2024年广东省中考化学押题卷（三）(含解析)

2024年广东省中考押题卷(三)
化 学
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 0－16 S—32 Zn－65 Sn－119
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【联系实际生活、广东特色】“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来。”广东的妃子笑荔枝美味可口，营养丰富，经泡沫塑料包装后可冷链快速运送至全国各地，让现代的普通人也能享受到古代贵妃才能一尝的美味。回答1～3题。
1.荔枝含有的营养物质中，能预防坏血病的是 ( )
A.油脂 B.蛋白质 C.钾盐 D.维生素C
2.包装荔枝的泡沫塑料属于 ( )
A.天然材料 B.复合材料 C.合成材料 D.金属材料
3.冷链运输荔枝时，可在包装内加入干冰以保持低温。下列关于干冰的说法正确的是 ( )
A.干冰的化学式为H2O B.干冰可用于人工降雨
C.舞台上可用干冰制造白烟 D.干冰在常温下很快融化
4.[化学史]最早通过定量实验得出质量守恒定律的科学家是 ( )
A.张青莲 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.拉瓦锡
5.化学用语是学习的化学的工具。下列表示一个亚铁离子的是 ( )
A.Fe B.Fe3+ C. Fe2+ D. Fe2+
6.K2FeO4是一种高效的多功能消毒剂，它属于 ( )
A.化合物 B.氧化物 C.单质 D.混合物
【项目式学习】项目式学习小组在实验室中配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液用于选种。回答7～9题。
7.实验要遵守实验室规则。下列行为正确的是 ( )
A.尝NaCl的味道 B.使用药品前了解其注意事项
C.穿拖鞋进人实验室 D.实验结束后不清洗仪器
8.配制NaCl溶液不需要用到的仪器是 ( )
A.托盘天平 B.药匙 C.试管 D.烧杯
9.下列与配制NaCl溶液项目有关的说法错误的是 ( )
A.玻璃棒起搅拌、加速溶解的作用 B.NaCl溶液有腐蚀性
C.配制过程只发生物理变化 D.该溶液稀释可得生理盐水(溶质质量分数约为0.9%)
10.锆可用于原子能工业，锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.锆原子核内有40个中子 B.锆属于金属元素
C.锆的相对原子质量为91.22 D.二氧化锆的化学式为ZrO2
11.【科技前沿】2023年广东工业大学团队合成了一种纳米催化剂，水和氧气在其表面发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.两种反应物的分子个数比为1∶1 B.生成物H2O2中氧元素的化合价为－1
C.催化剂可以提高生成物的产量 D.反应后原子个数减少
12.【劳动教育】勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项 劳动实践 化学知识
A 洗衣服时肥皂遇自来水易起浮渣 自来水是硬水
B 给铁质自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈
C 用墨书写春联，用来装扮教室 碳单质具有还原性
D 用洗洁精和水洗去油污 洗洁精可乳化油污
13.联系实际生活化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 ( )
A.pH<7的降雨称为酸雨 B.废旧电池可随意丢弃
C.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 D.面粉厂可见到右图标志
14.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液 分别滴入足量稀盐酸
B 除去CO2中混有的少量O2 放入过量铁丝在其中燃烧
C 鉴别CO和CH 分别点燃，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 过氧化氢制氧后回收MnO2 过滤、洗涤、干燥
15.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A.溶解度：乙>甲
B.t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C.等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出固体质量：甲=乙
D.含有少量乙的甲溶液经降温可除去其中的少量乙
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.[古代典籍《天工开物》中记载了炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉。入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”
(1)锡砂的主要成分为二氧化锡(SnO2),二氧化锡中锡、氧原子个数比为_______,质量比为_______。
(2)“鼓鞴”即鼓风，可提供燃烧所需的_______,使炉内温度达到高温。该反应条件说明二氧化锡的熔点较_______(填“高”或“低”)。
