初中化学（通用版）2024年中考“热点知识”真题练习03（含解析）

初中化学（通用版）2024年中考“热点知识”真题练习03
一、单选题
1．下列物质中不一定属于纯净物的是（　　）
A．无色透明的液体 B．只由一种物质组成
C．冰块与水混合 D．只含有一种分子的物质
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2-、SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　）
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
3．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型表示错误的是
A． B．
C． D．
4．反应可用于钢铁除锈。下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为FeCl2
B．该反应属于复分解反应
C．使用NaOH溶液亦可去除铁锈
D．去除铁锈后所得废液可以直接排放
5．区分下列各组物质，其方案错误的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 区分腈纶线和羊毛线 点燃，闻燃烧的气味
B 区分硬水和软水 加入肥皂液
C 区分固体硝酸铵和食盐 在烧杯中加水溶解，触摸杯壁
D 区分二氧化碳和氮气 将带火星的木条伸入瓶中
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
6．下列文物中，由金属材料制成的是（　　）
A．史前时期石雕
B．春秋青铜编钟
C．西汉角形玉杯
D．唐代鎏金银壶
7．下列化学用语书写错误的是（　　）
A．三个氮分子3N2 B．铁离子Fe+3
C．两个氧原子O2 D．氢氧化铜Cu(OH)2
三、填空题
8．填写下列元素符号或名称：
元素名称 　 　 镁 铝 　 　 氯 磷 　 　 铜
元素符号 Ca 　 　 　 　 Hg 　 　 　 　 He 　 　
9．用分子的观点解释：①墙内开花墙外香 　 　；②一壶水烧开后，壶盖会被顶开 　 　。
10．可燃物燃烧条件的验证实验如图所示。已知白磷的着火点为40℃，请你根据实验回答下列问题。
（1）三个实验中，白磷会燃烧的是　 　（选填序号）
（2）通过A、C实验对比，证明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
11．化学就在我们的身边，生活中处处都渗透着化学知识。请根据化学知识完成下列各题：
（1）某同学在洗碗时，利用洗涤剂去除碗上的油污，是利用了洗涤剂的　 　作用。
（2）某学校组织学生开展“自己动手，丰衣足食”的主题活动。八(1)班活动的方式为野炊。班上同学为了表达对老师感谢，为老师做了一碗红油西红柿鸡蛋绿豆粉(绿豆粉的食材为：大米、绿豆)。这碗粉含有多种营养素，其中是人类食物所供给的主要能量营养素是　 　(填营养素的名称)。
（3）五月马上到了，勤劳的农民叔叔已经把农田里插满稻秧。小明同学走到了舅舅家的农田里，看见田里稻秧呈黄色。小明向舅舅建议要向稻秧施加　 　肥(填“氮”或“磷”或“钾”)。
（4）物质与氧气发生的反应叫做氧化反应，其中有一类氧化反应进行的很慢，不容易察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。生活中发生缓慢氧化的例子很多，如：食物的腐烂、铁生锈、铜生铜绿等。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　 　。
（5）向久置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，不能判断出氢氧化钠是否变质，其原因是碳酸钠溶液中的碳酸根离子会水解，生成　 　(填离子符号)而使酚酞变红。
12．根据信息提示写出相应化学反应方程式：
（1）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下即可形成一层致密的氧化物薄膜，写出此反应的化学反应方程式　 　。
（2）将洁净的铁钉浸到硫酸铜溶液中，溶液颜色会改变，请写有关的化学方程式　 　。
四、推断题
13．如图所示，A﹣G是初中化学常见的七种物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G．
（1）F的化学式是　 　 ；物质A的一种用途是　 　；
（2）D→C反应的化学方程式是　 　 ；
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是　 　．
14．已知A、B、C、D、E分别分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂．F是常见的一种棕色物质．它们之间存在如图所示的关系（图中“﹣”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件示标出）．请按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式：C：　 　　．
（2）写出下列化学方程式：
A→B：　　 　 　；D+F：　　 　　．
（3）D→C的转化最多可以通过　　 　　种基本反应类型实现．
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有　　 　　（用化学符号表示）．
五、选择填充题
15．下列仪器瓶口磨砂的是(　 　 )
A．锥形瓶 B．烧杯 C．集气瓶 D．　 　
16．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是　 　
A．a点溶液中只有一种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋
D．c点烧杯内液体的pH　 　(选填“大于”“等于”或“小于”)7
六、计算题
17．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，要制取0.6克氢气，需要锌多少克？如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）
18．为测定一瓶生理盐水中氯化钠的质量分数，用烧杯取 65mL 的生理盐水（ 密 度为 1.0g/mL），逐渐滴入硝酸银溶液，充分反应，得到氯化银质量如图所示。
（反应的化学方程式为：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3）
（1）生理盐水中的溶质是　 　（写化学式）。
（2）计算生理盐水中氯化钠的质量分数。
19．洁厕灵(如图)的有效成分是盐酸，是常用的陶瓷污垢清洗液，
小月同学对某品牌洁厕灵的有效成分除垢原理及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：陶瓷污垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，则用洁厕灵除去陶瓷污垢时发生中和反应的方程式为　 　。
