2024届江西省南昌市高三下学期二模考试化学试题 （原卷版+解析版）

2024年TYR第二次模拟测试
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 消防安全事关人民群众生命财产安全，社会的和谐稳定。下列说法错误的是
A. 家用电器着火，可用二氧化碳灭火器灭火
B. 野营结束后，可用湿沙土将火源盖灭
C. 实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭
D. 家中油锅着火，可迅速用水扑灭
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的模型是形
C. 基态原子电子排布式为：
D. 异戊二烯的键线式为：
3. 关于下列实验仪器的使用，说法正确的是
A. 容量瓶可代替圆底烧瓶用于组装反应装置
B. 量筒、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器
C. 滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干
D. 可用洗净的无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和反应形成键数目为
B. 固体溶于酸所得溶液显中性，的数目为
C. 固体中含有氨气分子数目
D. 与充分反应，转移的电子数目为
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入冷的石灰乳中：
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：
C. 用惰性电极电解溶液：
D. 向中投入固体：
6. 谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 谷氨酸难溶于水
B. 谷氨酸能发生氧化反应和缩聚反应
C. 谷氨酸分子中原子的杂化方式都为
D. 谷氨酸可发生分子内脱水形成具有四元环状结构的焦谷氨酸
7. 实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔气体来制备草酸，主要装置如图所示。
下列说法错误的是
A. 多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B. 用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去
C. 增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D. 实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用溶液吸收
8. “大气固碳”的锂电池装置(如图所示)原理为：。下列说法错误的是
A. 充电时，电极A接电源的负极
B. 聚合物电解质膜只允许锂离子通过
C. 放电时，若电路中转移个电子，右室质量增加
D. 放电时，若气体参加反应，则电路中转移电子的数目为
9. 分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大。的一种同位素没有中子，位于同一主族，的s能级电子数量是p能级的两倍，元素的某种单质可用作自来水消毒剂，的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 键角：
C. 均为非极性分子
D. 组成的一种化合物可用于检验
10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有
B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动
C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：
D 向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液 加入溶液的试管产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小
A. A B. B C. C D. D
11. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯 B. 片段中原子的杂化方式有3种
C. 该片段中含有个手性碳原子 D. 该聚合物具有良好导电性
12. 硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是
A. 硒化锌的化学式为 B. 距离距离最近且相等的有4个
C. 硒化锌晶体密度为 D. 晶胞中b原子和d原子的距离为
13. 一种含催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是该反应是催化剂
B. 为含极性键的非极性分子
C. 配位键强于配位键键
D. 上述过程的总反应：
14. ，向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液与为]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线表示与的变化关系
B. 当时，
C. 常温下，反应的平衡常数为
D. 点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种从火法炼铜烟道灰(主要成分是的硫酸盐，还有少量和的氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(为)的工艺如图：
已知：微溶于水
（1）写出铅原子的核外电子排布式：_______，它位于元素周期表的_______区。
（2）转化过程温度选择，原因是_______。
（3）元素均进入转化液中，相关的离子分别为_______、_______(填离子符号)。
（4）转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋，写出转化为的离子反应方程式：_______。
（5）加入适量的酸，酸宜为_______(填序号)。
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢硫酸
（6）转化渣除铋的离子方程式为_______。
（7）若使用烟道灰，最终制得纯度为的三盐基硫酸铅，已知该工艺铅的回收率约为，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。
16. 硫酸肼水溶液呈酸性，不溶于乙醇。其制备过程分为以下二部分。
I．水合肼(，沸点约)的制备。由尿素水溶液、和次氯酸钠溶液混合，在以下反应一段时间；再将剩余的溶液与催化剂加入其中，迅速升温至继续反应，生成水合肼。
Ⅱ．合成硫酸肼，其装置以及具体步骤如下：
①将一定量的水合肼于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温。