(3)用木炭炼锡，发生反应的化学方程式是________________________________________________________。
(4)“用铅少许勾引，方始沛然流注”的化学原理是加入铅后与锡形成合金，从而_____________________,使锡熔化流出。
17.【科普阅读】
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。
火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星某层土壤的主要成分(以氧化物计)及含量如下表所示。
利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比(CO2与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。
火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据上文，回答下列问题。
(1)火星原位资源利用的主要研究对象是______________,好处是____________________________。
(2)由图1可知，火星大气中与地球上空气相同的成分是_______。
(3)由上表可知，火星土壤中含量最高的 金属元素是_______。部分金属可以在CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要______________。
(4)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是____________________________。
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制取O2及CO2
i.图1中仪器a的名称是______________。
ii.若想在实验室用同一套装置制取O2和CO2,应选择图1中的装置组合为_______(填字母)其中制取CO2应选用的药品分别为_______和_______,发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)为潜水艇设计供氧装置
查阅资料，潜水艇常用“氧烛”作为紧急供氧装置，其结构如图2所示。使用时，只需要按动点火装置，向NaClO3药块提供一定的热量即可持续产生氧气，并伴有氯化钠生成。
根据信息，“氧烛”供氧的原理是_________________________________________________(用化学方程式表示)，该反应属于______________(填基本反应类型)。
19.【科学探究】
春天来了，五颜六色的花朵竞相开放，同学们希望运用所学的酸碱指示剂知识制作彩色花朵。
(1)制作彩色花朵。
实验操作 实验现象
同学们先用滤纸制作白色花朵，再将白色花朵1、2分别浸染_____________________溶液和酚酞溶液 花朵1变成紫色，花朵2没有明显现象
甲小组向花朵1上喷洒氢氧化钠溶液 花朵1变成蓝色
乙小组向花朵2上喷洒氢氧化钠溶液 花朵2变成红色，一段时间后，红色褪去
【提出问题】为什么花朵2红色一段时间后会褪去？
【作出猜想】猜想1：红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2发生反应而变质有关。
猜想2：红色褪去，与NaOH溶液的溶质质量分数有关。
猜想3：红色褪去，与酚酞溶液的用量有关。
【实验探究】探究异常现象—红色褪去原因
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
现象 ______________ 溶液变红，5 min后红色褪去 溶液变红，15 min后红色褪去 溶液变红，30 min后红色褪去 溶液变红，50 min 后红色无明显变化
【解释与结论】
(2)实验①的现象是_______,该实验证明猜想_______不成立。
(3)NaOH溶液和空气中的CO2发生反应而变质的原理为__________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)通过实验______________可探究酚酞溶液的用量对红色褪去的影响。
(5)由实验③和⑤可得出结论：________________________________________________________。
【反思与评价】
(6)根据以上实验，为了确保红色不褪去，建议使用NaOH溶液的溶质质量分数为______________。
(7)依据现有实验，你认为红色褪去可能与__________________________________________有关。
20.以镁矿石(主要成分为MgCO3和SiO2,其中SiO2难溶于水和常见的酸)为原料生产MgO的工艺流程如
图1所示，回答问题：
(1)镁矿石在酸浸前通常会粉碎，目的是________________________________________________________。
(2)酸浸过程中发生反应的化学方程式是___________________________________。过滤Ⅰ所得滤液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(3)实验室中完成过滤操作用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和______________。。