（2）小月向烧杯中加入100克该品牌的洁厕灵，然后将100克NaCO3溶液平均分5次加入烧杯中，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
实验次数 1 2 3 4 5
加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 20 20
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 156.7 175.6 195.6
试分析计算下列同题：
①第一次加入20克Na2CO3溶液产生的CO2的质量是　 　克。
②小月应该取　 　克20%的Na2CO3溶液，加适量水稀释成上面所用的Na2CO3溶液。
③该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少 (需列式计算)　 　
七、实验探究题
20．碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染．为了帮助父母合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行探究．
【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：
（1）【实验与探究】李明参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验步骤
实验现象 溶液变红色 左边试管中有气泡产生澄清石灰水变浑浊 产生　 　
实验结论 碳酸钾溶液显　 　性 产生气泡的化学方程式为　　 　 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应
（2）【解释与结论】
（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和　 　 反应；
（2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似：
（3）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因 是 　 　 和 含有相同的CO32﹣；
（3）【拓展与应用】李明建议父母最好选择　　 　 （填字母序号）与草木灰混合施用．
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3．
21．实验室常用下列装置研究气体的制取，根据所学知识回答下列问题。
（1）利用上图所示装置，下面不能完成实验室制取气体的是　 　(填字母)
A 用③⑥制取氧气
B 用①④制取氧气
C 用②④制取二氧化碳
D 用③④制取氢气
（2）用装置B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，收集气体结束时，为防止试管炸裂正确的操作是　 　；该反应的化学方程式为　 　。
（4）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
I选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
A 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
B 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
C 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选A组药品，该组药品发生反应的化学方程式为　 　；不选择C组药品的原因是：　 　。
Ⅱ选择装置。他想制取较多的二氧化碳，最好选择　 　(填序号)作为气体发生装置，该装置的优点是　 　。
22．常见气体的制取是初中化学基本实验技能。实验台上摆放着如图所示的仪器和药品。请结合图示信息回答：
（1）B 的仪器名称是　 　。
（2）制取 CO2应选用　 　（填编号）组装发生装置，选用的药品是　 　（填编号），反应的化学方程式为　 　，气体收集满后，要用玻璃片的　 　面（填“光滑”或“磨砂”）朝下盖好集气瓶。
（3）选用上述药品制取氧气时发生反应的化学方程式为　 　。
（4）如图是某气体的实验室制取装置，请根据该装置推断：
①反应物的状态和反应条件是：　 　。
②该气体的物理性质：　 　。
八、综合题
23．综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）南海丰富的资源中，油气属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，根据各成分的　 　不同可得到的产品有　 　(写一种)。
（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化　 　-。
（3）材料2中所述锰、镁、铜等是指　 　(填“元素”或“原子”)。
（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是　 　。
（5）南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是　 　。
24．用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的物质　 　；
（2）保持干冰化学性质的最小粒子　 　；
（3）3个硝酸根离子 　 　；
（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价　 　。
九、科普阅读题
25．阅读下面科普短文
玻璃是非金属材料，其主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英（SiO2）。在高温熔融时，二氧化硅与纯碱、石灰石反应，生成相应的硅酸盐和二氧化碳，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等。有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。
玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。为达到生产生活中的各种需求，人们对普通平板玻璃进行深加工处理，常见的玻璃有：
Ⅰ．钢化玻璃。它是将普通玻璃加热到接近软化点的700℃左右，再进行快速均匀的冷却而得到的。它的强度大，钢化玻璃不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。
Ⅱ．有色玻璃。在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物。使得玻璃呈现出不同的颜色：如Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；CdO——浅黄色；Co2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——蓝紫色。
