） O2的质量=3.0g-2.84g=0.16g
解：设高锰酸钾的质量为X
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 　 　 32
x 　 　 0.16g
X=1.58g
所以 ×100%=52.7%
【分析】（1）在化学反应中，反应物的质量不断减少生成物的质量不断增加，反应完全反应，直至质量不变。
（2）根据在图乙中绘制氧气质量随反应时间变化的曲线，进行分析。
（3）生成氧气的质量=反应前固体的质量-反应后固体的质量。
先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应高锰酸钾的质量；列比例式计算。
8．【答案】（1）0.075
（2）75%
（3）反应物浓度减小，反应速率减慢
【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为3.3g，其物质的量为
＝0.075mol；（2）设该石灰石中CaCO
3的质量分数为x，
x＝75%；（3）根据表中数据可以看出：反应物浓度减小，反应速率减慢。
【分析】（1）根据前三次每次二氧化碳增加0.5g，第四次增加0.3g，说明第四次时碳酸钙反应完，稀盐酸有剩余，利用物质的量的计算方法进行计算
（2）利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
（3）根据 应物浓度减小，反应速率减慢 分析
9．【答案】（1）8.8g
（2）解：设碳酸氢镁质量为x，生成氯化镁质量为y
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是5%。
【解析】【解答】根据质量守恒定律，烧杯内物质减少质量等于生成二氧化碳的质量：93.0g+184.2g-268.4g=8.8g；
熟练掌握化学式的相关计算；能通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；
详见答案。
【分析】根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸氢镁和氯化镁的质量，进而计算质量分数
10．【答案】（1）解：根据质量守恒定律，分解产生的混合气体中O2的质量：100g-69g-23g=8g
答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g
（2）解：设参加反应硝酸银质量为x。
解得x=85g
样品中AgNO3的质量分数为 。
答：样品中AgNO3的质量分数为85%。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之差就是生成氧气的质量；
（2）写出硝酸银分解的化学方程式，根据生成氧气的质量计算出参加反应的硝酸银的质量，最后根据计算硝酸银的质量分数。
11．【答案】（1）四；89
（2）9：8
（3）15.7%
（4）14
【解析】【解答】解：根据图可知，α-丙氨酸的化学式为C3H7NO2；
（1）α-丙氨酸（化学式为C3H7NO2） 含有碳氢氮氧四种元素；相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89；
（2）α-丙氨酸（化学式为C3H7NO2）中碳、氧元素质量比为（12×3）：（16×2）=9：8；
（3）α-丙氨酸（化学式为C3H7NO2）中氮元素的质量分数为 ×100%≈15.7%；（4）89gα-丙氨酸（化学式为C3H7NO2）中含氮元素质量为89g× ×100%=14g。
【分析】（1）根据 α-丙氨酸分子的原子构成可以判断α-丙氨酸 的元素组成；根据分子结构书写化学式为：C3H7NO2，在根据相对分子质量即化学式中每一个原子的相对原子质量总和计算。
（2）化合物中元素的质量比即化学式中各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；
（3）化合物中某元素的质量分数即该元素的原子个数乘以相对原子质量再除以该物质的相对分子质量；
（4）化合物中某元素的质量，即化合物的质量乘以化合物中该元素的质量分数即可。
12．【答案】（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分
（2）2.95
（3）解：根据题意，参加反应的镍的质量=20g 17.05g=2.95g设参加反应的硫酸质量为x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数= ×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g 17.05g=2.95g。
【分析】（1）反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，铜的质量=白铜样品质量+稀硫酸溶液质量-滤液的质量。
（3）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是镍的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
13．【答案】（1）33
（2）解：设100g水垢中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 33
则水垢中碳酸钙的质量分数=
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】【分析】（1）根据曲线图可直接得出生成的二氧化碳的质量为33g。
（2）根据化学方程式进行简单计算，应严格按照“解—设—列—求—答”步骤进行解答。
14．【答案】（1）0.2g
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
　 98 2
　 100g×x 0.2g
x＝9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g 106.6g＝0.2g
答：（1）产生氢气的质量为 0.2g
【分析】（1）根据参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量可得到生成氢气的质量
（2）利用氢气的质量结合方程式计算消耗硫酸的质量，进而计算溶质质量分数
15．【答案】（1）4.8
（2）7.45g
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：17.5g-12.7g=4.8g，故填写：4.8；
（2）解：设生成氯化钾的质量是x
答：生成氯化钾的质量是7.45g。
【分析】该题为计算题，解答此题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量，然后利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量。
16．【答案】（1）1.92g
（2）81.7%
【解析】【解答】（1）氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g。（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 　 96
x 　 　 1.92g
= ，解得x=4.9g原混合物中氯酸钾的质量分数是： ×100%=81.7%
【分析】首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
17．【答案】（1）放热
（2）
（3）；解：设生成的质量为x答：生成的质量为。
【解析】【解答】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热；
（2）过程Ⅲ中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图示观察可知，当加入稀盐酸73.g时（即图中A点），碳酸钙未完全反应，此时烧杯中溶液里的溶质是CaCl2。
【分析】根据石灰水溶于水的现象，以及反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
18．【答案】（1）
（2）
（3）13.3
（4）12.5%
（5）120
【解析】【解答】解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z
x=10.6g y=11.7g z=11.1g
原固体混合物中氯化钠的质量为25g-11.7g=13.3g
反应后所得滤液中溶质的质量分数为
（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
（2）试列出求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式；
（3）原固体混合物中氯化钠的质量为13.3g；
（4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5%；
（5）若配置10%的氯化钙溶液200g，需要向25%氯化钙溶液加水的质量.
