山东淄博高青县第一中学2023-2024高二下学期期中考试化学试卷（答案）
高二化学学科试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共 40分；第Ⅱ卷为非选择题，共 60分；满分 100
分，考试时间为 90分钟。
2．客观题请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上，主观题用 0.5mm黑色签字笔答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（共 40分）
一、单选题（本题包括 10小题，每小题 2分，每题只有一个选项符合题意，共 20分）
1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe 气，Xe 是 54 号元素，位于 p 区
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物SiO2
属于分子晶体
D．“神州十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于高分子材料
2、下列叙述不正确的是
A．工业酒精中因含有甲醇而有毒性，不能饮用
B．福尔马林是食品的常用保鲜剂
C．医院经常用“来苏水"进行消毒，其主要成分 属于酚类化合物
D．冬天汽车所用防冻液的主要成分为乙二醇
3、下列物质的名称正确的是
A． 2-乙基丙烷
B． 2-甲基-4-戊炔
C． 1，3-丙二醇
D． 对二苯甲酸
4、中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以 CO2为原料人工合成淀粉，下
列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L14CO2中含有的中子数为 22NA
B．1mol 甲醛与足量新制 Cu(OH)2 反应，最多产生 1mol Cu2O 沉淀
C．60gHCHO 和 DHA 混合物中含有的 C 原子数目为 2NA
D．1molDHA 中含有σ键数目为 7NA
化学试题 第 1 页 共 8 页
5、聚乳酸(PLA)是由乳酸结构单元组成的高分子聚合物，其降解产物为乳酸，而乳酸最终可被生物体进一
步分解为 CO2和 H2O。下列叙述正确的是
A．丙交酯分子中只有一个手性碳原子
B．乳酸与乙酸互为同系物
C．乳酸合成丙交酯的反应是取代反应
D．1molPLA 与热的烧碱溶液反应，消耗 n mol NaOH
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体
B．在 CaF2 晶体中，Ca2+的配位数是 8
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1：2
D．由 E 原子和 F 原子构成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
7．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是
A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低
B．水分子间有氢键，故水分子的热稳定性比硫化氢的高
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
8、已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl>-C CH>-C6H5 >-CH=CH2 >-H，推
电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C（CH3）3 >-CH（CH3）2 >-CH2CH3 >-CH3 >-H ，一般来说，体系越缺
电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A．与 Na 反应的容易程度：CH CH>CH2 =CH2
B．羟基的活性：C6H5OH>H2O
C．酸性：CH2ClCOOH
9．氨硼烷(NH3BH3)在一定条件下与水反应：3NH3BH3 6H2O=3NH
B O3 4 3 6 9H B O
3
2 ， 3 6 的结构如图
所示(已知电负性 N＞H＞B)，下列说法正确的是
A．NH3BH3 分子中存在配位键，B 原子提供孤电子对
B．1molNH3BH3 发生反应时转移 3mole-
C．反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键
D．反应过程中 B 原子的杂化方式未变
化学试题 第 2 页 共 8 页
10、下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高 石蜡油裂解一定生成了乙
A
锰酸钾溶液中，溶液褪色 烯
B 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去 苯环对甲基产生了影响
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊
C 生成的一氯甲烷具有酸性
试纸变红
D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小
二．选择题(本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。)