Ⅲ．防护玻璃。在普通玻璃制造过程加入适当辅助料，使其具有防止强光、强热或辐射线透过而保护人身安全的功能。如灰色——重铬酸盐，氧化铁吸收紫外线和部分可见光；蓝绿色——氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；铅玻璃——氧化铅吸收X射线和r射线。
Ⅳ．防弹玻璃是由玻璃（或有机玻璃）和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料，它通常是透明的材料，譬如PVB/聚碳酸酯纤维热塑性塑料。它具有普通玻璃的外观和传送光的行为，对小型武器的射击提供一定的保护。
依据文章内容回答下列问题：
（1）玻璃在物质分类中属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列有关玻璃的描述，正确的是_____。（填序号）
A．钢化玻璃强度大，钢化玻璃不容易破碎
B．玻璃属于非晶态固体，有固定的熔点
C．在普通玻璃中，加入Co2O3，可以制成蓝色玻璃
D．夏天，紫外线比较强时，可以将玻璃制成蓝绿色进行保护
（3）根据文中介绍的玻璃种类，私家车前挡风玻璃应使用　 　，原因是　 　。
（4）在实验室，盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞，是因为玻璃中有SiO2，它是一种非金属氧化物，它会与氢氧化钠反应。反应原理与CO2和氢氧化钠的反应相似。请写出SiO2 与氢氧化钠反应的方程式　 　。
十、简答题
26．煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前对这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进一步开发利用新能源已显得十分迫切。氢气是一种高效、无污染的理想能源。下列(1)～(6)是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。
⑴电解法：2H2O通电__2H2↑＋O2↑
⑵甲烷转化法：CH4＋H2O催化剂__CO＋3H2
⑶水煤气法：C＋H2O1000 C__CO＋H2
⑷碳氢化合物热裂法：CH4高温__C＋2H2
⑸设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：
2H2O高温__2H2↑＋O2↑
⑹寻找高效催化剂使水分解产生氢气：
2H2O2H2↑＋O2↑
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行且很有前途的方法是哪几种？请逐条简述其理由。
27．中国将“建设人与自然和谐共生的现代化”作为2023年中国环境保护日的主题，旨在提高公众对环保的认识和意识，号召全民共同关注和保护生态环境。试回答：
（1）空气的污染物有哪两类？
（2）水体污染的危害之一是什么？
（3）防治空气污染的措施之一是什么？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、无色透明的液体中可能是硫酸钠溶液或氯化钠溶液或氢氧化钠溶液的混合物，该说法正确，符合题意；
B、只由一种物质组成的物质一定是纯净物，故不符合题意；
C、冰块是水的固态，水是液态，故冰块与水混合是纯净物，不是混合物，故不符合题意；
D、只含有一种分子的物质一定是纯净物，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的，由一种物质组成的物质就是纯净物的概念来解答。
2．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐中的Ca、Mg2+、SO42-，分别通过加过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 除去，过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可通过加适量的盐酸除去，过量的BaCl2溶液则需要通过加入过量的Na2CO3溶液来除杂，所以BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液之前，加适量的盐酸之前应先进行过滤，否则会使部分沉淀溶解，②⑤④①③的顺序最合适，故选：D。
【分析】根据钙离子与碳酸根离子反应生成沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，硫酸根离子与钡离子生成沉淀，加入的除杂试剂需过量，过量的除杂试剂也要除去，加稀盐酸之前需过滤，进行分析。
3．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯净物按元素组成是否相同，分成单质和化合物，化合物按物质组成和构成分为氧化物、酸、碱、盐等，不符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁等，不符合题意；
C、分解反应和化合反应都是化学变化的两种基本反应类型，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子、中子构成，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据纯净物的分类分析；
B、根据地壳中元素成分及含量多少分析；
C、根据分解反应、化合反应为化学反应类型分析；
D、根据原子的构成分析。
4．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后原子个数相等，已知的反应前后氢原子个数为6个，氧原子个数为3个，故X中没有氧和氢，而反应前铁原子2个，氯原子6个，则X中有1个铁原子，3个氯原子，故的X化学式 FeCl3，故A说法错误，不符合题意；
B、该反应属于复分解反应的说法正确，符合题意；
C、NaOH溶液不与铁锈反应，故C说法错误，不符合题意；
D、去除铁锈后所得废液中可能含有稀盐酸，会污染河水，故不可以直接排放，D说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小微粒来解答；
B、根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答；
C、根据碱的通性是：碱与酸反应，碱与某些盐反应，碱与非金属氧化物反应，碱与指示剂反应来解答；
D、根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水后的废液中可能有盐酸来解答。
5．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.区分天然纤维和人工合成纤维可以采用灼烧法区分，有烧焦的羽毛味道的是天然纤维，A不符合题意；
B.用肥皂水区分硬水和软水，有较多浮渣的是硬水，B不符合题意；
C.利用硝酸铵溶于水吸热可以区分硝酸铵和食盐，C不符合题意；
