专题一：2024届高中化学三轮强化训练-选择题热点预测（练习）
专题一：化学选择题热点预测配套练习
化学与STSE
1.（2024天津南开一模）1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A. 短道速滑运动员冰刀材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物
B. 开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化
C. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
D. 运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
2.（2024安徽皖北联考）1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是
A. 黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
B. 2023 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2 ~20 nm硅量子点属于胶体
C. Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体
D. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
3.（2024河北石家庄检测）7. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，某种超级钢中除铁外，还含有的元素为锰、碳、铝、钒。下列说法错误的是
A. 该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2：3
B. 基态Fe2+核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，该物质中σ键与π键的个数比为1：1
D. 由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
4.（湖南“一起考”3月模拟）1. 化学学科是医药、环保、材料等领域的重要基础学科，下列说法正确的是
A. 人们最早研究的半导体材料是硅
B. 新品种的农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷的有机物
C. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料
D. 加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如，使面团疏松多孔
化学用语
5.（2024湖北圆创三月联考）2. 下列化学用语表示正确的是
A. 键的电子云形状：
B. 固体HF中的链状结构：
C. 二聚中的杂化方式：
D. 石墨的层状结构：
（2024湖北十一校联考）10. 下列化学用语或离子方程式书写错误的是
A. 用电子式表示形成过程：
B. 用惰性电极电解溶液：
C. 向含的溶液中通入amolCl2
D. 溶液中加入产生沉淀：
7.（2024天津南开一模）8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 将溶液滴入溶液中：
B. 溶液中通入过量的：
C. 用铜作电极电解饱和食盐水：
D. 碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
阿伏伽德罗常数
8.（湖南“一起考”3月模拟）4. 已知为阿伏加德罗常数，下列关于说法正确的是
A. 标准状况下22.4L HF含有分子的个数为
B. 1mol液态冰醋酸中含s-p 键的数目为4
C. 往溶液中通入氯气，若有1mol 生成时，转移电子数目可能为4
D. 常温下已知，则该温度下饱和溶液中含有个
9.（2024辽宁抚顺一模）5. 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为
B. 标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为
C. 1L的NH4Br溶液中含有的数目小于
D. 当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为
10.（2024湖北十一校联考）5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B. 90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C. 氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为
D. 标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为
周期律表与物质结构
11.（2024湖南“一起考”3月模拟）8. X、Y、Z、R、Q元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不在同周期，Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，Y、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，Y与Q的价层电子数相等，且是X与R价层电子数之和。下列说法一定正确的是
A. Y的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
B. Q的价层电子排布为，属于稀土金属
C. X和Z形成的化合物常温下为气态
D. R的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀
12.（2024辽宁葫芦岛一模）8. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 基态原子的第一电离能：W
D. W基态原子的电子的空间运动状态有5种
13.（2024辽宁抚顺一模）6. 科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是
A. 基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种
B. 电负性大小为：O>B>H
C. 该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3
D. 该结构中共有4种不同化学环境的氧原子
14.（2024河北保定一模）4. 过渡元素钉（Ru）及其化合物用途广泛。利用水合肼（）还原时获得了一种新的配合物，其配离子结构如图。
下列说法错误的是
A. 在水合肼和所含非金属元素中，电负性最大的元素为O
B. 当形成配离子后，的键长将减小
C. 同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有2种
D. 中心原子配位数为6
15.（2024湖北圆创三月联考）13. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为 B. 硼原子间最近距离为
C. 的配位数为12 D. 该物质的摩尔体积为
元素化合物
16.（2024北京东城区一模）13. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为
C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
17.（2024北京西城一模）10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂(主要成分为)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：电负性：
下列说法不正确的是
A. I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B. Ⅱ中主要反应有：、
C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气
D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性
有机物结构性质
18.（2024北京西城一模）11. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 合成高分子P的聚合反应为加聚反应
B. X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上
C. X与试剂反应每生成，同时生成
D. 将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子
19.（2024北京丰台一模）10. 我国科学家合成了一种咪唑基聚离子液体(PIL/AcO)，该离子液体可用于制备离子导体。PIL/AcO的合成路线如下：
已知：高分子链之间形成氢键可显著提高材料的力学性能。
下列说法不正确的是
A. L和M不是同系物
B. 生成PIL/AcO时，参加反应的K和N的物质的量之比为x∶y
C. 该反应的副产物不可能是网状结构的高分子
D. x与y的和一定时，改变x与y的比值可调控离子导体的力学性能
基础实验
20.（2024北京丰台一模）6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A NH3 NH4Cl a e
B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d
C SO2 Cu + 浓硫酸 b d
D NO2 Cu + 浓硝酸 b f
21.（2024北京西城一模）9. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：
B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有