(4)沉镁过程中首先是氨水和过量的稀硫酸发生中和反应，使用氨水时常常闻到刺激性气味，从微观角度解释，原因是_________________________________________________,过滤Ⅱ得到的滤液在农业上可用作______________。
(5)经洗涤得到纯净的Mg(OH)2。加热环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2,测得容器内固体残留率如图2所示。为确保充分利用原料，加热环节的温度至少应该达到_______。制得MgO的化学方程式为___________________________________。
21.某实验小组探究温度对反应速率的影响。实验装置如图1所示，用纯金属锌和足量稀硫酸在不同温度下进行反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的质量，绘制氢气质量随时间变化的曲线，如图2所示。
实验编号 金属锌的质量/g 反应温度/℃ 对应曲线
I 13.0 30 a
Ⅱ 13.0 25 b
Ⅲ 13.0 20 c(待绘制)
(1)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是___________________________________。
(2)实验所用稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，具体的实验操作是__________________________________________
__________________________________________。
(3)请计算实验I条件下金属锌完全反应时，生成氢气的质量(写出具体计算过程)。
(4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
【参考答案及解析】
1.D
【解析】油脂是维持生命活动的备用能源；蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料；钾盐可维持人体水分和维持体液恒定的pH；维生素C可预防坏血病。
2.C
【解析】泡沫塑料属于有机合成材料，简称合成材料。
3.B
【解析】A(×)干冰即固态二氧化碳，化学式为CO2。
B(√)干冰可用于人工降雨。
C(×)舞台上可用干冰制造白雾，而非白烟，干冰在常温下升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷液化形成白雾。D(×)干冰在常温下会升华，而非融化。
4.D
【解析】张青莲——主持测定了多种元素相对原子质量的新值。
门捷列夫——发现了元素周期律并编制出元素周期表。
道尔顿——提出原子论观点。
拉瓦锡——最早通过定量实验得出了质量守恒定律。
5.D
【解析】Fe可以表示铁元素、铁单质、一个铁原子。Fe3+
表示一个铁离子。一个亚铁离子应该表示为Fe2+。
6.A
【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物。K2FeO4属于化合物。
7.B
【解析】A(×)不得品尝实验室中任何药品的味道。
B(√)为保证安全，使用药品前了解其注意事项。
C(×)进入实验室应该规范着装。
D(×)实验结束后应及时清洗仪器。
8.C
【解析】配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的过程如图所示：
该实验不需要用到的仪器是试管。
9.B
【解析】NaCl溶液无腐蚀性。配制过程中NaCl分散溶解到水中，只发生物理变化。溶质质量分数为16%的NaCl溶液经稀释可得到溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。
10.A
【解析】化学式的读法是从右往左读，则二氧化锆的化学式为ZrO2,D正确。其他选项分析如下图：
11.B
【解析】
选项 正误 分析
A × 分析题图可知，该反应的化学方程式为O2+2H2O2H2O2,两种反应物的分子个数比为1∶2或2∶1
B √ 根据化合物里各元素正、负化合价的代数和为零，H2O2中氢元素的化合价为+1，则H2O2中氧元素的化合价为－1
C × 催化剂只改变化学反应速率，而不能提高生成物的产量
D × 化学反应前后原子个数不变
12.C【解析】
选项 是否关联 分析
A 是 肥皂遇硬水产生大量浮渣，故该自来水是硬水
B 是 金属表面涂油可以隔绝氧气和水，避免铁制品生锈
C 否 碳单质在常温下具有稳定性，故用墨书写的作品可长久保存；并非利用碳单质的还原性
D 是 洗洁精可以乳化油污，从而可以用洗洁精和水洗去油污
13.C
【解析】
选项 正误 分析
A × 空气中的CO2溶解在雨水中并与水反应生成碳酸，故正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨
B × 废旧电池中含有重金属等物质，会污染土壤、水源等，不可随意丢弃
C √ Ca(OH)2显碱性，可用于改良酸性土壤
D × 题图所示标志为腐蚀品标志，面粉厂的空气中常混有可燃性的粉尘，它们遇到明火就有发生爆炸的危险，应张贴禁止烟火标志
14.D