D.将带火星的木条伸入二氧化碳和氮气中，木条均会熄灭，无法区分二氧化碳和氮气，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生不同的现象来鉴别它们，若两种物质产生的现象一样，则无法鉴别
6．【答案】B,D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 石雕属于无机非金属材料，故A不符合题意。
B. 青铜属于合金，属于金属材料，故B符合题意。
C. 玉石属于无机非金属材料，故C不符合题意。
D. 银属于金属材料，故D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】纯金属、合金属于金属材料。
7．【答案】B,C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、一个氮分子由两个氮原子构成，表示为N2，表示微粒个数需要在微粒前加数字，故三个氮分子表示为3N2，不符合题意；
B、每个铁离子带三个单位的正电荷，离子符号为Fe3+，符合题意；
C、一个氧原子表示为O，表示微粒个数需要在微粒前加数字，故两个氧原子应表示为2O，符合题意；
D、氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，其中铜为+2价，氢氧根为-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
8．【答案】钙；Mg；Al；汞；Cl；P；氦；Cu
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】Ca的名称是钙；镁的符号为：Mg；铝的符号为：Al；Hg的名称是汞；氯的符号为：Cl；磷的符号为：P；He的名称是氦；铜的符号为：Cu。
【分析】根据元素符号的书写方法解答：一个字母时大写，两个字母时，第一个大写，第二个小写
9．【答案】分子在不断地运动；温度升高，分子间的间隔变大
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 墙内开花墙外香是由于花香分子在不断运动；一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为温度升高，分子之间的间隔变大 ；
故答案为：分子在不断运动；温度升高，分子间的间隔变大。
【分析】根据分子的基本特征进行分析解答。
10．【答案】（1）C
（2）温度达到着火点
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）A中白磷的温度没有达到白磷的着火点，所以没有燃烧；B中白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；C中白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以会燃烧；故填：C；（2）A中白磷与氧气接触，但白磷的温度没有达到白磷的着火点，所以没有燃烧；C中白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以会燃烧；对比实验A与C可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点；故填：温度达到着火点。
【分析】根据燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、有氧气或空气参与
11．【答案】（1）乳化
（2）糖类
（3）氮
（4）
（5）OH-
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）洗涤剂具有乳化作用，可以除去碗上的油污；
（2）绿豆粉的食材为：大米、绿豆，这碗粉含有多种营养素，其中是人类食物所供给的主要能量营养素是糖类；
（3）氮肥的作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，田里稻秧呈黄色，应该施用氮肥；
（4）铜和氧气，水，二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，久置的氢氧化钠溶液变质可能生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也会使酚酞溶液变红，向久置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，不能判断出氢氧化钠是否变质，其原因是碳酸钠溶液中的碳酸根离子与水中的氢离子结合成碳酸氢根离子，导致水中的氢离子减少，氢氧根离子增多，溶液显碱性，会使酚酞溶液变红。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化作用分析；
（2）根据糖类是主要的供能物质分析；
（3）根据氮肥的作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用分析；
（4）根据铜和氧气，水，二氧化碳反应生成碱式碳酸铜分析；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，久置的氢氧化钠溶液变质可能生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也会使酚酞溶液变红分析。
12．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝与氧气形成氧化铝，反应的化学方程式为： ；（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： 。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
13．【答案】Ca（OH）2；除锈；2H2O22H2O+O2↑；复分解反应
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解 答】（1）F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F﹣氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因 此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E﹣水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G， 且G能够和F﹣氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，带入验证符合转化关系，所以F是氢氧化钙，A是盐酸，可以用于除 锈等；
（2）D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）涉及氢气的反应有：盐酸和金属反应，属于置换反应；氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应；水电解产生氢气和氧气，属于分解反应，由于氢气是单质，一定不会涉及复分解反应．