【分析】根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将沉淀的质量代入方程式列比例可计算参加反应的碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量，根据滤液蒸干后得到的固体是25g，可计算混合物中氯化钠的质量，所得溶液为氯化钠溶液，根据溶质的质量和溶液的质量可计算溶质的质量分数，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可计算配置10%的氯化钙溶液200g，需要向25%的氯化钙溶液加水120g。
19．【答案】（1）解：依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。
，解得x=10g
，解得y=7.3g
，解得z=11.1g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。
（2）21.9%
【解析】【解答】（2）反应结束后，溶液呈酸性，说明溶液中还含有HCl，故滤液中的溶质为CaCl2和HCl。向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得到的固体为HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2和滤液中的CaCl2，HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2质量为33.3g-11.1g=22.2g。
设与Ca(OH)2反应的HCl的质量为a。
解得a=14.6g
参与反应的稀盐酸的质量为7.3g+14.6g=21.9g。
稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=21.9%。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）首先写出碳酸钙和盐酸反应的方程式，再根据生成二氧化碳的质量列式计算，求出碳酸钙、盐酸、氯化钙的质量，进而得出答案。
20．【答案】（1）四
（2）1.8g
（3）一氧化碳
（4）解：设生成的氧化钙的质量为x。 x=5.6g
（5）CaC2O4·H2O、CaC2O4
【解析】【解答】（1）根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4·H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成；
（2）由图像可看出，t1℃时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g；
（3）根据质量守恒定律可得， ，生成了一氧化碳；
（4）碳酸钙全部分解生成氧化钙，x为生成的氧化钙的质量；从图像上可看出，碳酸钙的质量为10.0g，列化学方程式，利用碳酸钙的质量计算氧化钙的质量，过程见答案；
（5）温度在t0~t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4·H2O、CaC2O4。
【分析】（1）根据化学式的元素组成进行分析
（2）根据晶体质量的变化进行分析
（3）根据一氧化碳的毒性进行分析
（4）根据方程式的计算方法进行分析
21．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）设设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为y，
用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量=
答：所需浓盐酸的质量为20g。
（4）玻璃棒
（5），解得
12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g
设反应生成氯化钠的质量为：
生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g，
设加入水的质量为m，
，
m=23.4g；
答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g。
（6）该样品碳酸钠的质量=
氯化钠的质量=120t-106t=14t
设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为n
理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。
答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。
【解析】【解答】（1）实验过程中加入的稀盐酸与碳酸钠发生化学反应，可以写出反应的化学方程式；
（2）由题意分析，12g样品中加入50g稀盐酸，搅拌充分反应后所得溶液为59.8g，说明产生二氧化碳的质量为2.2g。在第二步中，继续加入50g稀盐酸，搅拌充分反应后，得到的溶液质量为107.6g。在这一步中产生的二氧化碳质量为2.2g。加入100克稀盐酸，得到的溶液中只含有一种溶质，说明加入100克稀盐酸，碳酸钠全部参加反应，生成的二氧化碳质量一共为4.4g，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算参加反应的盐酸中的溶质质量，溶液在稀释过程中溶质质量不变，可以计算所需浓盐酸的质量；
（4）用浓溶液配制稀溶液，所需要的仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；
