福建省福州第一中学2023-2024高一下学期4月期中考试化学试题（答案）

福州一中 2023—2024 学年第二学期第三学段模块考试
高一 化学学科必修二模块试卷
(完卷 75 分钟 满分 100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共 20小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产密切相关，下列说法不．正．确．的是（ ）
A．对于一个化学反应，反应的途径有可能不同，但其焓变一定相同
B．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的主要能量来源
C．标准燃烧热的数值与该物质燃烧时的热化学方程式中的计量数成正比
D．新能源汽车的使用和推广，将有助于促进我国的“碳达峰”“碳中和”任务的完成
2．常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑，下列操作或
加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成 H2的总量的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．加入盐酸 D．加入 NaSO4溶液
3．在恒温恒容下发生反应H2 g CO2 g H2O g CO g ΔH 41.2kJ mol 1，
反应速率随时间变化如图，则下列判断正确的是（ ）
A．若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态
B．若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
C．t1时改变的条件可能为增大 H2浓度并减少 CO浓度
D．t2时 CO2(g)与 H2O(g)的浓度相等，则一定表明此时
反应达到平衡状态
4．通过以下实验装置，不能达到实验目的的是（ ）
A．通过气球膨胀速率比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱
B．通过试管中气泡产生速率比较 Fe3+和 Cu2+的催化效率高低
C．通过小灯泡亮度判断不同浓度 NaCl溶液的导电性强弱
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D．通过以上装置分离 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体
5．肼（N2H4）通常为液态，可用作火箭发射的燃料,其燃烧过程的能量变化如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式为 N2H4+O2== N2+2H2O△H=(E1-E2)
kJ·mol-1
B．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释
放的总能量
C．肼的燃烧热△H= -(E2-E1) kJ·mol-1
D．其他条件均相同，若反应生成液态水，放出的能量大于(E2-E1) kJ
6．为研究原电池原理，某同学设计了如图 3种装置。据此分析，下列叙述正确的
是（ ）
A．图 1中没有任何现象
B．消耗相同质量的金属Zn，图 2装置转移的
电子数比图 3装置多
C．图 2稀硫酸中，Cu片附近的 pH值增大
D 3 Zn 2 ．图 中 片为正极，SO4 向 Zn极迁移
7．已知 2NO2(g) N2O4(g)，一定条件下，若 0.5mol NO2(g)转化为 N2O4(g)
放出 a kJ能量，则下列说法错误的是（ ）
A．2molNO2(g)比 1molN2O4(g)的能量高
B．由 N2O4(g)生成 2molNO2(g)需要吸收 4a kJ能量
C．当容器内气体颜色不变时，反应达到平衡
D．该反应在恒温条件下进行比在绝热条件下进行更快达到平衡
8．为了探究原电池工作原理，设计如图 1装
置，某离子浓度变化如图 2所示（不考虑副反
应），下列叙述错误的是（ ）
A．图 1中，铜极为负极，铂极发生还原反应
B．图 2中，N代表 c(Cu2+)与时间的关系
C．图 1中，铂极电极反应式为Fe3+ 3e- Fe
D．图 2中，a点时 FeCl3转化了约 66.7%
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9．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：