故答案为：（1）Ca（OH）2，除锈；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）复分解反应．
【分 析】根据A﹣G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F﹣氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素 相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E﹣水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为 气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F﹣氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．
14．【答案】H2O； Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 3H2+Fe2O32Fe+3H2O； 2； H2O、Na+、 S O 4 2 -
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E分别分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，所以B是氢氧化钠，E是硫酸，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，硫酸、氢氧化钠都会转化成C，所以C是水，F是常见的一种棕色物质，会转化成水，所以F是氧化铁，D会与氧化铁反应，会与水相互转化，所以D是氢气，经过验证，推导正确，所以C是H2O；
（2）A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；D+F的反应是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（3）D→C的转化是氢气转化成水，可以通过氢气和氧气点燃生成水，氢气和氧化铜加热生成水，所以最多可以通过2种基本反应类型实现；
（4）将氢氧化钠溶液与硫酸溶液充分混合，生成硫酸钠和水，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有H2O、Na+、S．
故答案为：（1）H2O；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；3H2+Fe2O32Fe+3H2O；（3）2；（4）H2O、Na+、S．
【分析】根据A、B、C、D、E分别分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，所以B是氢氧化钠，E是硫酸，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，硫酸、氢氧化钠都会转化成C，所以C是水，F是常见的一种棕色物质，会转化成水，所以F是氧化铁，D会与氧化铁反应，会与水相互转化，所以D是氢气，然后将推出的物质进行验证即可．
15．【答案】C；细口瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 锥形瓶多用于滴定试验或反应容器 并非长期装试剂用，不用磨砂口，故不符合题意；
B. 烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应，无需磨砂处理，故不符合题意；
C. 集气瓶需要盖玻璃片 所以为防止气体逸出 需要在瓶口处磨砂，故符合题意；
故答案为：C；
瓶口磨砂处理的仪器还有细口瓶等。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析。
16．【答案】A；等于
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】a点时，反应没有开始，溶液中只有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点稀H2SO4与Ba(OH)2完全反应，烧杯内液体的pH＝7；d点Ba(OH)2溶液过量，溶液中有Ba2＋、OH－，无SO42-、H＋。
故答案为：A；等于
【分析】酚酞遇碱变红色，与酸和中性溶液不变色，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，结合以上两点可解答
17．【答案】解：设需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.6g
解得：x=19.5g y=46.3g
所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是： ×100%=24.2%
答：要锌19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是24.2%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.6g
解得：x=19.5g y=46.3g
所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是： ×100%=24.2%
答：要锌19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是24.2%．
【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，完全反应后，生成物溶液为硫酸锌溶液；利用氢气的质量在化学方程式中，计算出生成的硫酸锌的质量以及参加反应的锌的质量，硫酸锌的质量为溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式（），即可得出所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数；
18．【答案】（1）NaCl
（2）解： 设生理盐水中氯化钠的质量为x，
AgNO3＋ NaCl ＝ AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=0.585g
生理盐水中氯化钠的质量分数 = 0.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解： （1）生理盐水中的溶质是NaCl；
（2）设生理盐水中氯化钠的质量为x，
AgNO3＋ NaCl ＝ AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x
1.435g
x=0.585g
生理盐水中氯化钠的质量分数 = 0.9%