②将仪器C内的浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在左右，当值为5~7时停止滴加。
③将溶液缓慢降温，后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固体。
回答下列问题：
（1）分子中原子杂化方式为_______，的结构式为_______。
（2）反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是_______、_______。
（3）合成时，还生成2种钠盐。写出合成的总反应方程式_______。
（4）装置中仪器B、C的名称分别为_______、_______。
（5）步骤①中水合肼稀释时放出热量，主要原因是_______。
（6）步骤②中，如果为4时停止滴加硫酸，产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
（7）步骤③中固体最好用_______洗涤2~3次。
17. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
（1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
键能 356 413 226 318
硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。
（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。还原的反应如下：
反应1：，
反应2：
反应3：
①对于上述三个反应，下列说法合理的是_______。
a.升高温度会提高的转化率　　　b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c. 　　　　　　　d.Na、Mg可以代替还原
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是_______。
（3）工业上也可用制备高纯硅。时，相关反应的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式 平衡常数
K1
K2
K3
①则该温度下，= _______________；K3=_______(用K1和K2表示)。
②对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时转化率随时间变化的结果如图所示。则T1_____________T2(填“大于”“小于”或“等于”)，时平衡常数K=_______(保留2位小数)。
③在下，要提高转化率，可采取的措施是_______。
18. 有机物(分子式)主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图：
回答下列问题：
（1）有机物中，存在_______中心_______电子的大键。
（2）B的结构简式为_______。
（3）D中官能团的名称为_______。
（4）由生成的反应类型为_______。
（5）由生成为取代反应，其化学方程式为_______。
（6）是的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有_______种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式_______。
（7）参照上述反应路线，写出以和为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用)_______。2024年TYR第二次模拟测试
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 消防安全事关人民群众生命财产安全，社会的和谐稳定。下列说法错误的是
A. 家用电器着火，可用二氧化碳灭火器灭火
B. 野营结束后，可用湿沙土将火源盖灭
C. 实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭
D. 家中油锅着火，可迅速用水扑灭
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳灭火器喷出的二氧化碳气体，既不导电，又能灭火，可用于家用电器着火时灭火，A正确；
B．野营结束后，应用湿沙土将火源盖灭，防止引发山林火灾，B正确；
C．实验室酒精灯着火，应用湿抹布盖灭，C正确；
D．家中油锅着火，用水无法扑灭，可能还会加大火势，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的模型是形
C. 基态原子电子排布式为：
D. 异戊二烯的键线式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A错误；
B．H2O中氧原子价层电子对数2+=4，有2个孤电子对数，VSEPR模型为四面体 ，B错误；
C．Si为14号元素，原子核外有14个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布式为，C正确；
D．异戊二烯的键线式为：　，D错误；
故选C。
3. 关于下列实验仪器的使用，说法正确的是
A. 容量瓶可代替圆底烧瓶用于组装反应装置
B. 量筒、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器
C. 滴定管在使用前需要检漏、洗涤并烘干
D. 可用洗净的无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不可代替圆底烧瓶用于组装反应装置，A错误；
B．量筒是不能加热的玻璃仪器，锥形瓶可以使用石棉网或或水浴加热，B错误；
C．滴定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗操作，C错误；
D．铁元素进行焰色试验也无色，所以可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行试验，D正确；
故选D。
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和反应形成的键数目为
B. 固体溶于酸所得溶液显中性，的数目为
C. 固体中含有氨气分子数目为
D. 与充分反应，转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2和H2的反应为可逆反应，一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，不能反应完全，形成的键数目不能确定，A错误；
B．根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CN-)，溶液显中性c(H+)= c(OH-),则c(Na+)= c(CN-)=NA，B正确；
C．中铜离子和氨分子之间形成配位键，不存在NH3分子，电离生成的NH3分子主要以一水合氨存在，水溶液中NH3分子不多，C错误；