在硝化过程中实现NH4 NO
NO 2 3 转化，在反硝化过程中实现
HNO3 NO

2 N2转化。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的
化合价会升高
D．HNO3完全转化成 1mol N2时，转移的电子数为 5NA
10．在海洋岛礁上安装“空气-Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理
如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．电池工作时，海水中的 Na+向空气电极移动
B．0.5mol O2参与反应，2mol电子流入Mg电极
C．Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换
D．理论上参与反应的Mg与O2的物质的量之比为 2∶1
11．我国科学家发明了 LDH催化剂，能在常温常压下合成氨气（NH3），LDH
合成氨的方法如图所示。关于 LDH方法与传统方法的说法正确的是（ ）
A．LDH方法中氧气作氧化剂
B．LDH方法中所用原料更便宜
C．传统方法中氮气作还原剂
D．LDH方法与传统方法所得产物完全一样
12．氮化钛（TiN）是新型耐热材料，其制备原理为
800℃
6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2，实验装置如图所示（夹持装置省略）。下列说
法错误的是（ ）
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A．试剂 X可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为 I→III→II→IV
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
13．硝酸的生产工艺示意图如图所示，已知 63%的浓硝酸的密度约为 1.4g mL 1，
下列说法错误的是（ ）
A．催化反应器内发生了固氮反应
催化剂
B．焚化炉中发生反应的化学方程式为 4NH3 5O2 4NO 6H2O
△
C．NO2与水反应时，每转移 1mol电子，同时会生成 1mol HNO3
D．63%的浓硝酸的物质的量浓度约为 7 mol·L-1
14．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应
W l P g 2Q g 。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有（ ）
① v正 P 2v逆 Q ②Q的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W的质量保持不变 ⑥ c P : c Q 1: 2 ⑦容器中气体压强保持不变
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②③④⑥⑦
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15 NH O 2 M O 2 NO O．氨催化氧化法制硝酸的过程为 23 Pt Rh/ 2 H HNO△ ，2O 3
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室制氨用氢氧化钠比用熟石灰更适合
B．标准状况下，2.24L NH3含氢原子数目约为 0.1×6.02×1023
Pt Rh
C．制备M的化学方程式为 4NH3 3O2 2N2 6H2O
△
D．在吸收塔中充入空气的目的是提高 NO2的原子利用率
16．下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源
B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C．煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯
D．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源
17．已知 101kPa、25℃下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳．定．的．化合物时所放出的
热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热为 2804 kJ·mol-1。
图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g) == C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线的
是（ ）
A．曲线 1
B．曲线 2
C．曲线 3
D．曲线 4
18．疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路
线如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应①为加成反应
B．二氟一氯甲烷存在 和 两种结构，二者互为同分异构体
C．四氟乙烯中的所有原子一定共平面
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D．聚四氟乙烯高分子链中存在碳碳双键，可以使溴水褪色
19．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在 c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于 b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于 b~c段
20．将 64gCu 完全溶于一定量浓硝酸，产生的 NO2、NO 混合气体通入
VmL0.1mol L 1的 NaOH溶液中，气体恰好被 NaOH溶液完全吸收，得到 NaNO3
和 NaNO2的混合溶液。则该混合溶液中 NaNO3的物质的量为（ ）
A 4． V 10 2 mol B 4． V 10 1 mol
C 4． V 10 0.5 mol D．无法计算
二、非选择题：本题共 4小题，每空 2分，共 40分。
21.（1）纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电解质为
KOH溶液，工作时电池总反应为 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其正极的电极反
应式： ，工作时电池电解质溶液的
碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（2）固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧
化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质
在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该
电池的工作原理如图所示，其中多孔电极
a、b均不参与电极反应。b电极反应式
为： ，
固体电解质中的阳离子向 （填“正”或“负”）极移动。当电路中有 2mol电
子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是 L。
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22. 甲、乙两组同学分别对铜与硝酸的反应进行探究。
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。
已知仪器 a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管 b中
盛有 6.4g铜。
①仪器 b的名称是 。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③待试管 b中反应进行完全，如果向 b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成
沉淀的质量是 g。
（2）乙组同学将 32.64g铜与 200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的
NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。
①NO2的物质的量为 mol。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 1.4 L 1.00 mol·L-1 的 NaOH溶液，恰
好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。
23. 下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略
去)。
（1）N2分子的结构式为 。
（2）吸收装置中，发生的反应为 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 ，若用 a L x mol·L-1
的稀硝酸作为吸收液，反应后得到 b L y mol·L-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中
需消耗的 O2的物质的量为 mol。
（3）实验室常用 NaOH溶液吸收 NOx（NO和 NO2的混合气体），反应的化学方
程式如下：NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O；
2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O （已知 NO不能与 NaOH溶液反应，
不考虑 NO2与 N2O4的转化）。
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①若 NOx能被 NaOH溶液完全吸收，则 x的取值范围为 。
②若 n mol NaOH恰好完全反应，则被吸收的 NOx的体积为 L(标准状况
下)。
（4）NH3催化还原氯氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，
可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示。若催化剂表面参与反
应的 NO和 NO2物质的量之比为 1：1，则总反应的化学方程式
为 。
24. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
（1）光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的
是 。
A． B． C． D．
（2）装置中试管壁出现的油状液滴是 (填化学式)。
（3）甲烷与氯气反应生成的产物最多的是 (填化学式)。
（4）若将 1mol CH4与一定量的 Cl2反应，得到等物质的量的 4种有机产物，则
消耗 Cl2的物质的量为 mol。
（5）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学反应方程式
为 。
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{#{QQABaYCUogCAQIJAARgCUQGQCgCQkBEAAKoGRAAAoAABCBNABAA=}#}福州一中2023一2024学年第二学期第三学段模块考试
高一化学学科必修二模块试卷答案
1-20.CACBD CDCCB BBDCD ABCCB
21.(1)Ag20+2e+H2O=2Ag+2OH
增强
(2)CH4-8e+4O2-=C02+2H2O正
5.6
22.(1)①具支试管
②Cu+4Ht+2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
③9.8
(2)①0.24②9.5
23.(1)N=N(2)(by-ax)/4
(3)①x21.5
②22.4n
催化剂
NO+NO,+2NH,
2N2+3H,0
(4)
24.(1)D
(2)CH2Cl2、CHCl3、CCl4
(3 HCI
(4)2.5
(5)CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br