11．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是
A．δ -Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个
B．α-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 4 个
C．γ-Fe 晶胞中，由 Fe 原子形成的八面体空隙有 4 个
D．将铁加热到 1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
12、下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是
A． a 装置检验消去产物，中间应加水洗装置
B． b装置苯萃取碘水中的 I2，分出水层的操作
C． c装置用于实验室制取并收集乙烯
D． d 装置用于实验室制硝基苯
13.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(具有与石墨相似的层状结构)的结构如图所示，设 NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的是
A．白磷和黑磷晶体中 P 原子杂化方式均为 sp3
B．31g 白磷与 31g 黑磷中含有的 P—P 键数目均为 1.5NA
C．白磷的熔点高于黑磷
D．黑磷晶体属于共价晶体
化学试题 第 3 页 共 8 页
14.“点击化学”研究获得 2022 年诺贝尔化学奖，用该原理可制得如图含 6大 键的产物。已知杂化轨道中5
s 成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是
A．铜离子增大了反应的活化能
B．反应物中黑球元素的电负性强于 N
C．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短
D．产物中 α 、β 两位置中的 N 原子中， α 位置的 N 原子更容易形成配位键
15、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
溶液褪色，证明
A 证明乙醇能发生消去反应生成乙烯 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
有乙烯生成
证明苯和液溴在溴化铁催化下有 HBr 生 出现浅黄色沉淀
B 将生成的气体直接通入硝酸银溶液，
成 证明有 HBr 生成
取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3 mL
检验乙酰水杨酸( ) 溶液出现紫色，
C 蒸馏水的试管中，加 1~2 滴 1%氯化铁
说明含有水杨酸
溶液，观察现象
中是否含有水杨酸( )
若无淡黄色浑
证明溴乙烷与 NaOH 的水溶液发生了取
D 向反应后的溶液中加硝酸银溶液 浊，说明没有溴
代反应，有溴离子生成
离子生成
化学试题 第 4 页 共 8 页
第Ⅱ卷（共 60分）
16.通过反应 ，可制备有机中间体异氰酸苯酯。
（1）磷原子在成键时，能将一个 3s 轨道上的电子激发进入 3d 轨道而参与成键，则该激发态原子的核外电
2-
子排布式为 。比较键角大小：气态SeO3 分子 SeO3 离子(填“>”“<”或“=”)
（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是 ，1 mol 异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为 。
（3）Na、O、C、N 四种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
（4） C2H5OH 的沸点高于 ，这是因为
（5）GaAs 的熔点为 1238℃，密度为ρ g cm -3 ，其晶胞结构如图所示．该晶体的
类型为 ，Ga 的配位数为 ，设 Ga 和 As 的摩尔质量分别为
M g mol-11 和M2 g mol
-1
，原子半径分别为 r1 pm和 r2 pm，阿伏加德罗常数的值
为 NA ，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 (列出含
M1、M2、r1、r2、 和NA 的计算式)．
17．过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)金属钛性能优越，被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。与钛同周期元素中，基态原子的未成对
电子数与钛相同的还有 种。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是______(填编号)。
A． B．
C． D．
(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为 6、组成为TiCl3 6H2O的晶
体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 2:4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为 。
(4)铜的某种氯化物晶胞形状为立方体，边长为 anm，结构如图，回答下列问题：