（5）根据二氧化碳的质量可以计算反应生成的氯化钠的质量，在第二问中，已经计算出碳酸钠的质量为10.6g，可以计算原混合物中氯化钠的质量为1.4g，所得溶液中的溶质为生成的氯化钠和原样品中的氯化钠，根据溶质的质量溶质的质量分数还有溶液的质量可以计算加入水的质量；
（6）120t样品中。碳酸钠的质量在106t，碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为117t，加原固体中的氯化钠的质量，一共可以生成131t氯化钠。
【分析】（1）固体样品中碳酸钠与稀盐酸发生反应书写方程式；
（2）根据题意分析，生成的二氧化碳质量为4.4g，代入方程式进行计算；
（3）根据二氧化碳的质量可计算盐酸中溶质的质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算；
（4）根据浓溶液配制稀溶液需要的仪器分析；
（5）由二氧化碳的质量，可计算碳酸钠反应生成的氯化钠的质量，再加上原样品中氯化钠的质量，根据溶液质量、溶质质量分数可以计算加入水的质量；
（6）120t样品中碳酸钠的质量可计算，根据碳酸钠的质量可计算生成氯化钠的质量，加上原样品种氯化钠的质量，可以进行计算得到的氯化钠的质量。
22．【答案】解：设参加反应的Fe2O3的质量为x
x=80t。
答：设参加反应的Fe2O3的质量为80t。
【解析】【分析】本题考查根据化学方程式的计算。先根据铁的质量，列比例式，计算即可得出参加反应的氧化铁的质量。
23．【答案】60；大于
【解析】【解答】设：需要6%的氯化钠溶液的质量为x。x×6%=400g×0.9%x=60g；若用量筒量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，氯化钠溶液质量偏大，则所配溶液的溶质质量分数大于0.9%。
【分析】溶液配制前后溶质的质量保持不变；溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶液的体积偏大，溶质质量增加，使得最终配成的溶液溶质质量分数偏大；
24．【答案】（1）28.4
（2）30.64%
【解析】【解答】设生成氧气的质量为x，生成的二氧化锰的质量为y
x=3.2g，
y=8.7g，（1）图像中a的数值为31.6g-3.2g=28.4g；
反应后固体中MnO2的质量分数为 ×100%≈30.64%。
【分析】加热到不再产生气体为止，即高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算二氧化锰。
25．【答案】（1）4.8
（2）19.6%
（3）
【解析】【解答】（1）比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；（2）设：10g稀硫酸中H2SO4的质量为x。 根据表格中的数据可知：10g硫酸与（10g-8.7g）=1.3g锌恰好完全反应。 解得x=1.96g稀硫酸中溶质的质量分数= ；答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.（3）根据表格中的数据可知：银锌合金中锌的质量=10g-4.8g=5.2g；设：5.2g的锌能产生氢气的质量为y，消耗的硫酸为z。
y=0.16g
z=7.84g；消耗的硫酸溶液的质量=7.84g÷19.6%=40g。生成气体的质量与稀硫酸质量的关系为： 。
【分析】（1）根据表中固体的剩余及银和酸不反应分析
（2）根据每消耗10g稀硫酸消耗锌的质量是1.3g，利用锌的质量结合方程式计算硫酸溶质的质量，进而计算质量分数
（3）锌和稀硫酸反应生成氢气，锌反应完全后氢气的质量不再增加分析
26．【答案】（1）0.22
（2）)解：设鱼骨样品中碳酸钙的质量为x，
答：鱼骨样品中碳酸钙的质量为0.5g。
（3）0.5%
（4）鱼骨中的钙盐不止碳酸钙一种，且其他钙盐不与稀盐酸生成气体
【解析】【解答】 (1)、根据图乙的曲线图分析可知，在3分钟时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，不再产生二氧化碳气体，固体质量不再减少。故放出气体质量为。
（3）40克鱼骨样品中Ca元素的质量分数为. （4）鱼骨中的钙盐不止碳酸钙一种，并且其他钙盐不与稀盐酸生成气体。
【分析】（1）根据图乙的固体质量不再减少，固体减少的质量是气体质量来解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中，已知二氧化碳的质量和式量，碳酸钙的式量来求碳酸钙的质量来解答；
（3）根据元素在混合物中的百分含量来解答；
（4）根据鱼骨中的钙盐不一定只有碳酸钙，可能有其他的钙盐不与酸反应来解答。
27．【答案】（1）四##4
（2）反应消耗硫酸的质量为20g×24.5%=4.9g，设溶液中碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
则：x=8.4g y= 4.4g
则碳酸氢钠溶液的质量为115.6g+4.4g-20g=100g，碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为
（3）50g5%的碳酸氢钠溶液中溶质的质量为50g×5%=2.5g，溶剂水的质量为50g-1.68g=48.32g。
①通过增加固体碳酸氢钠的方法：设加入碳酸氢钠的质量为m，则有，解得m≈1.63g，即通过加入1.63g固体碳酸氢钠即可；
②通过蒸发溶剂的方法：设蒸发溶剂的质量为n，则有，解得n=18.75g，即通过蒸发18.75g水即可
