【中考满分练】2024中考化学二轮复习 第4讲 溶液 梯级训练（答案）　

2024中考化学复习
第4讲　溶液 梯级训练
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
2．下列有关溶液说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢
3．厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。 从化学视角看，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
4． 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　 　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
5． 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH- B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20% D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
6．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
7．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
8.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等
9． NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
10．有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等
11.已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ）
A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
12.氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯中剩余固体的质量为13g
B. 再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C. 升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D. 升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
13.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水
g。
14．已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到
50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 。
15．溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 (填序号)。
a.面粉 b.硝酸钾 c.泥沙 d.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。
某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
16． 20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
10g>S≥lg 可溶
1g>S≥0.0lg 微溶
S<0.01g 难溶
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 相似(填序号)。
A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是 (填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
17．配制50 g 5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随
时间的变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是( )
A．所用KNO3固体中含有水分
B．用量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
18．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化如图所
示。在a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
17．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、
t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
19.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是
。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 (填标号)。
A. 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B. 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C .20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液
D. 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
2024中考化学复习
第4讲　溶液 梯级训练 答案版
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ D ）
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
2．下列有关溶液说法正确的是（ D ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢
3．厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。 从化学视角看，下列说法不正确的是（ A ）
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
4． 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　D　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
5． 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ C ）
A．KOH在水中解离出K+和OH- B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20% D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
6．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ A ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
7．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ C ）
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
8.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ D ）
A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等
9． NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ C ）
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
10．有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是（ D ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等
11.已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ D ）
A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
12.氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（ B ）
A. 烧杯中剩余固体的质量为13g
B. 再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C. 升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D. 升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
13.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有___烧杯___、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 ②①⑤③④（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水___20___g。
14．已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到
50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为28．6%。
15．溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___ b ____(填序号)。
a.面粉 b.硝酸钾 c.泥沙 d.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为____ 36.0____g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为____ __68_g。
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____2____g。
16． 20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S 溶解性
S≥10g 易溶
10g>S≥lg 可溶
1g>S≥0.0lg 微溶
S<0.01g 难溶
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为__易___溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与___ C ____相似(填序号)。
A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温___不一定____(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是____ B ___(填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
17．配制50 g 5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随
时间的变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是( B )
A．所用KNO3固体中含有水分
B．用量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
18．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化如图所
示。在a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( C )
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
17．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、
t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是___ B ___（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是___20g ____。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是___ A、B _____（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是__ ③___（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大28．（2021·湖北武汉市）
19.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为____45.8g ___。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是___加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的
不饱和溶液”等)____。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为__ 18.5g _____。
（4）下列有关说法正确的是___ ABD ____(填标号)。
A. 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B. 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C .20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液
D. 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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