重庆市朝阳中学2023-2024高一下学期期中考试化学试题（含解析）

重庆市朝阳中学2023一2024学年（下）期期中考试
高一年级化学试题
分值：100分时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，
用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷
上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：0：16S:32C:35.5Zn:65
一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A,春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
B.嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有Mg0Fε0Si02,该物质属于氧化物
C.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少S02排放和酸雨形成
D.臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性
2.下列关于无机非金属材料的说法中错误的是
A,传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B,新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
3.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C.己知P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△H<0,说明红磷比白磷更稳定
D.热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量
高一化学试题第1页，共7页
4.下列热化学方程式中的4H能表示可燃物燃烧热的是
y
A.cs+202(g)=C0(g)4H=-393.5kmol-1
B.Cl4(g)+202(g)=C02(g)+2l20(g)41l=-802.3k·mol1
C.2Hz(g)+0z(g)=2H20(04H=-571.6k1·mol-1
7
D.C2H6(9)+202(g)=2C02(g)+3H20(04H=-1559.8k:mol1
5.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红
棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是
KMnO
岁
①
催化剂
一尾气处理
NH,Cl、Ca(OH)
3
②
稀硫酸铜粉
催化剂
A.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+50,
4NO+6H,0
△
B.④中白烟的主要成分是NH,CI
C.一段时间后⑤中可能变蓝
D.若用氨气进行尾气处理，每处理0.6 moINO.2需消耗0.8mol氨气
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.常温下plI<7的溶液：Na+、S2-、Cl、NO3
B.与AL反应产生H2的溶液：NH4、Na+、SO24、Gl
C.遇石蕊试剂变红的溶液：Na+、K+、Clo、Cl
D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、SO4、MnO4
7.设WA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1molD20所含电子数为10Wd
B.标准状况下，11.2LS03分子数为0.5NA
C.常温常压下，16g02和03的混合气体中含有0原子数日为1.5NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA
高一化学试题第2页，共7页答案
选择题
1.【答案】
【解析】A.春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分可能是硅酸盐或者树脂等，A错误；
B.月壤含有，该物质含有种元素，不属于氧化物，B错误；
C.燃煤“气化”是将煤转化为可燃性的气体的过程；“脱硫”、“钙基固硫”是在燃煤过程中加入碳酸钙，在燃烧过程中将转化为的过程，三者均有利于减少排放和酸雨形成，C正确；
D.活性炭具有吸附性，臭氧生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的吸附性，D错误；
故答案为：。
2.【答案】D
【详解】A. 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；
B. 新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，故B正确；
C. 高温结构材料属于新型的无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确；
D. 新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误；
故答案选：D。
3.【答案】
【解析】A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭点燃才能燃烧，但是木炭燃烧为放热反应，A错误；
B.反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，它们是有关系的，B错误；
C.因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，C正确；
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，D错误；
故答案为：。
4.【答案】
【解析】解：不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B.气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；
C.燃烧热是指纯净物完全燃烧，方程式中为，气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故C错误；
D.完全燃烧生成稳定的，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；
故选：。
燃烧热是指纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。
本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念。
5.【答案】B
【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。
【详解】A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确；
B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；