D．与反应为可逆反应，不能反应完全，转移的电子数目不能确定，D错误；
故选B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入冷的石灰乳中：
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：
C. 用惰性电极电解溶液：
D. 向中投入固体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．通入冷的石灰乳中：，A正确；
B．利用覆铜板制作印刷电路板：，B错误；
C．用惰性电极电解溶液：，C错误；
D．向中投入固体：，D错误；
故选A。
6. 谷氨酸结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 谷氨酸难溶于水
B. 谷氨酸能发生氧化反应和缩聚反应
C. 谷氨酸分子中原子的杂化方式都为
D. 谷氨酸可发生分子内脱水形成具有四元环状结构的焦谷氨酸
【答案】B
【解析】
详解】A．谷氨酸含有羧基可以和水形成氢键，故可以溶于水，A错误；
B．谷氨酸含有氨基可以被氧化，含有氨基和羧基可以进行脱水缩合发生缩聚反应，B正确；
C．谷氨酸中碳氧双键中的碳杂化方式为sp2，C错误；
D．谷氨酸可发生分子内脱水形成具有五元环状结构，而不是四元环状结构，D错误；
故选B。
7. 实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔气体来制备草酸，主要装置如图所示。
下列说法错误的是
A. 多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积
B. 用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去
C. 增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降
D. 实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用溶液吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．多孔球泡让通入的气体以小气泡的形式和液体接触，能增加接触面积，故A正确；
B．用电石制得的中含有的杂质，应用溶液除去，故B错误；
C．草酸具有较强的还原性，硝酸是氧化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导致草酸产率下降，故C正确；
D．实验中硝酸可能被还原为NO、NO2等污染性气体，可以用NaOH溶液吸收，故D正确；
故答案为：B。
8. “大气固碳”的锂电池装置(如图所示)原理为：。下列说法错误的是
A. 充电时，电极A接电源的负极
B. 聚合物电解质膜只允许锂离子通过
C. 放电时，若电路中转移个电子，右室质量增加
D. 放电时，若气体参加反应，则电路中转移电子的数目为
【答案】C
【解析】
【分析】由原理和图知，电极A为负极，电极反应式为，电极B为正极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．放电时，电极A为负极，充电时，电极A接电源的负极，A正确；
B．锂离子在负极生成，在正极参与反应，故聚合物电解质膜只允许锂离子通过，B正确；
C．放电时，若电路中转移个电子，右室质量增加，C错误；
D．由知，若气体参加反应，则电路中转移电子的数目为，D正确；
故选C。
9. 分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大。的一种同位素没有中子，位于同一主族，的s能级电子数量是p能级的两倍，元素的某种单质可用作自来水消毒剂，的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 键角：
C. 均为非极性分子
D. 组成的一种化合物可用于检验
【答案】D
【解析】
【分析】的一种同位素没有中子为H，的s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，的单质常用作食品的抗氧化剂为Fe，分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大同时Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂则Z为O，Z、M同主族则M为S，Y为N。
【详解】A．N的2p轨道半充满更稳定，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；
B．H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化且都有一对孤电子对，O的电负性强于S，因此键角H2O＞H2S，故B错误；
C．CS2为非极性分子、H2O2为极性分子，故C错误；
D．组成的一种化合物HSCN可以用来检验Fe3+，故D正确；
故答案为：D。
10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有
B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动
C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性：
D 向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液 加入溶液的试管产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误；
B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误；
C．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：，故C错误；
D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确；
故答案为：D。
11. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯 B. 片段中原子的杂化方式有3种
C. 该片段中含有个手性碳原子 D. 该聚合物具有良好的导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A．片段的单体名称应为2-甲基-1,3-丁二烯，A错误；
B．片段中原子连接有3个和有一对孤对电子的为sp3杂化，而氮氮双键上的氮原子形成2个和一对孤对电子，故杂化方式为sp2，共有两种，B错误；
C．一个片段中含有1个手性碳原子，1mol该片段故为个手性碳原子，C正确；
D．该聚合物不具有自由移动的电子，故不具有导电性，D错误；
故选C。
12. 硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是