【解析】B项，除去CO2中混有的少量O2,放入过量铁丝，铁丝在其中不能燃烧，不能除去O2,正确的方法是将混合气体通过灼热的铜网，氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。D项，过氧化氢制氧后剩余水和不溶于水的MnO2,过滤、洗涤、干燥后可回收MnO2。
15.C
【解析】A(×)未指明温度，无法比较溶解度大小。
D(×)含有少量乙的甲溶液经降温，由于未指明温度范围，无法判断乙是否会析出。
16.(7分)(1)1∶2(1分) 119∶32(1分)
(2)氧气(或空气)(1分) 高(1分)
(3)SnO2+C Sn+CO↑(2分)
(4)降低熔点(1分)
【解析】(1)二氧化锡中锡、氧原子个数比为1∶2，其质量比为(1×119):(2×16)=119:32。(2)鼓风使炉内温度达到高温，说明反应条件为高温，说明二氧化锡的熔点较高。(4)加入铅后与锡形成合金，合金的熔点低于其成分金属的熔点，故使其熔化。
17.(8分)(1)火星大气和矿物(1分) 减少成本(1分)
(2)N2和CO2(2分)
(3)Fe(1分) 氧气(1分)
(4)在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小(2分)
【解析】(2)火星大气主要成分包括N2、CO2和其他成分，地球空气成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，火星大气中与地球空气相同的成分是N2和CO2。(3)燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气(或空气)、温度达到可燃物的着火点，部分金属可以在CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。(4)分析图2可知，以Mg为燃料时，在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小。
18.(10分)(1)i.分液漏斗(1分)
ii.BC(2分，写对一个得1分，有错误不得分) 大理石(或石灰石)(1分，写碳酸钙或CaCO3不得分)
稀盐酸(1分)
CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O +CO2 ↑(2分)
(2)2NaClO32NaCl+302↑(2分) 分解反应(1分)
【解析】(1)ii.用同一套装置制取O2和CO2,则发生装置应选用固液常温型，收集装置选择向上排空气法，故选择BC。
(2)根据题图2可知反应需要催化剂，根据题目描述向NaClO,药块提供一定热量可知，该反应还需要加热，结合以上信息可写出相应的化学方程式。
19.(10分)(1)紫色石蕊(1分)
(2)溶液变红(1分) (1分)
(3)CO3 +2NaOH =H2O+Na2CO3(2分)
(4)②③(或④⑤)(1分)
(5)在其他条件相同的情况下，红色褪去与NaOH溶液的溶质质量分数有关(1分)
(6)1%(1分)
(7)酚酞溶液的用量和NaOH溶液的溶质质量分数(2分)
【解析】(2)Na2CO3溶液显碱性，可使酚酞溶液变红。NaOH溶液和空气中的CO2发生反应生成Na2CO3而变质，则红色不会褪去，故猜想1不成立。
(4)实验②③或④⑤均保持其他条件不变，只改变了酚酞溶液的用量，故可探究酚酞溶液的用量对红色褪去的影响。
(5)实验③和⑤仅NaOH溶液的溶质质量分数不同，实验③中溶液褪色，而实验⑤中溶液不褪色，故在其他条件相同的情况下，红色褪去与NaOH溶液的溶质质量分数有关。
(6)根据实验②和③，当NaOH溶液的溶质质量分数为5%时，增加酚酞溶液用量，红色褪去。根据实验⑤，当NaOH溶液的溶质质量分数为1%时，加入10滴0.5%酚酞溶液，溶液红色不褪去，故为了确保红色不褪去，建议使用NaOH溶液的溶质质量分数为1%。
20.(10分)(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(1分)
(2)MgCO3 + H2SO4= MgSO4 +H2O +CO2 ↑(2分) <(1分)
(3)漏斗(1分)
(4)氨分子在不断运动(1分) 氮肥(1分)
(5)350℃(1分) Mg(OH)MgO+H2O↑(2分)
【解析】
(1)酸浸前粉碎镁矿石，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
(2)酸浸过程中，MgCO3和稀硫酸发生反应，由于稀硫酸过量，滤液显酸性，其pH<7。
(4)使用氨水时常常闻到刺激性气味，是因为NH3分子在不断运动。过滤Ⅱ得到的滤液主要成分是(NH)2SO4可用作氮肥。
(5)加热时温度至少要达到350℃，原因是温度高于或等于350℃时，氢氧化镁彻底分解，得到的固体是纯净的氧化镁。
21.(10分)(1)温度越高，H2的生成速率越快(1分)
(2)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(2分)
(3)解：设生成H2的质量为x。
Zn + H2SO=ZnSO4 + H2↑(1分)
65 2
13.0 g x(1分)
(1分)
解得x=0.4 g(1分)
答：生成H2的质量为0.4 g。(设和答共1分)
(4)(2分)
【解析】(1)该实验探究温度对反应速率的影响，故所得结论是温度越高，H2的生成速率越快。
(2)不断搅拌
(4)实验Ⅲ的温度最低，故其产生H2的速率最慢，但由于使用的金属锌的质量相等，根据质量守恒定律，最终生成H2的质量相等。