广东省惠州市惠州中学2023-2024高一下学期4月期中考试化学试题（答案）

惠州中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学评分标准
选择题：共16小题，共44分（第1-10小题，每题2分；第11～16小题， 每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
第1-10小题，每题2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A A A A A C B C
第11～16小题， 每小题4分
11 12 13 14 15 16
C B B C D C
二、非选择题:共56分(每空2分)
17.（每空2分，共16分）
第二周期第ⅤA族
B （3）391 （4）电流 Fe - 2e- = Fe2+ （5）①B ②9.2
18.(每空2分，共12分）
(1) (没有标明物质状态不扣分，没有用可逆符号得1分)
（2）6 0.25mol L-1 min-1(单位书写错误或书写不规范得1分)
CD
AD
50％
19.(每空2分，共12分）
除去碳和有机物
Na[Al(OH)4]、Na2[Zn(OH)4](写成NaAlO2、Na2ZnO2也给分，对一个给1分 )
2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
防止过氧化氢受热分解 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （反应条件可以写高温）
20.(每空2分，共16分）
检查装置气密性
将装置中残留的NO全部排入E装置中被吸收，防止拆卸装置时污染空气
有无色气泡产生，铜逐渐溶解，溶液变为蓝色（少写一个实验现象扣1分，扣完为止。）
防倒吸
取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色
①250mL容量瓶 ②90.56%惠州中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：共16小题，共44分（第1-10小题，每题2分；第11～16小题， 每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于硅及其化合物的说法错误的是 （ ）
A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B．高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C．普遍玻璃的主要成分为硅酸盐 D．SiO2属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸
2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（　　）
常见古诗文记载 化学知识
A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 铁与硫酸铜反应生成铜
D 《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 性质不稳定，撞击易爆炸
3．下列有关化学用语表述正确的是 （ ）
A．质子数为17，中子数为20，电子数为18的微粒符号：
B．O2F2的电子式：
C．用电子式表示氧化钠的形成过程：
D．N2H4的结构式：
4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．高温条件下炭与水蒸气的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应
C．硫酸与氢氧化钠的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应
5．下列离子方程式中，正确的是
A．NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热：+OH-NH3↑+H2O
B．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．用NaOH溶液吸收过量SO2：SO2+2OHˉ=+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA
B．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
C．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA
D．50mL18mol·L-1硫酸与足量铜共热，转移的电子数为0.9NA
7．硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子
B．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了D的漂白性
C．F的浓溶液能干燥气体B
D．自然界中没有A单质
8．下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．短周期的X、Y、Z、W、R五种主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物只有一种
B．单质的氧化性：R＞W
C．Y、Z形成的化合物为共价化合物
D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片做正极，发生的电极反应为：
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a和b用导线连接后，片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动
11．将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4s末，测得X为 0.5 mol，Y为 0.4 mol，Z为 0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为（ ）
A．0.025 B．0.0125 C．0.05 D．0.1
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有还原性
C 蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 有白烟生成 浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸铵
D 将铝片和镁片用导线相连，一起插入NaOH溶液中，形成原电池 镁片溶解，铝片有气泡冒出 金属活泼性：Mg﹥Al
13．下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ）
A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集NO C．验证反应是否有CO2生成 D．验证非金属性：Cl>C>Si
14．工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇O2和H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 ( )
A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓硫酸的脱水性和强酸性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体
D．可以用无水CaCl2替换干燥管中的碱石灰
15．化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A．图I所示装置工作时，电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片
B．图II干电池为一次电池，工作时MnO2做还原剂
C．图III铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为
D．图IV氢氧燃料电池中正极反应为
16．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法正确的是 （ ）
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1molH2SO4时，共转移7mol电子
C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
D．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子总数为
二、非选择题:共56分。
17．能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
(1)氮元素在周期表的位置为 ,氨气的电子式为 。
(2)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是 (填字母)。
a．　b．　c．
(3)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为；则键断裂吸收的能量为 (保留到小数点后一位)。
Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。
(4)电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示 (填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为 。
(5)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
X可以是 (填字母)。
A．稀硫酸　　　B．溶液　　　C．浓硝酸　　　D．溶液
②时电极的质量a为 g。
18．一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为 。
（2）反应达到最大限度的时间是 ，该时间内的平均反应速率 ，
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗
（4）能加快反应速率的措施是_________(填序号)
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体
使用催化剂
(5)反应进行到4min时，N的转化率为 。
19.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
已知：①Ca2+、Mg2+均能与F-生成沉淀
②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱
（1）“550℃焙烧”的目的是 ；
（2）“浸出液”的主要成分是 ；
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 ；
（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，控制温度不能太高的原因是 ，H2O2的作用是 (用离子方程式表示）；
（5）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。
20.亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：①NaNO2为白色固体，具有氧化性和还原性；
②室温下，；
③；
④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
回答下列问题：
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是 ；装入药品后，需要先通入一段时间N2的目的是排除装置内的空气，防止NO被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间N2，其目的是 。
(2)写出装置A中发生的主要反应的化学方程式： 。
(3)装置B中观察到的现象是 ，装置F的作用是 。
(4)检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是 。
(5)工业制得的NaNO2产品中往往混有Na2CO3等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如下：
①配制250mL溶液：称取固体产品4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至 中，加蒸馏水至刻度线。
②测定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行测定(已知杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，实验数据如下表所示：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL 20.98 21.02 21.00 21.60
根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为 (保留4位有效数字)。