①该物质的化学式是 ，Cl 的配位数是 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如 A（0,0,0），
则 D 原子的分数坐标为 。
化学试题 第 5 页 共 8 页
③晶体的密度 g cm 3 ，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞中 C、D 两原子核间距为 nm（列出计
算式即可）。
(5) EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为 18。符合EAN规则的配合物分子
结构和化学性质都较稳定。已知 Fe CO 和 Ni CO5 x 均符合EAN规则，性质稳定，而Co CO 4 则容易在
化学反应中表现氧化性。
①x= 。
②从结构角度解释 Co(CO)4 容易在化学反应中表现氧化性的原因
18、对甲苯磺酸(英文简称TsOH )应用广泛，除了用作化学试剂外，也用于染料、有机合成。实验室制备
对甲苯磺酸的一种反应式如图所示：
相关信息如下：
熔点 沸点 密度 相对分子质
物质 性状 /℃ /℃ ( g cm 3 ) 溶解性 量
无色液
甲苯 95 110.6 0.87 92 不溶于水，易溶于乙醇
体
对甲苯磺 白色固 106 140 1.24 172 易溶于水，难溶于稀硫酸
酸 体
实验步骤为：
①在 50mL圆底烧瓶中加入 25mL甲苯，边摇动圆底烧瓶，边缓慢加入5.5mL 浓H2SO4 (过量)，投入几粒沸
石。
②将圆底烧瓶连接到回流分水装置上(如右图所示)，加热回流至回流液不再出现油珠。
③静置，冷却后，将反应后的混合物倒入60mL烧杯中，加入1.5mL水，有白色固体
析出，抽滤，得到粗品。
④将粗品倒入 50mL烧杯中，加入 6mL水使其溶解。向此溶液中通入HCl气体，直到
有晶体析出，抽滤，并用少量浓盐酸洗涤，干燥后得白色晶体35.18g 。回答下列问
题：
(1)仪器A 中应加入的介质是 （“油”或“水”）
(2)仪器 B 的名称为 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(3)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。
化学试题 第 6 页 共 8 页
(4)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上、下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐
渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回圆底烧瓶，分水器中上层液体的主要成分为 。
(5)步骤④中，向溶液中通入HCl气体的目的是 。
(6)酸性： (填“>”或“<”)。
(7)本实验的产率是 %(保留三位有效数字)。
19.I、Glaser 反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：
2R C C H 催 化 剂 R C C C C R H2
下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为 ，反应③化学反应类型 。
(2)步骤②的反应化学方程式： 。
(3)E 的结构简式为 ，用 1mol E 合成 1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol。
(4)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为 3:1，符合条件
的 F 有 5 种，分别为 、 、 。
II、已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：
肉桂醛 F 在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
请回答下列问题：
（5）写出反应④的化学方程式 ：
(6)E 的结构简式为 。肉桂醛 F 的结构简式为 。
化学试题 第 7 页 共 8 页
20、二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应
为关键步骤，用 CO2 作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
(1)阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、 。
(2)A→B 的反应类型为 。
(3)A 的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为 ，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的
结构简式为 。
(4)写出 B→C 反应方程式： 。
(5)在 D→E 反应中，用 Mg 作阳极、Pt 作阴极进行电解，则 CO2与 D 的反应在 (填“阳极”或“阴
极”)上进行。
(6)下列关于 E 的叙述错误的是 (填序号)。
a．可发生取代反应
b．分子内 9 个碳原子共平面
c．分子内含有 1 个手性碳原子
d．可形成分子内氢键和分子间氢键
(7)结合题干信息，完成由 生成 的合成路线
化学试题 第 8 页 共 8 页
高二化学学科试题（参考答案）
1．【答案】C
【详解】A．液氧由分子构成，分子间靠范德华力凝聚在一起，故 A正确；