22.（2024天津河西一模）10. 下列实验能达到实验目的的是
A B C D
配制100mL1mol/L的硫酸 测定NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 验证沉淀可转化为沉淀 制备胶体
23.（2024北京西城一模）14. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解含量，实验如下(加入的试剂已除去)。
步骤1 水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。
步骤2 生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。
步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。已知：直接氧化的反应速率很慢。
下列说法不正确的是
A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离
B. 步骤2中，生成的反应：
C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量
D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为
24.（2024天津和平一模）10. 某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是
A. 从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
B. 从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)
C. 从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D. 从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根
25.（2024北京东城区一模）10. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：ⅰ.。ⅱ.溶液为无色。
下列说法正确的是
A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动
C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
答案及解析
1.【答案】D
【解析】A．钢是合金，特种钢属于混合物，A错误；
B．焰色反应的原理是当金属或其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，是物理变化，B错误；
C．碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，C错误；
D．石墨烯和石墨都是碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确；故选D。
2.【答案】B
【解析】A．松木含纤维素，纤维素属于糖类，A正确；
B．胶体是混合物，是分散质粒子直径为1-100nm的分散系，直径为2 ~20 nm硅量子点无分散剂，不是胶体，B错误；
C．C10和C14都是碳元素的不同单质，两者互为同素异形体，C正确；
D．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确；本题选B。
3.【答案】B
【解析】A．上述五种元素中，C、Al的最外层电子都分布在p轨道，所以它们位于周期表的p区，铁、锰、钒处于d区，位于p区和d区的种类数之比为2∶3，A正确；
B．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为，B错误；
C．单键均为σ键，三键含有1个σ键2个π键；1个铁离子和CN-形成6个配位键，1个CN-中存在1个1个σ键2个π键；则K3[Fe(CN)6]中σ键与π键的个数比为12∶12=1∶1，C正确；
D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯均为性质不同的碳单质，互为同素异形体，D正确；故选B。
4.【答案】D
【解析】A．人们最早研究的半导体材料是金属锗，后来发展到与它同族的硅，A错误；
B．新品种的农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷的有机物，B错误；
C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等属于无机非金属材料，C错误；
D．加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量气体，使面团疏松多孔，D正确；本题选D。
5.【答案】C
【解析】A．键电子云形状为：，故A错误；
B．固体HF中的链状结构：，故B错误；
C．二聚结构为，Al形成3个σ键，1个配位键，无孤电子对，为sp3杂化，故C正确；
D．石墨是错开的层状结构，，故D错误；故选C。
6. 【答案】B
【解析】A．是离子化合物，镁原子失去电子转移至氯原子中，用电子式表示形成过程：，故A正确；
B．用惰性电极电解溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁，反应的离子方程式为，故B错误；
C．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式为，故C正确；
D．溶液中加入产生氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；故选B。
7.【答案】A
【解析】A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式正确，A正确；
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，FeBr2中Fe2+和Br-都被反应完，反应比为FeBr2中的组成比，是1:2，故反应离子方程式为：2Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl ，B错误；
C．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上H2O得电子生成氢气和氢氧根离子，最终生成氢气和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根会与氢氧根生成氨水，氨水是弱碱不能拆，故正确离子方程式为：++Ca2++2OH-= CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误；
本题选A。
8.【答案】C
【解析】A．标准状况下HF为液态，22.4L HF物质的量不是1mol，A错误；
B．中C、O经过杂化后与H形成键，因此1mol液态冰醋酸中含s—p 键数目为0，B错误；
C．若有1mol 生成时，氯气先氧化，再氧化，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mol，C正确；
D．没有给出溶液体积，不能具体计算个数，D错误；本题选C。
9.【答案】B
【解析】A．依据分子可知，生成14gN2，物质的量为：=0.5mol，反应中还原剂的分子数目为NA，A正确；
B．标况下溴为液体，不能使用气体摩尔体积，B错误；
C．由于铵根离子会发生水解，故1L0.5mol/L的NH4Br溶液中含有的数目小于，C正确；
D．当生成29.4gNH4Br时，物质的量为=0.3mol，则消耗氨气的物质的量为：0.4mol，个数为0.4NA，D正确；故答案为：B。
10.【答案】D
【解析】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g铜即0.05molCu，则转移电子等于，A项错误；
B．90g葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为，B项错误；
C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的数为，C项错误；
D．标准状况下5.6LC4H10即为0.25mol C4H10，每个C4H10含有10个键(即C—H键)，则键数为，D项正确；答案选D。
11.【答案】B
【解析】Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，可判断Z为C元素，R为Ca元素；由于X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，Y、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，Y为B元素，Q为Sc元素，价层电子数都为3，R元素的价层电子数为2，则X的价层电子数为1，原子序数小于B且不与Y同周期，所以X为H元素。
A．Y硼元素，最高价氧化物对应水化物是硼酸，是一元弱酸，A错误；
B．Q是Sc元素，原子序数为21，价层电子排布为3d14s2，属于稀土金属，B正确；
C．X和Z分别是C和H，C和H元素形成的化合物种类很多，常温下可以为气体、液体和固体，C错误；
D．R的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钙，Z的最高价氧化物对应水化物是碳酸，氢氧化钙与足量的碳酸反应会生成可溶的碳酸氢钙，不会产生白色沉淀，D错误；
本题选B。
12.【答案】C
【解析】由题干信息可知，Z是地壳中含量最多的元素，故Z为O元素；M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，根据多孔材料前驱体结构，，M只形成一个单键，因此M为H元素，Y周围形成了4个化学键，因此Y为N元素，X可形成4个共价键，因此X为C元素，W为B元素。综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。A．W、X、Y、Z均为同一周期元素，其第一电离能的变化趋势为逐渐增大，但由于Y为N元素，其电子结构中存在半满状态，导致其第一电离能要比相邻两族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一电离能大小为Y＞Z＞X＞W，故A错误；B．B、C、N、O元素的基态原子价电子排布式分别为2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成对电子数分别为1、2、3、2，未成对电子数：W