A. 硒化锌的化学式为 B. 距离距离最近且相等的有4个
C. 硒化锌晶体密度为 D. 晶胞中b原子和d原子的距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知Zn：4、Se：，硒化锌的化学式为，故A正确；
B．据图可知，Se的配位数为4，则距离距离最近且相等的有4个，故B正确；
C．结合解析A可知晶胞的密度为，故C正确；
D．b原子的坐标为，d原子的坐标为，则bd之间的距离为，故D；
故答案为：。
13. 一种含催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是该反应是催化剂
B. 为含极性键的非极性分子
C. 配位键强于配位键键
D. 上述过程的总反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂活化甲烷中碳氢键，由图可知，该反应的催化剂为，故A正确；
B．为平面三角形结构，是含极性键的非极性分子，故B正确；
C．O的电负性强于N，相对而言N给电子能力强于O，配位键强于配位键键，故C正确；
D．上述过程的总反应为，故D错误；
故答案为：D。
14. ，向一定浓度的溶液中逐滴加入盐酸，实验测得溶液与为]变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线表示与的变化关系
B. 当时，
C. 常温下，反应平衡常数为
D. 点溶液中，
【答案】B
【解析】
【分析】纵坐标代表pOH值，pOH越大，c(OH-)浓度越小，则c(H+)越大，酸性越强，向溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—离子浓度减小、HA—离子浓度先增大后减小、H2A的浓度增大，则溶液中pOH增大，—lgc(A2—)增大、—lgc(H2A)减小、pOH与—lg呈直线关系，所以曲线c、a、b分别表示—lgc(A2—)、—lgc(H2A)、—lg，据此分析
【详解】A曲线表示与的变化关系，A正确；
B．pOH=9.7，pH=4.3，—lg=0，=1，pOH=11.2，pH=2.8，c(A2—) =c(H2A)，当时，，B错误；
C． M点c(A2-) =c(H2A)，pOH=11.2，pH=2.8，c(H+)=10-2.8mol/L，pOH=9.7，pH=4.3，—lg=0，=1，Ka1=，Ka2=；
当pOH=11.2，pH=2.8时，c(A2-) =c(H2A)，
Ka1·Ka2=，
当pOH=9.7，pH=4.3时，的平衡常数为：K=； c(A2-) =c(HA-)，K==，得出Ka1·Ka2 ，Ka1·Ka2=K×c(H+)2 ，K=，C正确；
D．N点溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(A2—)+ c(HA—)+ c(H2A)]，电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2 c(A2—)+ c(HA—)+c(Cl-)+c(OH-)，两式相减得到：c(Cl-)+c(OH-)= c(H+)+ c(HA—)+2 c(H2A)，由于c(A2—)= c(HA—)，且c(H+)>c(OH-)，得出，，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种从火法炼铜烟道灰(主要成分是的硫酸盐，还有少量和的氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(为)的工艺如图：
已知：微溶于水
（1）写出铅原子的核外电子排布式：_______，它位于元素周期表的_______区。
（2）转化过程温度选择，原因是_______。
（3）元素均进入转化液中，相关的离子分别为_______、_______(填离子符号)。
（4）转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋，写出转化为的离子反应方程式：_______。
（5）加入适量的酸，酸宜为_______(填序号)。
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢硫酸
（6）转化渣除铋的离子方程式为_______。
（7）若使用烟道灰，最终制得纯度为的三盐基硫酸铅，已知该工艺铅的回收率约为，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. ②. p
（2）低于，转化速率慢；高于，氨水易分解，生成氨气挥发
（3） ①. ②. 或
（4） （5）C
（6）
（7）
【解析】
【分析】火法炼铜烟道灰(主要成分是的硫酸盐，还有少量和的氧化物)加入碳酸氢铵和氨水进行转化，，得到转化渣碳酸铅和，硫酸铜则和氨水生成，的氧化物则转化成或等进入滤液，在转化渣中加入硝酸进行酸浸，浸取液中再加入酸浸渣，发生反应，将Bi以碳酸氧铋的形式除去，再加入硫酸沉铅，可得到三盐基硫酸铅(，据此回答。
【小问1详解】
铅位于元素周期表中第六周期第ⅣA主族，故铅原子的核外电子排布式：；位于元素周期表中p区；
【小问2详解】
由于低于，转化速率慢；高于，氨水易分解，生成氨气挥发，故转化过程温度选择；
【小问3详解】
由分析知，Cu、As元素分别以和或进入转化液中；
【小问4详解】
由分析知，转化为的离子反应方程式；
【小问5详解】
由分析知，X酸宜为硝酸，故选C；
【小问6详解】
由分析知，转化渣除铋的离子方程式为；
【小问7详解】
设烟道灰中含铅的质量分数为x，由铅守恒得，解。
16. 硫酸肼水溶液呈酸性，不溶于乙醇。其制备过程分为以下二部分。
I．水合肼(，沸点约)的制备。由尿素水溶液、和次氯酸钠溶液混合，在以下反应一段时间；再将剩余的溶液与催化剂加入其中，迅速升温至继续反应，生成水合肼。
Ⅱ．合成硫酸肼，其装置以及具体步骤如下：
①将一定量的水合肼于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温。
②将仪器C内的浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在左右，当值为5~7时停止滴加。
③将溶液缓慢降温，后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肼固体。
回答下列问题：
（1）分子中原子的杂化方式为_______，的结构式为_______。
（2）反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是_______、_______。
（3）合成时，还生成2种钠盐。写出合成的总反应方程式_______。
（4）装置中仪器B、C的名称分别为_______、_______。
（5）步骤①中水合肼稀释时放出热量，主要原因是_______。
（6）步骤②中，如果为4时停止滴加硫酸，产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
（7）步骤③中固体最好用_______洗涤2~3次。
【答案】（1） ①. sp3 ②.