B．Xe是 54号元素，是 0族元素，位于 p区，故 B正确；
C．SiO2属于共价晶体，故 C错误；
D．塑料属于高分子材料，故 D正确。答案选 C。
2.【答案】B
【详解】A工业酒精中含有剧毒物质甲醇，不能饮用，．故 A正确；
B．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，对人体有害，因此福尔马林不能作食品的常用保鲜
剂，故 B错误；
C． ，该有机物中羟基直接连在苯环上，属于酚类，故 C正确；
D．乙二醇熔点低，故可以作为汽车的防冻液，是市售汽车防冻液的主要成分，故 D正确；
3.【答案】C
A．命名为：2-甲基丁烷，A错误；
B．命名为：4-甲基-1-戊炔，B错误；
D．命名为：对苯二甲酸，D错误；
4.【答案】C
【详解】A．标准状况下，22.4L14CO2物质的量为 1mol，含有的中子物质的量为(14-6+2×8)mol=24mol，含
有中子数 24NA，A错误；
B．已知 HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O，故 1mol甲醛与足量新制 Cu(OH)2悬浊液反
应，最多产生 2mol Cu2O沉淀，B错误；
C．DHA 的分子式为 C3H6O3，与 HCHO最简式相同，都为 CH2O，60g二者的混合物物质的量为
n= m = 60g =2mol
M 30g/mol ，含有的 C原子数目为 2NA，C正确；
D．1个单键含有 1个σ键，1个双键含有 1个σ键和 1个π键，根据 DHA的结构式，1mol该物质中含有σ
键数目为 11 NA，D错误；
5.【答案】C
【详解】A．连有 4个不同原子或原子团的饱和碳原子是手性碳原子，丙交酯中有两个手性碳原子，，A错
误；
B．结构相似，组成上相差一个或若干个 CH2原子团的化合物，乳酸和乙酸含有的官能团不同，不是同系
物 B错误；
C．该反应是酯化反应，也属于取代反应，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，1molPLA中含有 2nmol酯基，故 1molPLA与热的烧碱溶液反应，消耗
2n mol NaOH，D错误；
6．【答案】D
【详解】A．在NaCl晶体中，以顶点的Na 为例，距Na 最近的Cl 是位于面心处，总共有 6个，这 6个Cl
形成正八面体结构，故 A正确；
B．在CaF2晶体中，Ca 2 位于晶胞顶点和面心，距离Ca 2 最近且等距的 F-有 8个，故配位数为 8，故 B正
确；
答案 第 1页，共 4页
C．金刚石晶胞中，每个 C原子形成 4个 C—C键，每个 C—C键为 2个 C原子共用，晶体中 C原子数与
1
碳碳键个数的比为1: 4 1: 2，故 C正确；
2
D．该气态团簇分子的分子含有 4个 E和 4个 F原子，则该气态团簇分子的分子式为EAF4 或FAE 4，故 D
错误；
7.【答案】D
【详解】A．邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，而对羟基苯甲醛不能形成分子内
氢键，只能形成分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，熔点高于邻羟基苯甲
醛，故 A错误；
B．水分子比硫化氢稳定是因为 O-H键键能比 S-H键键能大，故 B错误；
C．碘易溶于浓碘化钾溶液是因为碘能与碘化钾溶液中的碘离子反应生成三碘负离子增大了碘的溶解度，
则碘易溶于浓碘化钾溶液与相似相溶原理无关，不能用相似相溶原理解释，故 B错误；
D．氟原子核氯原子都是吸电子基，由于氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸中氟原子的吸电
子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，
酸性强于三氯乙酸，故 D正确；
8.【答案】D
【详解】A．吸电子能力 -C CH>-CH=CH2，因此CH CH中 C-H比CH2=CH2 中 C-H键更易断裂，则
CH CH比CH2=CH2 更易与钠反应，A正确；
B．苯环的吸电子能力强于 H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B正确；
C．-Cl为吸电子基团，CHCl2COOH中 Cl原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性
CH2ClCOOH
9．【答案】B
【详解】A．NH3BH3分子中存在配位键，其中 N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，形成配位键，A
错误；
B．NH3BH3中-1价 H元素与+1价 H元素发生氧化还原，生成H2，所以 1molNH3BH3发生反应时转移 3mole-，
B正确；
C．反应产物中含有 B、O原子形成的极性共价键，C错误；
D．氨硼烷(NH3BH 3 3)中，B原子为 sp3杂化，在B 23O6 中，B为 sp 杂化，D错误；
故选：B。
10.【答案】B
【详解】A．不饱和烃可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，由现象可知石蜡油催化裂解生
成不饱和烃，但不一定是乙烯，A不合题意；
B．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，水层紫红色褪去，可知苯环对甲基有活化作用，B符合