【分析】从坐标图中可以看出生成的沉淀最大量是1.435g，利用氯化银的质量在化学方程式中可以计算出氯化钠的质量，这是溶液中溶质的质量，溶液的质量利用密度公式（m=）即可求出，在利用溶质的质量分数计算公式（）计算出溶液中溶质的质量分数；
19．【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）1.1；66.25；7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）陶瓷污垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙是盐，氢氧化镁是碱，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，发生中和反应的是稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，方程式故填Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（2）
①第一次加入20克Na2CO3溶液产生的CO2的质量=100g+20g-118.9g=1.1g，故填1.1；
②第二次、第三次和第四次都是生成1.1g二氧化碳，所以四次恰好完全反应共生成二氧化碳的质量=100g+20g×4-175.6g=4.4g，根据化学方程式计算，设所用碳酸钠溶质质量分数为x，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
80g·x 　 　 4.4g
解得x=13.25%，
则配置所用碳酸钠溶液需要20%的Na2CO3溶液的质量= =66.25g，故填66.25；
③已知生成物质量，根据化学方程式计算，
解：设洁厕灵中盐酸质量分数为y，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 100g·y 　 4.4g
解得y=7.3%，答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%；故填7.3%。
【分析】（1）根据氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水分析
（2）根据每一次生成的二氧化碳的质量得出四次二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠的质量，利用二氧化碳的质量计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
20．【答案】（1）碱；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；白色沉淀
（2）碱；易溶于水
（3）B
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；文字表达式
【解析】【解答】【实验与探究】碳酸钾溶液中加入酚酞试液变红，说明显碱性，碳酸钾能与盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳气体，碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：碱，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，白色沉淀；
【解释与结论】（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和某些碱发生反应，故填：碱；
（3）从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是二者都易溶于水，且能电离出相同的CO32﹣，故填：易溶于水；
【拓展与应用】碳酸钾呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，故李明建议父母最好选择尿素与草木灰混合施用，故填：B．
【分析】根据已有的碳酸盐的性质进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中会变红，碳酸盐能与酸反应产生气体，能与可溶性钙离子或钡离子结合产生白色沉淀，据此解答．
21．【答案】（1）D
（2）固体和液体，反应不需要加热
（3）先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应太快，不便于收集气体；②；可盛放较多药品，便于添加液体药品
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)下面不能完成实验室制取气体的是：
A、用③过氧化氢制氧气，⑥排水法收集氧气；
B、用①氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，④向上排空气法收集氧气；
C、用②稀盐酸与大理石混合制二氧化碳气体，④向上排空气法收集二氧化碳气体；
D、用③锌和稀硫酸制氢气，氢气密度小于空气，不能用向上排空气法收集④；
故答案为：D。(2)用装置B属于固液发生装置，不需要加热，作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是：固体和液体，反应不需要加热；(3)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，收集气体结束时，为防止试管炸裂正确的操作是：先将导管移出水槽，在熄灭酒精灯，防止水倒吸，造成试管炸裂；高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）从制取和收集的角度分析，一般选A组药品，石灰石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不选择C组药品的原因是：产生气泡速率很快，不便于收集气体和观察实验现象；
Ⅱ选择装置：制取较多的二氧化碳，最好选择②作为气体发生装置，该装置的优点是：可盛放较多药品，随时添加液体药品；
【分析】（1）根据放哪以物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
22．【答案】（1）锥形瓶
（2）BE或AE；乙、丙；；磨砂
（3）
（4）固体、加热；密度比空气小，不与空气的成分反应
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）B 的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液常温反应，选用锥形瓶或试管、导管组装发生装置，选用的药品是乙、丙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，气体收集满后，要用玻璃片的磨砂面朝下盖好集气瓶；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）① 该装置试管口微微向下倾斜，反应物为固体；该反应用酒精灯加热，反应条件是加热；