C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；
D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确；
故选B。
6.【答案】
【解析】A.常温下的溶液显酸性，、在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；
B.与反应产生的溶液可能显酸性或者碱性，在碱性条件下不能大量共存，B错误；
C.遇石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下生成不能大量共存，C错误；
D.、、、各离子可以大量共存，且为澄清透明的溶液，D正确；
故选D。
7.【答案】
【解析】A.一个含电子数为，所含电子数为，A正确；
B.标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积衡量，B错误；
C.常温常压下，和的混合气体中含有原子物质的量为，原子数目为，C错误；
D.随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于，生成分子的数目小于，故D错误；
故选A。
8.【答案】
【解析】A.和浓盐酸制时需要用酒精灯加热，装置中没有酒精灯，A错误；
B.圆底烧瓶中放入，分液漏斗中放入稀盐酸，和稀盐酸反应可以制备，可以用饱和溶液除去中混有的，B正确；
C.碱石灰是固体，应放在干燥管中干燥，不能放在试管中，C错误；
D.硝酸具有强氧化性，硝酸能将氧化为，因此不能用和硝酸制，D错误；
故答案为：。
9.【答案】 C
【解析】【分析】
本题考查原电池正负极判断，试题难度不大，解题关键是理解正负极的反应类型。
【解答】
根据原电池中负极发生氧化反应，该总反应中发生氧化反应，故为负极，故C正确。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，掌握两极的变化，题目难度不大。
【解答】
A.由分析可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为，故A正确；
B.由分析可知，放电时，高铁酸钾为正极，电极反应式为，正极放电时有氢氧根离子生成，正极附近溶液的碱性增强，故B正确；
C.由分析可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，故C正确；
D.由分析可知，放电时，高铁酸钾为正极，电极反应式为，则放电时每转移电子，正极有高铁酸钾被还原，故D错误；
故选D。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题旨在考查学生对燃料电池、电极方程式的书写等应用。
【解答】
A.原电池中，阳离子向正极移动，所以质子向电池的正极迁移，故A错误；
B.电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，在该电池中由极沿导线流向极，故B错误；
C.极氧气得到电子被还原，电极反应为，故C正确；
D.极上是乙醇失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了催化剂的作用，涉及到的有化学反应机理、化学键等，明确图示反应机理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的识图能力和理解能力，题目难度不大。
【解答】
A.反应Ⅰ是发生分解反应生成与，即反应Ⅰ为吸热反应，故A错误；
B.反应Ⅰ是反应生成与，涉及中氢氧极性键的断裂和中氢氧极性键的生成和氢氢非极性键的形成，故B正确；
C.反应Ⅰ是反应生成与，反应Ⅱ是转化为与，反应过程可表示为：， 是中间产物，催化剂能催化分解，故C正确；
D.该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以整个过程实现了太阳能向化学能转化，故D正确；
故选A。
13.【答案】
【解析】由图可知，d为+4价的氧化物，即NO2，为，为价的氧化物，即，为价的氧化物，即或，为价的含氧酸，即，为价的碱，即，为价的盐，即铵盐，据此分析作答。
A.根据分析可知，d为NO2，属于非金属氧化物，不是电解质。故A错误；
B.铵盐受热分解不一定得到，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误；
C.根据分析可知，为，为，在放电条件下可转化为从而实现氮的固定，故C错误；
D.根据分析可知，为，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；
故选：。
14.【答案】
【解析】A.向溶液中滴加盐酸后，将氧化为，由于溶液浓度不大，应该被还原为，A错误；
B.不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为，B错误；
C.具有强氧化性，会将价的氧化为价，转化为，反应的离子方程式为：，C错误；
D.与热的溶液发生歧化反应产生、、，该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：。
15.【答案】
（3）
(4)
环形玻璃搅拌器 不相等 ③56.85 ④a、c、d
16.【答案】(1)
(2) HCl、
(3) 除去石英砂中的NaCl杂质 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应
17.【答案】(1)98%的浓硫酸中H+浓度很低，不利于反应的发生
(2)
(3)饱和食盐水
(4)既要吸收尾气中的SO2和Cl2，防止污染环境，又要防止空气中的水蒸气进入装置C，与SO2Cl2发生反应；
(5)硫酰氯分解生成的Cl2溶解在其中
(6)60%
【分析】本实验的目的是用干燥的氯气和二氧化硫制备SO2Cl2，装置A中是用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后通入C装置；装置E中盛有氯气，利用分液漏斗中的液体将氯气排出，经浓硫酸干燥后进入C装置和二氧化硫反应，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，用F装置中的碱石灰进行吸收，同时F装置还可以防止空气中的水蒸气进入。
【详解】（1）制备SO2需要Na2SO3结合H+，98%的浓硫酸中主要是硫酸分子，没有足够的H+，因此不用于制备SO2；
（2）由于硫酰氯会与水发生反应，因此需要对SO2和Cl2进行干燥，因此装置B和装置D中盛放浓硫酸干燥剂。如缺少干燥装置，SO2和Cl2会直接反应生成盐酸和硫酸，方程式如下：；
（3）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此，分液漏斗c中的试剂是饱和食盐水；
（4）碱石灰既要吸收尾气中的SO2和Cl2，防止污染环境，又要防止空气中的水蒸气进入装置C，与SO2Cl2发生反应；
（5）长期储存的硫酰氯会分解产生氯气，氯气溶解在其中，导致溶液呈现黄色；
（6）理论上，反应中消耗氯气和生成硫酰氯的物质的量相等。896mL(标准状况下)的Cl2为0.04mol，因此理论上应生成硫酰氯的质量为0.04×135=5.4g，产率为=60%。
18.【答案】(1)D
(2)①电
②负 还原反应 2H++2e-=H2↑
③ 从锌出发经过导线流向铜 正
④2.24