黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2023-2024高一4月月考化学试卷(无答案)

恒昌中学校2023-2024学年高一4月月考
化学试卷
可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质能用于制造光导纤维的是( )
A.钢 B.陶瓷 C.二氧化硅 D.聚乙烯
2.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是( )
①门窗玻璃 ②计算机芯片 ⑧石英钟表 ④玛瑙首饰 ⑤硅太阳能电池 ⑥光导纤维
A.①③④⑥ B.全部 C.②⑤ D.①⑥
3.起固氮作用的转化是( )
A.N2→NH3 B.NO一NO2 C.NH3→NO D.HNO3—NH4NO3
4.下列溶液由于久置空气中，被氧气氧化而变黄色的是( )
A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.碘水溶液 D.工业盐酸
5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
6.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A.SO2(H2O含石蕊)/蓝色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(NaOH溶液)/无色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
7.下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是( )
A.碳酸氢铵受热分解有氨气产生
B.干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，也不可以用中性干燥剂CaCl2
C.铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D.铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水
8.下列实验设计正确的是( )
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明SO2具有还原性
C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D.二氧化硫能使碘水褪色，说明二氧化硫具有还原性
9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
B 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
C SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
D SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
10.向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A.大于0.9mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol与0.9mol之间 D.小于0.45mol
11.下列有关实验方法正确的是( )
A.用铜片和浓硝酸反应制NO
B.用浓硫酸干燥NH3
C.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3
D.用排水法收集NO2
12.“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是( )
A.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B.断开的化学键需要吸收bkJ的能量
C.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是放热反应
D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ
13.下列说法正确的是( )
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B.NO可用于某些疾病的治疗
C.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
D.可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和Br2(g)
14.在一定条件下，将8体积NO2和NO的混合气体置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4体积的O2充分反应后，剩余1体积气体，则原NO体积可能为( )
①2体积 ②3体积 ③4体积 ④5体积 ⑤5.5体积
A.② B.③或④ C.①或⑤ D.②或⑤
15.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100mL溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铜粉，可产生标准状况下的混合气体体积为( )
A.11.2L B.6.72L C.8.96L D.4.48L
二、填空题(本题共4道小题，共55分)
16.(15分，每空1分)按要求填空
(1)浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑_______；
②碳投入热的浓硫酸中溶解_______；
③浓硫酸与氧化铜反应_______；
④浓硫酸干燥氢气_______。
(2)浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存_______；
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化_______。
(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上(填字母序号)。
A.氧化性 B.漂白性 C.还原性 D.酸性氧化物的性质
①SO2+2OH=+H2O_______；
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______；
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______；
④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______。
(4)氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
①写出氮元素的原子结构示意图：_______。
②通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是______。
A.氮分子是双原子分子 B.氮元素的非金属性很强
C.氮原子的半径较小 D.破坏氮分子中的化学键很难
③N2的电子式：_______。
④氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：______________。
⑤检验NH3的方法是_______________。
17.(共15分，除特殊标注外每空1分)完成下列问题。
(1)在25℃、101kPa的条件下：
请回答下列有关问题：
①由H+H→H2，当生成1molH2时，要_______(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由Cl2→Cl+Cl，当断裂1molCl2中的共价键时，要_______(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出193kJ的热量，则断开1molH-Cl键所需的能量是_______kJ。(2分)
③有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是_____能转化为_____能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_____(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。
请回答下列有关问题：
①4molHCl被氧化时，放出______kJ的热量。(2分)
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差_______kJ(2分)，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)_ _____。
③根据下图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(1)______(填“吸收”或“放出”) _____kJ能量。(2分)
18.(12分，每空2分)硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：
(1)X的电子式是_______，Y的化学式是______。
(2)检验时，取少量待测液于试管中，先加入_________，无明显现象，再加入______溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO2，该反应的化学方程式为：CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______________。
②当有1.5NA电子发生转移时，理论上生成SO2的体积(标准状况)为_______L。
19.(13分，除特殊标注外每空2分)甲、乙、丙三位同学分别用下图所示实验装置制取氨气。请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题。
(1)三位同学制取氨气的化学方程式是______________。(3分)
(2)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)为确定试管内是否已收集满氨气，将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察的现象是______，该反应的化学方程式是________________。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)氨是一种重要的化工产品，经过一系列反应可以得到硝酸，其中氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为_________________。