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中氧元素与碳元素的质量比=（16×3）：12=48：12=4：1，
所以NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的4倍。
【分析】（1）在化学式中，元素质量分数之比=元素的质量比=元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是参加反应碳酸氢钠、生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
（3）根据给出的数据，结合溶液中溶质的质量分数计算公式计算。
28．【答案】（1）继续向左盘加入固体混合物，直至天平平衡
（2）②
（3）解：设硫酸镁的质量为x。
由表格数据可知，300g样品溶液与氢氧化钠完全反应，生成的氢氧化镁沉淀质量为2.9g+5.8g +5.8g=14.5g
则固体混合物中的质量分数为
答：固体混合物中的质量分数为66.7%。
（4）
【解析】【解答】（1）根据天平指针向右偏转，说明药品质量不足，故： 继续向左盘加入固体混合物，直至天平平衡 ；
（2）由表格数据可知，实验①加入50g氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量为2.9g；实验②加入100g氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量为5.8g，反应加入的酸和生成的沉淀都是实验①的二倍；实验③加入150g氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量依旧为5.8g，说明实验②中反应恰好完全进行；
（4）实验③中硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，且原样品溶液中本身也含有硫酸钠，故溶液中一定含 有硫酸钠；由于实验③中氢氧化钠溶液是过量的，因此溶液中还含有氢氧化钠，故实验③所得滤液中含有的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。
【分析】（1）根据天平的使用分析；
（2）根据表格数据依据物质间反应的质量关系分析；
（3）代入数据由化学方程式列比例式计算；
（4）根据盐和碱之间的反应分析。
29．【答案】解：在加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气实验中，混合物总质量100g，二氧化锰的质量分数是20%，因此二氧化锰的质量＝100g×20%＝20g，氯酸钾的质量＝100g﹣20g＝80g
反应后混合物的总质量＝20g÷25%＝80g
因此生成氧气的质量＝100g﹣80g＝20g
设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl +3O2↑
245 　 　 96
x 　 　 20g
x≈51g|
氯酸钾的分解率100%≈63.8%|
答：氯酸钾的分解率为63.8%
【解析】【分析】二氧化锰是化学反应过程中的催化剂，即化学反应前后催化剂的质量不变。根据反应前后二氧化锰的质量分数可求出生成物固体的总质量，根据质量守恒可求出氧气的质量，再利用化学反应方程式找比例关系、列比例式即可求出反应消耗氯酸钾的质量，即可求出答案。
30．【答案】（1）Pb3O4
（2）+2 +4
（3）2Pb3O4 = 6PbO+O2↑
5Pb3O4+2Mn2++24H+=15Pb2++2+12H2O
Pb2++=PbSO4
Pb2++=PbCrO4
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O
【解析】【解答】（1） A 与Mn2+的硝酸溶液反应，溶液变为紫色，可见A中的铅元素有强氧化性，Pb为第四主族元素，其最高化合价为+4价，大胆猜测其化合价为+4价，然后代入氧化物中铅所占的质量分数为90.66%验证，确定其为Pb3O4，故答案为： Pb3O4 ；
（2）铅常见价态为0，+2，+4，3个 Pb的化合价之和为+8，所以Pb3O4中Pb的化合价为+2，+4
（3）Pb3O4的相对分子质量为685，0.685g A加热至500℃时分解生成低价金属氧化物和11.2mL氧气(标准状况)，Pb3O4的物质的量为0.001mol，生成氧气的物质的量为0.0005mol，方程式为：2Pb3O4 = 6PbO+O2↑；
A与Mn2+的硝酸溶液反应，溶液变为紫色，说明锰的化合价升高，生成高锰酸根离子，方程式为：5Pb3O4+2Mn2++24H+=15Pb2++2+12H2O；
向反应后的溶液中加入含的溶液，有白色沉淀生成，方程式为：Pb2++=PbSO4；
继续向反应后的溶液中加入含的溶液，有黄色沉淀生成，方程式为：Pb2++=PbCrO4；
A与Mn2+的盐酸溶液反应，无紫色生成，但有黄绿色气体放出，方程式为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O；
0.685g的A与足量的2mol/L的盐酸反应可析出固体0.834g，同时放出22.4mL气体(标准状况)，Pb3O4的物质的量为0.001mol，生成的氯气的物质的量为0.001mol，方程式为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 。
【分析】（1）根据Pb为第四主族元素，其最高化合价为+4价，氧化物中铅所占的质量分数为90.66%，先猜测再验证；
（2）根据铅的常见价态，化合物正负化合价之和为0分析；
（3）根据题目信息，结合计算的物质的物质的量写出方程式即可。