13.【答案】B
【解析】A．基态硼原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子的空间运动状态有3种，A正确；
B．元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为：O>H >B，B错误；
C．根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4 ，形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，所以B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，C正确；
D．根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确；答案选B。
14.【答案】B
【解析】A．水合肼（）和所含非金属元素为氢、氮、氧和氯元素，所以电负性最大的元素为O元素，A正确；
B．当以配位键形成配离子后，的键长将增大，B错误；
C．同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有钠元素、铝元素，即有2种，C正确；
D．中心原子含有5个氨气配体、1个氮气配体，即配位数为6，D正确； 故选B。
15.【答案】C
【解析】A．结合投影图可知，晶体结构中实线部分为1个晶胞， Mg个数为4×=1，有2个B位于晶胞体内，化学式为，A错误；
B．晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为，B错误；
C．由晶胞图可知，6个B距底面中心的Mg距离相同，底面的Mg为2个晶胞共有，即距Mg最近的B有12个，即Mg的配位数为12，故C正确；
D．该物质的摩尔体积为，D错误；故选C。
16.【答案】D
【解析】A．由可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2和BaO反应生成Ba(NO3)2，与还原性气体氢气反应放出N2，则中N由+4价变为+5价和0价，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确；
B．由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：，B正确；
C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为0.25mol，则最终生成的物质的量为0.2a mol，C正确；
D．第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是5∶6，D错误；故选D。
17.【答案】D
【解析】I中发生的反应有：；Ⅱ中MgO、Mg2Si与盐酸反应。A．因为与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确；B．因为硅与盐酸不反应，所以Ⅱ中主要反应有：、，B正确；
C．因为容易自自燃，所以为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气，C正确；
D．因为电负性：，所以中硅元素为+4价，而中硅元素为-4价，所以在中，含硅元素的物质体现还原性，D错误；
故选D。
18.【答案】C
【解析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子p，a为CF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、发生加聚反应生成P。
A．Y、Z、均断开双键，然后生成高分子P，该聚合反应为加聚反应，A正确；
B．X含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上，B正确；
C．aCF4CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，X与试剂反应每生成，同时生成，C错误，
D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确；
故选C。
19.【答案】C
【解析】A．同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2的有机物，L、M中所含有的醛基个数不同，分子组成也不是相差若干个CH2，不是同系物，A正确；
B．由聚合物PIL/AcO的结构式可知，含有K的结构单元聚合度为x，含有N的结构单元聚合物为y，故参加反应的K和N的物质的量之比为x∶y，B正确；
C．聚合度为y的结构单元中还有羟基，可以与其它高分子链中的羟基发生脱水从而连接形成网状结构，C错误；
D．聚合物PIL/AcO中有乙酸根和聚合物中的N形成离子键，x与y的和一定时，改变x与y的比值，高分子链的总长度不同，可调控离子导体的力学性能，D正确；本题选C
20.【答案】B
【解析】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意；
B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意；
C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意；
D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意；故答案为：B。
21.【答案】B
【解析】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误；
B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；
C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；
D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。答案选B。
22.【答案】B
【解析】A．配制100mL1mol/L的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故A错误；
B．用酚酞作指示剂，把0.1mol/L的盐酸盛放在酸式滴定管中，滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，故B正确；
C．2mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中，第一步滴入3滴0.1mol/L的MgCl2溶液，生成白色氢氧化镁沉淀，氢氧化钠过量，第二步滴入3滴0.1mol/L的FeCl3溶液，FeCl3和氢氧化钠反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不是沉淀转化为沉淀，故C错误；
D．FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备胶体，应该把FeCl3溶液滴入沸水中，故D错误；选B。
23.【答案】D
【解析】A．步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A正确；
B．步骤2中，棕色沉淀与KI反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，1mol得2mol电子生成锰离子，1mol碘离子失去1mol电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故B正确；
C．步骤2中， 的质量决定生成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀的质量，该实验通过碘单质的量计算水中溶解氧气的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解的含量，故C正确；
D．根据电子得失守恒可知：1mol反应时可生成2mol，1mol反应生成1mol碘单质，则：，生成的为，则氧气的物质的量为，该纯净水样中含有的浓度为，故D错误；
故选：D。
24.【答案】D
【解析】A．从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，故A错误；
B．从现象②和③不能推测依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，加入的维生素C为还原剂，也不能推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，故B错误；
C．从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性弱于依地酸铁钠，故C错误；
D．加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，故D正确；故选D。
25.【答案】D
【解析】A．由实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误；
B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q
D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物，使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确； 故选D。
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