（2） ①. 有副反应生成 ②. 会氧化生成的
（3）
（4） ①. 球形冷凝管 ②. 恒压滴液漏斗
（5）肼与水形成氢键而放热
（6） ①. 减小 ②. 生成了产物
（7）无水乙醇
【解析】
【小问1详解】
分子中原子的价电子对数为，故杂化方式为sp3；分子中N与N之间由一对电子相连，故结构式为；
【小问2详解】
由于次氯酸钠会氧化生成的、发生副反应，故次氯酸钠不能过量，否则产率过低；
【小问3详解】
由尿素水溶液、和次氯酸钠溶液混合，在以下反应一段时间，可制得水合肼，化学方程式为；
【小问4详解】
由图知，装置中仪器B、C的名称分别为球形冷凝管、恒压滴液漏斗；
【小问5详解】
由于肼与水形成氢键而放热，会导致步骤①中水合肼稀释时放出热量；
【小问6详解】
如果为4时停止滴加硫酸，会导致酸性较强，生成了而导致产率产率减小；
【小问7详解】
硫酸肼水溶液呈酸性，不溶于乙醇，故步骤③中固体最好用无水乙醇洗涤2~3次。
17. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
（1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
键能 356 413 226 318
硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。
（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。还原的反应如下：
反应1：，
反应2：
反应3：
①对于上述三个反应，下列说法合理的是_______。
a.升高温度会提高的转化率　　　b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c. 　　　　　　　d.Na、Mg可以代替还原
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是_______。
（3）工业上也可用制备高纯硅。时，相关反应的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式 平衡常数
K1
K2
K3
①则该温度下，= _______________；K3=_______(用K1和K2表示)。
②对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。则T1_____________T2(填“大于”“小于”或“等于”)，时平衡常数K=_______(保留2位小数)。
③在下，要提高转化率，可采取的措施是_______。
【答案】（1）键的键能比键的键能低，难以形成较长的硅链；键的键能比键的键能低，使得短链硅烷也不稳定
（2） ①. bd ②. 温度高，反应速率快；更易于硅分离
（3） ①. +114 ②. ③. 大于 ④. 0.11 ⑤. 及时分离出产物
【解析】
【小问1详解】
硅原子半径大于碳，形成硅硅键键长大于碳碳键键长，使得键的键能比键的键能低，难以形成较长的硅链；键的键能比键的键能低，也使得短链硅烷也不稳定，故硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多；
【小问2详解】
①a.反应均为放热反应，升高温度反应逆向移动，导致的转化率降低，错误；　　　
b.锌、硅都会和氧气反应，故还原过程需在无氧的气氛中进行，正确；
c.液态氯化锌变为气体、液态锌单质变为气体，均为吸热过程，导致反应放热减少，放热的焓变为负值，故，错误； 　　　　　　　
d.Na、Mg均为活泼金属，可以代替作为还原剂，还原，正确；
故选bd；
②反应3温度高，反应速率快，且生成硅为固态而氯化锌为气体，更易于硅的分离，所以实际制备过程选择“反应3”；
【小问3详解】
①已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
由盖斯定律可知，3×Ⅰ+Ⅱ得反应：，则该温度下，=；K3=。
②反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动且反应速率加快，的转化率增大，结合图可知，T1大于T2；
平衡时，的转化率为50%，假设投料1mol，则：
反应为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替其浓度，则平衡常数K=。
③下，及时分离出产物，可以促使反应正向进行，使得转化率提高。
18. 有机物(分子式)主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图：
回答下列问题：
（1）有机物中，存在_______中心_______电子的大键。
（2）B的结构简式为_______。
（3）D中官能团的名称为_______。
（4）由生成的反应类型为_______。
（5）由生成为取代反应，其化学方程式为_______。
（6）是的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有_______种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式_______。
（7）参照上述反应路线，写出以和为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用)_______。
【答案】（1） ①. 4 ②. 6
（2） （3）羟基、羰基
（4）消去反应 （5）
（6） ①. 2 ②. 或
（7）
【解析】
【分析】由B得分子式和C的结构式可知，B到C为取代反应，由此可推知B为，结合A到B的反应可知，A为，C在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成D，D与反应生成E，结合E的分子式可推知E为，E反应生成F，F发生消去反应生成G，G与发生取代反应生成H，据此回答。
【小问1详解】
有机物中，存在4中心6电子的大键；
【小问2详解】
由分析知，B的结构简式为；
【小问3详解】
D（）中官能团的名称为羟基和羰基；
【小问4详解】
由分析知，由生成发生消去反应；
【小问5详解】
由生成为取代反应，其化学方程式为；
【小问6详解】
是的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有和两种；
【小问7详解】
参照上述反应路线，以和为原料制备的合成路线为。