② 用向下排空气法收集，该气体密度比空气小，不与空气的成分反应。
【分析】（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳的物理性质分析。
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（4）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
23．【答案】（1）混合物；沸点；汽油(或柴油石蜡或沥青等)
（2）(压强增大)分子间间隔变小
（3）元素
（4）蛋白质
（5）合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)
【知识点】生命活动与六大营养素；分子和原子的区别和联系；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】 (1)南海丰富的资源中，油气属于混合物；对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油(或柴油或石蜡或沥青等) ；(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为(压强增大)分子间间隔变小；(3)材料2中所述锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质；(5)在南海资源的开发利用方面应注意合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)。
【分析】根据煤、石油、天然气都属于化石燃料进行分析；根据分子是不断运动的且分子间有间隔进行分析；根据鱼虾中含有丰富蛋白质进行分析。
24．【答案】（1）N2
（2）CO2
（3）3NO3-
（4）K2Mn+6O4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（4）空气中含量最多的物质是氮气，其次是氧气，氮气的化学式是N2；（2）干冰即固体二氧化碳，保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO2；微粒的个数就是在微粒的前面加上相应的数字；化合价书写在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后， 3个硝酸根离子可表示为：3NO3-；（4）锰酸钾中锰元素显+6价，首先写出氧化亚铁的化学式，然后在铁元素的正上方写上+6，锰酸钾中锰元素的化合价表示为K2Mn+6O4。
【分析】离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数；
元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右；
元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写；
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；
单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数；
25．【答案】（1）混合物
（2）A；C
（3）钢化玻璃；强度大，不容易破碎
（4）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；物质的简单分类
【解析】【解答】(1).玻璃由纯碱、石灰石、石英（SiO2）多种物质组成是混合物；（2）由题中信息可知：钢化玻璃的强度大，不容易破碎；玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物。使得玻璃呈现出不同的颜色：如Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；CdO——浅黄色；Co2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——蓝紫色。在普通玻璃制造过程加入适当辅助料，使其具有防止强光、强热或辐射线透过而保护人身安全的功能。如灰色——重铬酸盐，氧化铁吸收紫外线和部分可见光；蓝绿色——氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；铅玻璃——氧化铅吸收X射线和r射线。选AC；（3）根据文中介绍的玻璃种类，私家车前挡风玻璃应使用钢化玻璃，原因是钢化玻璃强度大，钢化玻璃不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。(4). SiO2 ， 它是一种非金属氧化物，它会与氢氧化钠反应。反应原理与CO2和氢氧化钠的反应相似。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， SiO2 与氢氧化钠反应的方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
故答案为：混合物；AC；钢化玻璃；强度大，不容易破碎；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。【分析】本题主要考查物质的分类。由一种物质组成的称为纯净物，由两种或者两种以上物质组成的属于混合物。
26．【答案】解：选(1)(5)(6)。方法(1)：在大力发展水电站、太阳能发电站和核发电站等，电力供应十分充裕时是可行的；方法(5)太阳能是取之不尽的廉价能源；方法(6)催化剂能大大加快水的分解速度。
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】甲烷来自于天然气，天然气与煤都属于化石燃料，储量有限，因此不是理想途径。
故答案为：解：选(1)(5)(6)。方法(1)：在大力发展水电站、太阳能发电站和核发电站等，电力供应十分充裕时是可行的；方法(5)太阳能是取之不尽的廉价能源；方法(6)催化剂能大大加快水的分解速度。【分析】本题主要考查能源的利用，需要掌握常见能源的开发利用和优点。
27．【答案】（1）有害气体和烟尘
（2）影响工农业、渔业生产或破坏水生生态系统或危害人体健康
（3）使用清洁能源或植树造林等
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】（1）排放到空气中的烟尘和有害气体污染空气；
（2）水体污染的危害有：危害人体健康，影响工农业生产、破坏水生生态系统等；
（3）防治空气污染的措施有：减少化石燃料的燃烧，更多的利用清洁能源或者植树造林等。
【分析】（1）（3）根据空气污染及防治分析；
（2）根据水体污染分析。
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精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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