题意；
C．甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯代甲烷和氯化氢，氯代甲烷为中性，HCl呈酸性，使湿润的石蕊
试纸变红的是氯化氢，C不合题意；
D．裂化汽油中含有碳碳双键等不饱和键，能与溴单质发生加成反应，故不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，
且下层为无色也不能说明裂化汽油密度比水小，D不合题意；
11．【答案】C
【详解】A．δ-Fe 晶体是一个体心立方晶胞，以体心铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞
答案 第 2页，共 4页
的顶点上，一共有 8个，A错误；
B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子
个数=2×3=6，B错误；
C．面心立方晶胞中，八面体空隙位于体心和棱上，共 4个，C正确；
D．将铁加热到 1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α-Fe、γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，
D错误；
12、【答案】AD
【详解】A．乙醇易挥发，乙醇和消去产物乙烯均能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验，则
中间应加水洗装置，A正确；
B．苯比水轻，B错误；
C．制备乙烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在圆底烧瓶的液体中，C错误；
D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度 50~60℃，则图中装置可制备，D正确。
13.【答案】CD
【详解】A．由图知，白磷和黑磷中，每个磷原子上均有 3个 P—P键和一个孤电子对，故 P原子杂化方式
均为 sp3，A正确；
B．31g白磷与 31g黑磷中，磷原子的物质的量均为 1mol，平均每个磷原子形成的 P—P键数目相同，均为
1.5NA，B正确；
C．黑磷晶体属于混合型晶体，而白磷属于分子晶体，故白磷的熔点低于黑磷，C错误；
D．由于黑磷(具有与石墨相似的层状结构)的结构，因石墨为混合型晶体，故黑磷晶体属于混合型晶体，D
错误；
故选 CD。
14.【答案】AB
【详解】A．铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，A错误；
B．由 可知，α位置的 N原子带正电，则与黑球元素直接连接的 N应该显一定负电性，黑球元素
应显一定正电性，故黑球元素的电负性弱于 N，B错误；
C．已知杂化轨道中 s成分越多，所形成的化学键越稳定，键长越短；反应物中氮 sp杂化，氮氮键更稳定、
键长更短，故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短，选项 C正确；
D．α位置的 N原子中含有 1对孤电子对，容易形成配位键；故产物中α、β两位置的 N原子中，α位置的 N
原子更容易形成配位键，选项 D正确；
15、【答案】C
【详解】A．没有除能和酸性高锰酸钾溶液反应的杂质气体 SO2、乙醇，A错误；
B.没有除溴蒸气，会干扰溴离子检验，B错误
C．酚羟基能和铁离子发生显色反应，故溶液出现紫色，说明含有水杨酸，C正确；
D．没有加硝酸酸化，没法证明有无溴离子生成
16.（11分，除标注外其余每空 1分）
（1） 1s22s22p63s13p33d1 ＞
（2）sp和 sp2 （2分） 14 NA
（3）N＞O＞C＞Na
（4）乙醇分子间存在氢键
4π 10-30ρN r3+r3
（5 A 1 2）共价晶体 4 100% （2分）3 M1+M2
答案 第 3页，共 4页
17.（12分，除标注外其余每空 1分）
（1）3 （2）A （3）[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O
3 3 1 3 4 99.5
（4）CuCl 4 , ,4 4 4
（2分） 3 ×107（2分）
4 NA
（5） 4 （2分）
配合物 Co(CO)4的中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为 17，不符合 EAN规则，若得到一个电子，
转化为 18电子会更稳定，故表现氧化性
18、（12分，除标注外每空 1分）
(1)油 (2) 球形冷凝管 a (3)无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（2分）
(4)甲苯（2分） (5)降低对甲苯磺酸的溶解度，促使其析晶（2分）
(6)< (7)86.5% （2分）
19.（13分，除标注外每空 1分）
(1) 消去反应
(2) （2分）
(3) 4
(4)
(5) 2 +O Cu2 2 +2H2O（2分）
△
(6) （2分）
20、（13分，除标注外每空 1分）
(1)羧基 (2)加成反应(或还原反应）
(3) 4 (2分)
(4) 浓 硫Δ
酸 +H2O (2分)
(5)阴极（2分） (6)b
(7) ( 浓硫 酸） ( CO2(Δ) (
电催 化） ( 浓硫 酸）
酸化) (Δ)
（3分）
答案 第 4页，共 4页
0 条评论